UESPI COMENTADA - GASES

Certa massa de gás perfeito, cujo volume era de 5,0 litros, estava contida em um recipiente, armazenado a uma temperatura de 10,0 ºC, e que exercia uma pressão de 3,0 atm. Considerando que o volume foi reduzido a 3,0 litros, após o aquecimento do gás, e que sua pressão passou a ser 9 atm, determine a que temperatura o gás foi aquecido.

Dados: ºC + 273 = K.

A) 100,0 ºC           B) 138,2 ºC           C) 197,6 ºC

D) 236,4 ºC           E) 273,0 ºC

RESOLUÇÃO:

Toda questão de gases que envolvem apenas P (pressão), V (volume) e T (temperatura) ocorrendo variações, aplicamos a Equação Geral dos Gases.

1 = Antes da transformação (aumento ou diminuição da P, T, V)

2 = Após a transformação

P = mesma unidade (antes e após a transformação)

V = mesma unidade

T = no cálculo sempre em Kelvin (K = ºC + 273)

P₁ . V₁   =   P₂ . V₂

    T₁               T₂ 

Antes:                                  Após:

P₁ = 3 atm                          P₂ = 9 atm

V₁ = 5 L                               V₂ = 3 L

T₁ = 10ºC = 283 K          T₂ = ?

3  .  5   =   9  .  3

 283             T₂ 

  5     =   9   

283       T₂ 

T₂ = 283 . 9 / 5    => T₂ = 509,4 K

As opções estão em ºC, então: ºC = K – 273

T₂ = 509,4  – 273  =>  T₂ = 236,4 ºC

LETRA: D