Certa massa de gás perfeito, cujo volume era de 5,0 litros, estava
contida em um recipiente, armazenado a uma temperatura de 10,0 ºC, e que
exercia uma pressão de 3,0 atm. Considerando que o volume foi reduzido a 3,0
litros, após o aquecimento do gás, e que sua pressão passou a ser 9 atm,
determine a que temperatura o gás foi aquecido.
Dados: ºC + 273 = K.
A) 100,0 ºC B) 138,2 ºC C) 197,6 ºC
D) 236,4 ºC E) 273,0 ºC
RESOLUÇÃO:
Toda questão de gases que envolvem apenas P (pressão), V (volume) e T
(temperatura) ocorrendo variações, aplicamos a Equação Geral dos Gases.
1 = Antes da transformação (aumento ou diminuição da P, T, V)
2 = Após a transformação
P = mesma unidade (antes e após a transformação)
V = mesma unidade
T = no cálculo sempre em Kelvin (K = ºC + 273)
P1 . V1 = P2
. V2
T1 T2
Antes: Após:
P1 = 3 atm P2
= 9 atm
V1 = 5 L V2 = 3 L
T1 = 10ºC = 283
K T2 = ?
3 . 5 = 9
. 3
283 T2
5
= 9
283 T2
T2 = 283 . 9 / 5
=> T2 = 509,4 K
As opções estão em ºC, então: ºC = K – 273
T2 = 509,4 – 273 => T2 = 236,4 ºC
LETRA:
D
Parabéns
ResponderExcluirPoderia me dizer porque se tem que transformar em Kelvin?
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