O acetileno é um gás utilizado em maçaricos para cortar e soldar metais.
Ao queimar, produz uma chama luminosa intensa, alcançando uma temperatura ao redor
de 3.000°C.
Considere a equação termoquímica para a reação de decomposição do acetileno:
C2H2(g) => 2 C(s)
+ H2(g) ΔH = − 230 kJ
. mol−1
e analise as seguintes afirmativas:
1) a reação é exotérmica, pois o calor é liberado.
2) a variação da entalpia da reação inversa é idêntica à da reação
direta.
3) a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes.
Está(ão) correta(s):
A) 1 apenas B) 2 apenas C) 3 apenas
D) 1 e 3 apenas E) 1, 2 e 3
RESOLUÇÃO:
ΔH = Hp
(Hprodutos) – Hr (Hreagentes)
ΔH < 0 (Hp
< Hr => processo exotérmico => libera calor)
ΔH > 0 (Hp
> Hr => processo endotérmico => absorve calor)
REAÇÃO:
C2H2(g) => 2 C(s)
+ H2(g) ΔH = − 230 kJ
. mol−1
ΔH < 0 => Hp < Hr
AFIRMATIVAS:
1 –
VERDADEIRA
2 - VERDADEIRA
3 – VERDADEIRA
Letra E, não seria? 1, 2 e 3?
ResponderExcluir2 - FALSA
ResponderExcluiré letra E
ResponderExcluirMe corrija, mas apenas a 1 e 3 estão corretas. A 2 está errada pois invertendo a reação, invés de liberar calorias ela absolverá. O sinal será invertido para representar a lógica, mas claro que poderíamos obtê-lo através de cálculos de entalpia.
ResponderExcluirJoaquim, a alternativa 2 sugere que a VARIAÇÃO de entalpia é a mesma.Toda variação é um valor em módulo, ou seja, positivo. Absorver ou liberar 230Kj significa VARIAR a energia de composto em 230Kj, seja para (+) ou para (-).
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