MELHOR REFORÇO DE QUÍMICA PARA VESTIBULARES ESPECÍFICOS

LABORATÓRIO DE QUÍMICA - PREPARA-SE PARA FACID, FAMENE, UEMA...

ESCOLHA SUA TURMA - 2014:
- SEGUNDAS-FEIRAS DAS 16:30h AS 19:00h
- QUARTAS-FEIRAS DAS 16:30h AS 19:00h
- SÁBADOS DAS 15:30h AS 18:00h

INICIO DAS AULAS: 2ª QUINZENA DE FEVEREIRO

MATRÍCULA:
EMAIL => laboratorio_quimica@hotmail.com
FONE => (86) 9445-1492

VALOR DO CURSO:
À VISTA => R$ 420,00    OU 2 X R$ 230,00

LOCAL: COLÉGIO INEC 

NOVAS TURMAS: QUÍMICA PARA FACID 2014-1

TURMA 01: SEGUNDA-FEIRA DAS 16h AS 18:30h (INICIO 05 DE AGOSTO DE 2013)

TURMA 02: QUARTA-FEIRA DAS 16:30h AS 19h (INICIO 07 DE AGOSTO DE 2013)

TURMA 03: 
SÁBADO DAS 15h AS 17:30h (INICIO 03 DE AGOSTO DE 2013)
LOCAL: COLÉGIO INEC

RESERVA SUA VAGA:

laboratorio_quimica@hotmail ou 86-9445-1492

Prof. Argeomar

Valor: à Vista R$ 400,00 ou 2 x R$ 220,00 (MATERIAL INCLUSO)

EX-ALUNO LQ À VISTA 10% DESCONTO

REVISÃO - FACID

REVISÃO DE QUÍMICA PARA FACID COM OS PROFESSORES:

- ARGEOMAR
- ERÁCLITO
- JURANDIR

INVESTIMENTO: R$ 20,00

LOCAL: COLÉGIO INEC

DATA: 30-05-13 (QUINTA-FEIRA FERIADO)

HORÁRIO: 8h AS 12h

FACID - SOLUÇÕES - COMENTÁRIOS

(FACID-10) Atualmente existem várias restrições legais às agressões ao meio ambiente. Portanto muitas indústrias passaram a utilizar em seus processos o óleo combustível “BTE” ( baixo teor de enxofre). Numa análise de laboratório para determinar o índice de enxofre queima-se 10 g de um óleo combustível e os produtos gasosos liberados são passados através de 200 mL de uma solução 0,1M de iodo. Ao final do processo a determinação do iodo remanescente em solução revelou 1,5 x 10^-2 mol de I₂. Admitindo-se a seguinte reação para a redução do iodo:

SO₂ + I₂ + H₂O => SO₄^2- + H₃O⁺ + I^-

E que todo SO₂ é proveniente dos compostos de enxofre no combustível, pode-se afirmar que a porcentagem, em massa, de enxofre no combustível é:

A) 0,8.          B) 1,6.          C) 2,4.

D) 2,8.          E) 4,8.

RESOLUÇÃO:

Quantidade inicial de iodo:

200mL (0,2L) de uma solução 0,1M

n = M . V = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol (2,0 . 10^–2)

Quantidade remanescente de iodo:

1,5 . 10^–2 mol

Quantidade consumida (que reagiu) de iodo:

2,0 . 10^–2 – 1,5 . 10^–2 = 0,5 . 10^–2 mol

EQUAÇÃO BALANCEADA:

1 SO₂ + 1 I₂ + 6 H₂O => 1SO₄^2- + 4 H₃O⁺ + 2 I^-

1 SO₂                      1 I₂

1 mol --------------1 mol

    x  -------------- 0,5 . 10^–2 mol

x = 0,5 . 10^–2 mol ou 0,005 mol de SO₂

S = 32g/mol; O = 16 g/mol;

SO₂ = 64 g/mol (50% S e 50% O)

1 mol ---------------------- 64g

0,005  mol -------------- x

x  = 64 . 0,005 = 0,32g de SO₂ (50% S)

Então temos:  

0,16 g de enxofre no combustível

Leia o trecho:

Porcentagem, em massa, de enxofre no combustível é:

10 g ------------------ 100%

0,16g ----------------- x

x = 1,6 % de enxofre

LETRA: B

(FACID-09) O íon fosfato, presente nos esgotos descarregados em rios e lagoas, afeta os ecossistemas aquáticos, ocasionando desequilíbrio ambiental. Por isso, as estações de tratamento de esgoto mais modernas utilizam um método de remoção do fosfato, representado pela equação:

H₂PO₄^- + MgO + NH₄⁺ + 5 H₂O => Mg(NH₄)PO₄.6H₂O

Em uma estação de esgoto cuja capacidade de processamento de fosfato é de 40.000 m³ de esgoto bruto por dia, com uma eficiência de 90% no processo de remoção de fósforo, e considerando que a concentração média diária de H₂PO₄^-, nas medições feitas durante um mês, é de 30 ppm, a capacidade de produção mensal de Mg(NH₄)PO₄.6H₂O, em quilogramas, será:

A) 2,73                    B) 3,03.                   C) 81,81.    

D) 90,90.                 E) 3.030,00.

COMENTÁRIO:

ppm = partes por milhão

Ex:  5 ppm  (5 partes ------------- 10⁶ partes)

RESOLUÇÃO:

Leia o trecho:

Em uma estação de esgoto cuja capacidade de processamento de fosfato é de 40.000 m³(4 x 10⁴ m³)de esgoto bruto por dia

1 mês = 30 x  4 x 10⁴ m³

30 ppm:

30 m³ H₂PO₄^- ---------------------- 10⁶ m³ esgoto

                x -------------------------- 30 x  4 x 10⁴ m³

x = 30 x  4 x 10⁴ x 30 /  10⁶

x = 3 x 4 x 3 x 10⁶ /  10⁶

x = 36 m³ ( 36  kg)  de H₂PO₄^-

H₂PO₄^- (M = 97 g/mol)

                  

Mg(NH₄)PO₄.6H₂O (M = 245 g/mol)

                H₂PO₄^-                             Mg(NH₄)PO₄.6H₂O

Inicio:     97g ---------------------- 245g

Reação:  36 kg ------------- x

x = 90,9 (100%)

90,9 kg -------------- 100%

            x ----------------------  90 %

x = 81,8 kg

LETRA:  C

TURMAS 2013 - LQ

CURSO DE QUÍMICA

 

TURMA 01 => TODA SEGUNDA-FEIRA

PRINCIPAL FOCO: VESTIBULARES ESPECÍFICOS

HORÁRIO: DAS 16h ÀS 18:30h

INÍCIO: 18 de FEVEREIRO

TÉRMINO: VÉPERA FACID-NOVAFAPI

TURMA 02 => TODA QUARTA-FEIRA

PRINCIPAL FOCO: VESTIBULARES ESPECÍFICOS

HORÁRIO: DAS 16h ÀS 18:30h

INÍCIO: 20 de FEVEREIRO

TÉRMINO: VÉPERA FACID-NOVAFAPI

TURMA 03 => TODO SÁBADO

PRINCIPAL FOCO: VESTIBULARES ESPECÍFICOS

HORÁRIO: DAS 15h ÀS 17:30h

INÍCIO: 16 de FEVEREIRO

TÉRMINO: VÉPERA FACID-NOVAFAPI 

 VALOR DO PACOTE

À VISTA: R$ 360,00 OU 2 X R$ 200,00  

(MATERIAL GRÁTIS=> 2 CADERNOS)

LOCAL: COLÉGIO INEC 

OBS: CURSO PODE OFERECER ALGUMAS AULAS PROGRAMADAS DE BIOLOGIA, MAS NÃO ESQUEÇA QUE O FOCO É SÓ DE QUÍMICA.

    RESERVAS

E-MAIL: laboratorio_quimica@hotmail.com

FONE: (86) 8824-7741 / (86) 9445-1492

Prof. Argeomar Alves

PROFESSORES COLABORADORES:

QUÍMICA: JURANDIR, THYAGO FILIPE E LUCIANO CARLOS

BIOLOGIA: MARCELO VENTURA, GILVAN, FÁBIO, PIRES E DAMATTA

LITERATURA (REVISÕES): JOSIEL PORTELA

GRAMÁTICA (REVISÕES): HÉLCIO AGUIAR 

 

Novas Turmas

Janeiro  

- Turma de Físico-Química

Fevereiro a Junho

- Turma Química completa

Local: Colégio Inec

Obs: Os horários e valores serão divulgados a partir do dia 1º de Dezembro (renovação de contrato em negociação)  

www.aperfeicoamentoemquimica.blogspot.com

Reserva de Vagas:

Mensagem para:

8824-7741 ou 9445-1492

laboratorio_quimica@hotmail.com

DESAFIO UEMA - 01

1. Considere os seguintes sistemas reacionais em meio

aquoso:

I- cloreto de bário + nitrato de prata

II - iodeto de potássio + nitrato de chumbo II

Assinale a opção que indica os produtos insolúveis

formados nos sistemas reacionais I e II, respectivamente.

a) AgCl, PbI₂             b) Ba(NO₃)₂, KNO₃

c) Ba(NO₃)₂, PbI₂     d) AgCl, KNO₃

e) KCl, Pb(NO₃)₂

2. O chumbo é um metal pesado que no organismo humano pode causar disfunções no sistema nervoso. Tanto o ar como a água e os alimentos são considerados vias de intoxicação do organismo humano por esse metal. Particularmente para os produtos alimentícios enlatados, a concentração máxima de chumbo permitida pela Legislação Brasileira vigente é 0,8 ppm. Expressando esse valor em g/L obtém-se:

a) 8 x 10^-3         b) 8 x 10²           c) 8 x 10³

d) 8 x 10^-4         e) 8 x 10^-2

3. A praticidade do mundo atual elevou consideravelmente o consumo de refrigerantes. Esse tipo de bebida possui alta concentração de gás carbônico dissolvido, representada pela equação abaixo.

CO₂ (g) + H₂O (l) => HCO₃^– (aq) + H⁺ (aq)

Considerando que a concentração de íons hidrogênio no estômago é elevada, pode-se afirmar que quando o refrigerante é ingerido

a) ocorre deslocamento do equilíbrio para a direita, aumentando a quantidade de íons hidrogênio.

b) o equilíbrio permanece inalterado.

c) o equilíbrio irá se deslocar no sentido inverso na tentativa de diminuir a quantidade de água.

d) o equilíbrio irá se deslocar no sentido direto na tentativa de repor o ânion bicarbonato.

e) ocorre deslocamento do equilíbrio para a esquerda, aumentando a quantidade de gás carbônico.

4. A revista Planeta, de agosto de 2009, ano 37, edição 443, publicou como reportagem de capa “Os refugiados ambientais – o grande êxodo já começou. Mudanças climáticas farão milhões de pessoas abandonar seus lares e países em busca de sobrevivência”.

Dentre as causas elencadas para esse êxodo estão os clorofluorcarbonos (CFCs) que continuam colocados como redutores da blindagem do ozônio na estratosfera. O processo consiste na absorção da radiação de alta energia pelos CFCs e o gás oxigênio, com produção de átomos de cloro os quais têm efeito catalítico para remover o ozônio. Observando esse processo nas equações termodinâmicas abaixo,

O₂ (g) + Cl (g) => ClO (g) + O (g) ΔH = + 64 Kcal

O₃ (g) + Cl (g) => ClO (g) + O₂ (g) ΔH = – 30 Kcal

indique o valor correto de ΔH, em Kcal, para a reação da

remoção de ozônio, conforme equação abaixo:

O₃ (g) + O (g) => 2 O₂ (g)

a) +94      b) – 94     c) +34       d) – 34      e) – 60

5. O ácido metanóico, encontrado em algumas formigas, é causador da irritação provocada pela picada desses insetos. Em sua fórmula molecular HCOOH o átomo de carbono dessa molécula apresenta hibridização:

a) sp² com três ligações σ e uma ligação π

b) sp³ com três ligações σ e uma ligação π

c) sp com duas ligações σ e duas ligações π

d) sp² com uma ligação σ e três ligações π

e) sp³ com quatro ligações σ

 

GABARITO: laboratorio_quimica@hotmail.com