FACID 2012.1 - HIDRÓLISE

O ácido acético, CH₃COOH, é um ácido monoprótico cuja percentagem em massa pode ser determinada por titulação com uma solução aferida de hidróxido de sódio segundo a reação:

CH₃COOH (aq) + NaOH (aq) => CH₃COONa (aq) + H₂O (l)

Na titulação de uma solução de ácido acético 0,10 mol/L, utilizando como titulante uma solução de NaOH 0,1 mol/L e fenolftaleina como indicador, a neutralização ocorre para 50 mL de base adicionada. O pH, a 25°C, da solução no ponto de equivalência, é: (Ka = 2. 10^-5; Kw = 10^-14; log2 = 0,3; log5 = 0,7) .

A) 5,30.

B) 7,00.

C) 8,70.

D) 10,60.

E) 11,70.

LETRA: C

 

COMENTÁRIO:

Proporção estequiométrica:

1 CH₃COOH (aq) + 1 NaOH (aq) => 1 CH₃COONa (aq) + 1 H₂O (l)

      1-------------------------1---------------------1-------------------1

O número de mols do ácido é igual (mesma concentração, então mesmo volume) ao número de mols da base, então:

- Volume da mistura: 100 mL = 0,1 L

- Nº de mols do ácido e da base:

n = M . V(litros) = 0,1 . 0,05 = 0,005 mol

1 CH₃COOH (aq) + 1 NaOH (aq) => 1 CH₃COONa (aq) + 1 H₂O (l)

   0,005 mol -----------0,005 mol ----------- 0,005 mol

Sal => CH₃COONa(acetato de sódio)

[CH3COONa] = 0,005 mol / 0,1L  = 0,05 mol/L (5 . 10^–2)

                                

- Hidrólise:  ácido fraco e base forte => Solução Básica   

                                                                                         

          

- Kh = Kw / Ka => Kh =  1 . 10^–14  / 2 . 10^–5

 Kh = 0,5 . 10^–9  = 5 . 10^–10

 

[OH^–] = 5 . 10^–6

- pOH =  – log [OH^–]

pOH = – log 5 . 10^–6   

pOH = (– log5) + (– log10^–6)

pOH = – 0,7 + 6 = 5,3

Sabendo que a 25ºC, pH  +  pOH = 14, então temos:

pH =8,7