PROF. ARGEOMAR

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TERESINA, PIAUÍ, Brazil
32 ANOS DE IDADE, SENDO QUE HÁ 11 ANOS DEDICA-SE A EDUCAÇÃO COMO PROFESSOR DE QUÍMICA, ATUALMENTE LECIONA NOS COLÉGIOS: CEV, CERTO, CIDADÃO-CIDADÃ, MADRE DEUS, GILBERTO CAMPELO, INEC, ANGLO LAVOISIER, ANGLO PROVEST E TERESINA.

FIQUE ATENTO VESTIBULANDO

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segunda-feira, 18 de novembro de 2013

MELHOR REFORÇO DE QUÍMICA PARA VESTIBULARES ESPECÍFICOS

LABORATÓRIO DE QUÍMICA - PREPARA-SE PARA FACID, FAMENE, UEMA...

ESCOLHA SUA TURMA - 2014:
- SEGUNDAS-FEIRAS DAS 16:30h AS 19:00h
- QUARTAS-FEIRAS DAS 16:30h AS 19:00h
- SÁBADOS DAS 15:30h AS 18:00h

INICIO DAS AULAS: 2ª QUINZENA DE FEVEREIRO

MATRÍCULA:
EMAIL => laboratorio_quimica@hotmail.com
FONE => (86) 9445-1492

VALOR DO CURSO:
À VISTA => R$ 420,00    OU 2 X R$ 230,00

LOCAL: COLÉGIO INEC 

domingo, 9 de junho de 2013

NOVAS TURMAS: QUÍMICA PARA FACID 2014-1

TURMA 01: SEGUNDA-FEIRA DAS 16h AS 18:30h (INICIO 05 DE AGOSTO DE 2013)

TURMA 02: QUARTA-FEIRA DAS 16:30h AS 19h (INICIO 07 DE AGOSTO DE 2013)

TURMA 03: 
SÁBADO DAS 15h AS 17:30h (INICIO 03 DE AGOSTO DE 2013)
LOCAL: COLÉGIO INEC

RESERVA SUA VAGA:

laboratorio_quimica@hotmail ou 86-9445-1492

Prof. Argeomar

Valor: à Vista R$ 400,00 ou 2 x R$ 220,00 (MATERIAL INCLUSO)

EX-ALUNO LQ À VISTA 10% DESCONTO

domingo, 19 de maio de 2013

REVISÃO - FACID

REVISÃO DE QUÍMICA PARA FACID COM OS PROFESSORES:

- ARGEOMAR
- ERÁCLITO
- JURANDIR

INVESTIMENTO: R$ 20,00

LOCAL: COLÉGIO INEC

DATA: 30-05-13 (QUINTA-FEIRA FERIADO)

HORÁRIO: 8h AS 12h


FACID - SOLUÇÕES - COMENTÁRIOS

(FACID-10) Atualmente existem várias restrições legais às agressões ao meio ambiente. Portanto muitas indústrias passaram a utilizar em seus processos o óleo combustível “BTE” ( baixo teor de enxofre). Numa análise de laboratório para determinar o índice de enxofre queima-se 10 g de um óleo combustível e os produtos gasosos liberados são passados através de 200 mL de uma solução 0,1M de iodo. Ao final do processo a determinação do iodo remanescente em solução revelou 1,5 x 10-2 mol de I2. Admitindo-se a seguinte reação para a redução do iodo:

SO2 + I2 + H2O => SO42- + H3O+ + I-

E que todo SO2 é proveniente dos compostos de enxofre no combustível, pode-se afirmar que a porcentagem, em massa, de enxofre no combustível é:
A) 0,8.          B) 1,6.          C) 2,4.
D) 2,8.          E) 4,8.

RESOLUÇÃO:

Quantidade inicial de iodo:

200mL (0,2L) de uma solução 0,1M

n = M . V = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol (2,0 . 10–2)

Quantidade remanescente de iodo:

1,5 . 10–2 mol

Quantidade consumida (que reagiu) de iodo:

2,0 . 10–2 – 1,5 . 10–2 = 0,5 . 10–2 mol

EQUAÇÃO BALANCEADA:

1 SO2 + 1 I2 + 6 H2O => 1SO42- + 4 H3O+ + 2 I-

1 SO2                      1 I2
1 mol --------------1 mol
    x  -------------- 0,5 . 10–2 mol

x = 0,5 . 10–2 mol ou 0,005 mol de SO2


S = 32g/mol; O = 16 g/mol;

SO2 = 64 g/mol (50% S e 50% O)

1 mol ---------------------- 64g
0,005  mol -------------- x

x  = 64 . 0,005 = 0,32g de SO2 (50% S)

Então temos:  

0,16 g de enxofre no combustível

Leia o trecho:

Porcentagem, em massa, de enxofre no combustível é:

10 g ------------------ 100%
0,16g ----------------- x

x = 1,6 % de enxofre

LETRA: B

(FACID-09) O íon fosfato, presente nos esgotos descarregados em rios e lagoas, afeta os ecossistemas aquáticos, ocasionando desequilíbrio ambiental. Por isso, as estações de tratamento de esgoto mais modernas utilizam um método de remoção do fosfato, representado pela equação:

H2PO4- + MgO + NH4+ + 5 H2O => Mg(NH4)PO4.6H2O

Em uma estação de esgoto cuja capacidade de processamento de fosfato é de 40.000 m3 de esgoto bruto por dia, com uma eficiência de 90% no processo de remoção de fósforo, e considerando que a concentração média diária de H2PO4-, nas medições feitas durante um mês, é de 30 ppm, a capacidade de produção mensal de Mg(NH4)PO4.6H2O, em quilogramas, será:
A) 2,73                    B) 3,03.                   C) 81,81.    
D) 90,90.                 E) 3.030,00.

COMENTÁRIO:

ppm = partes por milhão

Ex:  5 ppm  (5 partes ------------- 106 partes)

RESOLUÇÃO:
Leia o trecho:

Em uma estação de esgoto cuja capacidade de processamento de fosfato é de 40.000 m3(4 x 104 m3)de esgoto bruto por dia

1 mês = 30 x  4 x 104 m3

30 ppm:

30 m3 H2PO4- ---------------------- 106 m3 esgoto

                x -------------------------- 30 x  4 x 104 m3

x = 30 x  4 x 104 x 30 /  106

x = 3 x 4 x 3 x 106 /  106

x = 36 m3 ( 36  kg)  de H2PO4-

H2PO4- (M = 97 g/mol)
                  
Mg(NH4)PO4.6H2O (M = 245 g/mol)

                H2PO4-                             Mg(NH4)PO4.6H2O

Inicio:     97g ---------------------- 245g

Reação:  36 kg ------------- x

x = 90,9 (100%)

90,9 kg -------------- 100%

            x ----------------------  90 %

x = 81,8 kg

LETRA:  C

sábado, 1 de dezembro de 2012

TURMAS 2013 - LQ

CURSO DE QUÍMICA
 
TURMA 01 => TODA SEGUNDA-FEIRA

PRINCIPAL FOCO: VESTIBULARES ESPECÍFICOS
HORÁRIO: DAS 16h ÀS 18:30h
INÍCIO: 18 de FEVEREIRO
TÉRMINO: VÉPERA FACID-NOVAFAPI

TURMA 02 => TODA QUARTA-FEIRA

PRINCIPAL FOCO: VESTIBULARES ESPECÍFICOS
HORÁRIO: DAS 16h ÀS 18:30h
INÍCIO: 20 de FEVEREIRO
TÉRMINO: VÉPERA FACID-NOVAFAPI

TURMA 03 => TODO SÁBADO

PRINCIPAL FOCO: VESTIBULARES ESPECÍFICOS
HORÁRIO: DAS 15h ÀS 17:30h
INÍCIO: 16 de FEVEREIRO
TÉRMINO: VÉPERA FACID-NOVAFAPI 

 VALOR DO PACOTE

À VISTA: R$ 360,00 OU 2 X R$ 200,00  
(MATERIAL GRÁTIS=> 2 CADERNOS)
LOCAL: COLÉGIO INEC 

OBS: CURSO PODE OFERECER ALGUMAS AULAS PROGRAMADAS DE BIOLOGIA, MAS NÃO ESQUEÇA QUE O FOCO É SÓ DE QUÍMICA.

    RESERVAS

E-MAIL: laboratorio_quimica@hotmail.com
FONE: (86) 8824-7741 / (86) 9445-1492
Prof. Argeomar Alves

PROFESSORES COLABORADORES:
QUÍMICA: JURANDIR, THYAGO FILIPE E LUCIANO CARLOS
BIOLOGIA: MARCELO VENTURA, GILVAN, FÁBIO, PIRES E DAMATTA
LITERATURA (REVISÕES): JOSIEL PORTELA
GRAMÁTICA (REVISÕES): HÉLCIO AGUIAR 
 

quinta-feira, 22 de novembro de 2012

Novas Turmas


Janeiro  
- Turma de Físico-Química

Fevereiro a Junho
- Turma Química completa

Local: Colégio Inec

Obs: Os horários e valores serão divulgados a partir do dia 1º de Dezembro (renovação de contrato em negociação)  


Reserva de Vagas:

Mensagem para:
8824-7741 ou 9445-1492
laboratorio_quimica@hotmail.com

domingo, 4 de novembro de 2012

DESAFIO UEMA - 01

1. Considere os seguintes sistemas reacionais em meio
aquoso:
I- cloreto de bário + nitrato de prata
II - iodeto de potássio + nitrato de chumbo II
Assinale a opção que indica os produtos insolúveis
formados nos sistemas reacionais I e II, respectivamente.
a) AgCl, PbI2             b) Ba(NO3)2, KNO3
c) Ba(NO3)2, PbI2     d) AgCl, KNO3
e) KCl, Pb(NO3)2
2. O chumbo é um metal pesado que no organismo humano pode causar disfunções no sistema nervoso. Tanto o ar como a água e os alimentos são considerados vias de intoxicação do organismo humano por esse metal. Particularmente para os produtos alimentícios enlatados, a concentração máxima de chumbo permitida pela Legislação Brasileira vigente é 0,8 ppm. Expressando esse valor em g/L obtém-se:
a) 8 x 10-3         b) 8 x 102           c) 8 x 103
d) 8 x 10-4         e) 8 x 10-2
3. A praticidade do mundo atual elevou consideravelmente o consumo de refrigerantes. Esse tipo de bebida possui alta concentração de gás carbônico dissolvido, representada pela equação abaixo.
CO2 (g) + H2O (l) => HCO3 (aq) + H+ (aq)
Considerando que a concentração de íons hidrogênio no estômago é elevada, pode-se afirmar que quando o refrigerante é ingerido
a) ocorre deslocamento do equilíbrio para a direita, aumentando a quantidade de íons hidrogênio.
b) o equilíbrio permanece inalterado.
c) o equilíbrio irá se deslocar no sentido inverso na tentativa de diminuir a quantidade de água.
d) o equilíbrio irá se deslocar no sentido direto na tentativa de repor o ânion bicarbonato.
e) ocorre deslocamento do equilíbrio para a esquerda, aumentando a quantidade de gás carbônico.
4. A revista Planeta, de agosto de 2009, ano 37, edição 443, publicou como reportagem de capa “Os refugiados ambientais – o grande êxodo já começou. Mudanças climáticas farão milhões de pessoas abandonar seus lares e países em busca de sobrevivência”.
Dentre as causas elencadas para esse êxodo estão os clorofluorcarbonos (CFCs) que continuam colocados como redutores da blindagem do ozônio na estratosfera. O processo consiste na absorção da radiação de alta energia pelos CFCs e o gás oxigênio, com produção de átomos de cloro os quais têm efeito catalítico para remover o ozônio. Observando esse processo nas equações termodinâmicas abaixo,
O2 (g) + Cl (g) => ClO (g) + O (g) ΔH = + 64 Kcal
O3 (g) + Cl (g) => ClO (g) + O2 (g) ΔH = 30 Kcal
indique o valor correto de ΔH, em Kcal, para a reação da
remoção de ozônio, conforme equação abaixo:
O3 (g) + O (g) => 2 O2 (g)
a) +94      b) – 94     c) +34       d) – 34      e) – 60
5. O ácido metanóico, encontrado em algumas formigas, é causador da irritação provocada pela picada desses insetos. Em sua fórmula molecular HCOOH o átomo de carbono dessa molécula apresenta hibridização:
a) sp2 com três ligações σ e uma ligação π
b) sp3 com três ligações σ e uma ligação π
c) sp com duas ligações σ e duas ligações π
d) sp2 com uma ligação σ e três ligações π
e) sp3 com quatro ligações σ
 
GABARITO: laboratorio_quimica@hotmail.com