QUESTÕES UESPI

ORGÂNICA – LISTA 01

01. (UESPI) Em relação à reação descrita abaixo, qual deverá ser o produto formado além da água?

A) Acetanilida.              

B) Anilina.

C) Nitrobenzeno.

D) p-nitro acetanilida.           

E) o-nitro anilina.

02. (UESPI) As reações entre álcoois e cloretos de acila são conhecidas como reações de:

A) substituição nucleofílica.           B) substituição eletrofílica.

C) eliminação via radicais livres.             D) oxidação degradativa.

E) síntese radicalar.

03. (UESPI) Alguns materiais de uso hospitalar, feitos com polímeros sintéticos, precisam ser destruídos por incineração em altas temperaturas. Assim, é importante escolher polímeros que poluam o mínimo possível ao serem incinerados. Entre os polímeros a seguir, podem ser utilizados nesses materiais, com o mínimo de poluição quando queimados, apenas:

A) o polietileno.             B) o polipropileno.

C) o PVC.                            D) o polipropileno e o PVC. 

E) o polietileno e o polipropileno

04. (UESPI) Os aminoácidos formam sais internos devido à presença de grupos −NH₂ e −COOH em sua estrutura. Isso ocorre pela transferência de um próton do grupo carboxila para o grupo amina, conforme mostrado a seguir:

Nesse caso, o −NH₂ e o −COOH comportam-se, respectivamente, como:

A) base de Arrhenius e ácido de Arrhenius.

B) ácido de Bronsted-Lowry e base de Arrhenius.

C) base de Bronsted-Lowry e ácido de Bronsted-Lowry.

D) ácido de Bronsted-Lowry e base de Lewis.

E) ácido de Lewis e base de Lewis.

05. (UESPI) Sacarose, celulose e ribose são, respectivamente, exemplos de:

a) dissacarídeo, oligossacarídeo, dissacarídeo.

b) monossacarídeo, polissacarídeo, dissacarídeo.

c) dissacarídeo, polissacarídeo, monossacarídeo.

d) monossacarídeo, dissacarídeo, monossacarídeo.

e) polissacarídeo, monossacarídeo, dissacarídeo.

06. (UESPI) A gasolina automotiva: 

a) representa sempre a maior fração do petróleo bruto.

b) é uma substância complexa.

c) é obtida preferencialmente por destilação simples do petróleo.

d) tem sua produção aumentada pelo processo de craqueamento de outras frações do petróleo.

e) apresenta propriedade anti-detonante, a pentanagem, cuja medida é indicada pelo teor de 2,2,4-trimetilpentano.

07. (UESPI) Dentre as biomoléculas apresentadas abaixo, quais possuem a presença de ligações amídicas, como uma das suas características estruturais?

a) Triglicerídeos           b) Poliisoprenos           

c) Polissacarídeos        d) Proteínas        

e) Esteróides

08. (UESPI) Dentre as moléculas representadas abaixo, quais vêm tendo aplicações como combustíveis e derivam de fontes naturais renováveis?

a) 1 apenas.          b) 1 e 2 apenas   c) 1 e 4 apenas

d) 2 e 3 apenas   e) 1, 2, 3 e 4

09. (UESPI) A bixina é uma substância obtida das sementes do urucum, Bixa orellana, uma planta usada como aditivo culinário e corante.

É correto afirmar que a bixina apresenta:

A) cadeia normal.

B) cadeia saturada.

C) maior número de ligações pi do que de ligações sigma.

D) ligações pi conjugadas.

E) ligações C=C com as mesmas configurações geométricas.

10. (UESPI) O líquido viscoso obtido pela prensagem ou por extração com solvente apolar das sementes de Ricinus communis é conhecido como óleo de mamona. Os constituintes principais desse óleo são triglicerídeos, derivados do ácido ricinoléico (ácido 12-hidróxi-9-cisoctadecenóico). Na estrutura de um triglicerídeo simples, que, ao sofrer hidrólise libera apenas glicerina e ácido ricinoléico, são encontrados grupos funcionais representativos das funções orgânicas:

A) ácido carboxílico, alceno e cetona.

B) ácido carboxílico, álcool e aldeído.

C) éster, álcool e alceno.

D) éster, éter e aldeído.

E) éter, aldeído e álcool.

12. (UESPI) A tabela abaixo apresenta afirmativas referentes a associações realizadas entre nomes, fórmulas estruturais e aplicações de alguns compostos orgânicos.

Pelo exposto, estão corretas as associações contidas em:

A) 1 e 2 apenas.              B) 3 e 4 apenas.

C) 1, 2 e 3 apenas.         D) 1, 2 e 4 apenas.

E) 1, 2, 3 e 4.

13. (UESPI) As tatuagens de cores pretas usadas pelos índios, que impressionavam os colonizadores do Brasil, eram feitas utilizando a seiva do fruto do jenipapo, Genipa americana. Essa pigmentação devia-se à ação do iridóide, conhecido como genipina. Na estrutura da genipina, são encontrados grupamentos funcionais característicos das funções:

a) aldeído e éster.

b) aldeído e álcool.

c) ácido carboxílico e álcool.

d) ácido carboxílico e éster.

e) aldeído e ácido carboxílico.

14. (UESPI) O Gás Liquefeito do Petróleo (GLP) e o Gás Natural Veicular (GNV) são combustíveis de grandes aplicações econômicas. Em relação a estes produtos, é coreto afirmar que:

A) o GNV é rico em hidrocarbonetos insaturados.

B) o principal constituinte do GNV é o hidrocarboneto n-butano.

C) o GNV é um dos derivados mais pesados do refino do petróleo.

D) o GLP é caracterizado por apresentar metano e n-butano como principais constituintes.

E) a queima do GLP produz menores emissões de CO e de SOx, quando comparada com a queima da gasolina ou a do óleo diesel.

15. (UESPI) O feromônio sexual de Heptophylla picea vem sendo investigado para aplicações de controle biológico em culturas agrícolas. Sobre a estrutura química desse composto, é correto afirmar que ela possui:

A) dois carbonos assimétricos.

B) cinco carbonos assimétricos.

C) isomeria geométrica do tipo E.

D) isomeria geométrica do tipo Z.

E) doze carbonos.

16. (UESPI) A decarestrictina é uma substância inibidora da biossíntese do colesterol. Quantos carbonos assimétricos são encontrados na estrutura desse composto oxigenado?

a) 1    b) 2   c) 3    d) 4   e) 5

17. (UESPI) O óleo de copaíba (Copaifera sp) é um fitoterápico que pode ser encontrado em muitas farmácias do país. Estudos fitoquímicos mostram o ácido copálico como um dos principais componentes desse óleo. A ligação dupla que diferencia a isomeria geométrica constatada na representação estrutural do ácido copálico possui configuração:

a) E   b) Z   c) R    d) S    e) (±)

18. (UESPI) O hidrocarboneto diterpênico 1,5,9-trimetil-12-(1-metiletenil)-1,5,9-ciclotetracatrieno, conhecido como cembreno-A, é um composto natural encontrado em plantas superiores, corais e alguns insetos. As ligações duplas localizadas nos carbonos 1, 5 e 9 do anel do cembreno-A têm, respectivamente, as seguintes configurações:

a) Z, Z, Z      b) Z, Z, E     c) E, E, E

d) E, E, Z     e) Z, E, Z

19. (UESPI) Em 1848, Louis Pasteur (cientista francês) estudou o ácido tartárico racêmico (da uva) ou acidum racemicum (do latim, racemus = cacho de uva). Sobre este ácido, podemos afirmar que:

A) desvia o plano de luz polarizada para a direita.

B) apresenta poder rotatório nulo, podendo ser chamado também de ácido meso-tartárico.

C) forma o tartarato “duplo” de sódio e potássio, conhecido como reativo de Tollens.

D) apresenta as funções ácido carboxílico, álcool e amina.

E) é uma mistura em partes iguais de um par de enantiômeros.

20. (UESPI) A cafeína (1,3,7-trimetil- 1H-purino- 2,6(3H,7H)-diona) é usada na medicina como estimulante cardíaco, bem como um diurético leve. Em relação a sua estrutura molecular, podemos identificar a presença das seguintes funções orgânicas:

A) amina, fenol e álcool.

B) amina, amida e imina.

C) fenol, álcool e cetona.

D) cetona, amida e imina.

E) cetona, amina e fenol

ORGÂNICA – LISTA 02

01. (UESPI) Os compostos I e II, representados abaixo, são:

A) isômeros de função.

B) isômeros geométricos cis-trans.

C) isômeros geométricos Z-E.

D) isômeros ópticos.

E) mistura racêmica.

02. (UESPI) Em relação a algumas características das aminas, quais das afirmativas abaixo estão corretas?

1) As aminas são mais solúveis em água que os álcoois correspondentes.

2) A dimetilamina deve apresentar um ponto de ebulição maior do que o da trimetilamina, devido à existência de interações de hidrogênio entre as suas moléculas.

3) As aminas podem ser obtidas por reações de redução das amidas correspondentes.

4) A anilina é uma amina aromática.

Estão corretas:

A) 1 e 2 apenas               B) 2 e 3 apenas

C) 1, 3 e 4 apenas          D) 2 e 4 apenas

E) 1, 2, 3 e 4

03. (UESPI) A vitamina C atua como antioxidante. Pode ser encontrada nas frutas cítricas, framboesa, tomate, pimenta, etc. De acordo com sua fórmula estrutural abaixo, assinale a alternativa correta.

A) É praticamente insolúvel em água.

B) Apresenta as funções álcool, cetona e éter.

C) Forma ligações de hidrogênio.

D) Não possui carbono assimétrico.

E) É mais solúvel em compostos apolares.

04. (UESPI) Os alcenos de baixo peso molecular são compostos muito utilizados comercialmente. O quadro abaixo mostra os calores de hidrogenação de alguns desses hidrocarbonetos. A análise desses dados nos permite afirmar que:

Alceno	DHo hidrog (kJ/mol)
H2C=CH2	-137
CH3CH=CH2	-126
CH3CH2CH=CH2	-126
(CH3)2CHCH=CH2	-127
CH3CH=CHCH3 (cis)	-120
CH3CH=CHCH3 (trans)	-115
(CH3)2C=CHCH3	-113
(CH3)2C=C(CH3)2	-111

a) os alcenos mais estáveis são os alcenos mais substituídos.

b) aumentando o número de substituintes, a estabilidade diminui.

c) o etileno é o alceno mais estável.

d) o trans-2-buteno é menos estável do que o seu isômero geométrico.

e) a ordem de estabilidade é: monossubstituído > dissubstituído > trissubstituído > tetrassubstituído.

05. (UESPI) Um composto orgânico (I), ao reagir com água em meio ácido, formou uma nova substância (II), que, quando oxidada seletivamente, produziu o composto III. Sabendo que II é um importante solvente e que III é solúvel em água, pode-se dizer que I, II e III, respectivamente, são:

A) etileno, etanol e ácido acético.

B) eteno, propanona e ácido etanóico.

C) cloreto de etila, etanol e acetona.

D) cloreto de etila, metanol e formol.

E) etileno, propanona e formol.

06. (UESPI) Os processos sintéticos podem utilizar variadas estratégias para a obtenção de compostos químicos de interesse comercial. Quais os tipos de reações químicas que ocorrem, respectivamente, na hidrogenação catalítica de óleos vegetais para a produção de margarinas e na produção do acetato de etila, a partir de ácido acético e etanol em meio ácido?

A) Adição e fermentação.

B) Adição e substituição nucleofílica.

C) Eliminação e adição.

D) Eliminação e substituição eletrofílica.

E) Substituição nucleofílica e substituição eletrofílica.

07. (UESPI) Uma rota de preparação do ácido acetilsalicílico é ilustrada abaixo. Sobre esse processo, é incorreto afirmar que:

a) a reação é reversível.

b) pode ocorrer a hidrólise de um dos produtos, deslocando o equilíbrio no sentido dos reagentes.

c) o anidrido acético é um dos reagentes utilizados.

d) o derivado benzênico usado como material de partida é o salicilato de metila.

e) a reação mostra a acetilação do ácido salicílico.

08. (UESPI) Os compostos orgânicos podem participar de reações variadas. A reação entre o brometo de t-butila e água é bastante rápida. Sobre essa reação, é correto afirmar que:

a) a velocidade da reação depende somente da concentração do halogeneto de alquila.

b) a velocidade da reação depende da concentração de água.

c) é um processo de segunda ordem.

d) a concentração do nucleófilo aparece na expressão da velocidade.

e) a dissociação espontânea do brometo de alquila ocorre numa etapa rápida, sem gerar carbocátion.

09. (UESPI) Reações de oxidação são muito empregadas em processos de identificação qualitativa de substâncias orgânicas. Pode-se dizer que a reação mostrada abaixo é característica do processo de funcionamento do:

3CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄  =>

=> 3CH₃CHO + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ 7H₂O

a) sacarímetro artesanal.

b) sacarímetro comercial.

c) doseador de insulina.

d) bafômetro demonstrativo.

e) indicador doméstico de glicose.

10. (UESPI) Um estudante de química estava pesquisando o conteúdo de um frasco. Verificou que esse conteúdo descorava uma solução de KMnO4 (permanganato de potássio). Observou também que, quando tratado com ozônio em presença de zinco em pó, dava como produto somente o propanal. Neste contexto, podemos dizer que o frasco contém:

A) Buteno-1.                    B) Hexeno-3.

C) Ciclopropano.            D) Pentano.

E) Propeno.

11. (UESPI) O metano é um composto que reage sob condições vigorosas com halogênios. Observando-se o comportamento de reações entre moléculas de metano

com moléculas de um tipo de halogênio - bromo, cloro, flúor e iodo, respectivamente – sob aquecimento e na presença de luz, é correto afirmar que:

A) o I₂ é o que possui maior tendência para reagir.

B) ocorrem reações de adição nucleofílica.

C) o meio reacional ficará mais ácido com o andamento das reações.

D) o alcano será transformado em alceno.

E) serão formados haloalcanos isoméricos.

12. (UESPI) Abaixo, são exemplificadas algumas formas reacionais para obtenção de alguns compostos orgânicos.

1) Preparação de alcano a partir de alcino, com o uso de níquel e calor.

2) Obtenção de ácido acético e gás carbônico a partir do aquecimento do propeno com K₂Cr₂O₇ concentrado e em meio ácido.

3) Produção da anilina a partir do nitrobenzeno.

As reações exemplificadas em 1, 2 e 3 são, respectivamente ,de:

A) adição, oxidação e redução.

B) eliminação, substituição nucleofílica e eliminação.

C) eliminação, substituição eletrofílica e adição.

D) adição, redução e substituição.

E) redução, oxidação e ozonólise.

13. (UESPI) O butadieno e o estireno são os monômeros utilizados na produção de uma borracha sintética de ampla difusão mundial. Sobre esses compostos, é correto afirmar que:

A) eles são isômeros de função.

B) o butadieno apresenta isomeria geométrica.

C) o estireno possui algumas formas de ressonância.

D) o butadieno possui cadeia insaturada, e o estireno cadeia saturada.

E) o estireno apresenta cadeia alicíclica com mais ramificações do que o butadieno.

14. (UESPI) As fraldas descartáveis contêm um polímero hidrofóbico, cuja função é a de ajudar a evitar o vazamento de líquido para fora da fralda, e um polieletrólito sintético, que, quando misturado com água, forma um gel. Qual das opções abaixo traz o componente mais indicado para uso como polímero hidrofóbico e polieletrólito sintético, respectivamente, de fraldas descartáveis?

A) Polietileno e poliacrilato de sódio.

B) Polpa de celulose e poliuretano.

C) Poliestireno e amido.

D) Oligopeptídeos e poliisopreno.

E) Polpa de celulose e PVC.

15. (UESPI) O licopeno, representado com sua fórmula estrutural abaixo, pertence à categoria dos terpenos, importante grupo de compostos naturais, cujo esqueleto pode ser derivado da união de duas ou mais unidades do hidrocarboneto isopreno (2-metil-butadieno-1,3), gerando estruturas de cadeias abertas ou fechadas; mas pode haver também grupos funcionais do tipo álcoois, aldeídos, cetonas etc. O licopeno é uma substância que dá a cor vermelha aos tomates e pimentões. Sobre o licopeno, é correto afirmar que:

A) o seu monômero, o isopreno, dá origem à borracha sintética.

B) é uma molécula polar e bastante solúvel em água.

C) pode ser classificado como um poliino ou alcapoliino.

D) o pontilhado na estrutura representa as unidades de isopreno interligados.

E) pode sofrer reação de oxidação enérgica com o KMnO₄ (permanganato de potássio) em meio ácido, formando somente uma mistura de ácidos carboxílicos.

16. (UESPI) O náilon-6,6 é um polímero sintético formado pela união entre um ácido carboxílico e uma amina. Qual dos polímeros abaixo representa o náilon-6,6?

17. (UESPI) A reação de condensação polimérica entre os monômeros 1,6-hexanodiamina e ácido 1,6-hexadióico produz um polímero que apresenta o grupamento característico da função orgânica:

A) fenila.                B) amida.               C) imina.

D) imida.                E) nitrila.

18. (UESPI) O polímero indicado abaixo é o pioneiro entre os termoplásticos.

Sobre essa macromomécula são feitas as seguintes afirmativas:

1) é muito usado na produção de copos descartáveis, potes para indústria alimentícia e caixas de CDs.

2) é obtido através da polimerização do estireno.

3) é conhecido também como poliisopreno.

Está(ão) correta(s):

A) 1 e 2 apenas               B) 1 e 3 apenas

C) 2 e 3 apenas               D) 3 apenas

E) 1, 2 e 3.

19. (UESPI) A asparagina é um composto opticamente ativo, onde um de seus enantiômeros estimula as papilas gustativas da língua, produzindo o sabor amargo e o outro o sabor doce. De acordo com o texto e sua estrutura representada abaixo, é correto afirmar que:

A) A asparagina possui em sua estrutura dois carbonos assimétricos ou quirais.

B) Os seus isômeros ópticos apresentam propriedades físicas diferentes.

C) Apresenta dois carbonos hibridizados em sp².

D) Sua atividade óptica pode ser evidenciada pela sua configuração, efeito fisiológico e variação do plano de luz, tendo visivelmente predominância para o isômero dextrogiro.

E) Apresenta as funções amina, ácido carboxílico e cetona.

20. (UESPI) Em qual grupo de compostos de interesse biológico as interações intra e intermoleculares entre átomos de hidrogênio e de oxigênio são determinantes para que eles exibam estruturas helicoidais (α hélices) e/ou foliares (conformações β)?

A) Aminoácidos.                       B) Dissacarídeos.

C) Ácidos graxos.          D) Proteínas.

E) Triglicedídeos.

21. (UESPI) O fígado apresenta uma deficiência, pois não converte a fenilalanina em tirosina, necessária para a produção de melanina (pigmento que dá cor escura aos cabelos e à pele). De acordo com a fórmula estrutural da fenilalanina representada abaixo, assinale a alternativa correta.

A) Não reage com bases, somente com ácidos.

B) Sua cadeia pode ser classificada como alicíclica.

C) Não possui atividade óptica, pois não tem carbono quiral.

D) Sofre reação de oxidação confirmando o Teste de Tollens com AgNO₃ / NH₄OH.

E) É um alfa-aminoácido com caráter anfótero.

22. (UESPI) A natureza é uma grande fonte de substâncias para o metabolismo animal e para preparação de diferentes materiais. As afirmativas abaixo são referentes a três compostos e/ou produtos obtidos a partir de fontes naturais.

1. A sua constituição deriva de ligações β-glicosídicas.

2. A sua produção é decorrente de reações dos triglicerídeos.

3. A sua ocorrência natural é verificada na forma D.

Pode-se dizer que 1, 2 e 3 representam, respectivamente:

a) amido, sabão e frutose.

b) celulose, biodiesel e glicose.

c) albumina, glicerina e alanina.

d) sacarose, ácido graxo e glicina.

e) galactose, glicogênio e tirosina.

23. (UESPI) A intolerância à lactose é a incapacidade de digerir esse dissacarídeo, o principal açúcar do leite. Ela resulta da deficiência (ou ausência) da enzima lactase, que possibilita decompor esse açúcar em carboidratos mais simples. De acordo com as características químicas da lactose, a estrutura que corresponde a esse composto é:

24. (UESPI) Em 2007, alguns casos de “doping” foram detectados no futebol brasileiro pelo uso da substância representada abaixo. Utilizada normalmente como moderador de apetite, mas considerada um estimulante impróprio para a prática do esporte, ela apresenta em sua estrutura:

A) seis átomos de carbono sp.

B) três carbonos assimétricos.

C) dois anéis aromáticos.

D) quatro carbonos quaternários.

E) cinco ligações do tipo “pi”.

25. (UESPI) Os tipos de isomeria, representados por I, II, III, IV na coluna 2, referentes aos pares de compostos relacionados na coluna 1, são respectivamente:

A) I-Função; II-Posição; III-Óptica; IV-Tautomeria

B) I-Função; II-Cadeia; III-Óptica; IV-Posição

C) I-Geométrica; II-Posição; III-Tautomeria; IV-Função

D) I-Tautomeria; II-Geométrica; III-Posição; IV-Cadeia

E) I-Tautomeria; II-Cadeia; III-Geométrica; IV-Função

                                ESTUDO DA MATÉRIA E ATOMÍSTICA


01. (UESPI) A água é um recurso natural fundamental para a existência da vida. Mesmo sendo tão importante, existem inúmeras situações que causam a poluição das nossas águas. Considerando a densidade da água, à temperatura ambiente, igual a 1 g/mL, quais dos poluentes da tabela abaixo flutuariam na sua superfície. Observe os dados da tabela ao fazer sua análise.

 

A) Vidro pirex e mercúrio.

B) Gasolina, óleo comestível e vidro pirex.

C) Gasolina e óleo comestível.

D) Mercúrio e gasolina.

E) Óleo comestível, gasolina e mercúrio.

02. (UESPI) Um estudante de Química recebeu como tarefa uma tabela contendo diferentes tipos de misturas, para que ele indicasse com um X se cada mistura era homogênea ou heterogênea. A tabela foi preenchida conforme o modelo abaixo:

Misturas	Homogênea	Heterogênea
Liga metálica	X
Leite	X
Sangue		X
Maionese		X
Vinagre	X

O número de acertos realizados pelo estudante foi:

a) 5    b) 4    c) 3    d) 2    e) 1

03. (UESPI) No processo de reciclagem, os catadores não fazem distinção entre as latas de alumínio e as de aço (composto por carbono, fósforo, silício, ferro, crômio, alumínio, níquel, titânio). Sendo assim, essa mistura passa por um processo de separação antes da reciclagem do alumínio. Inicia-se o processo passando-se a sucata por uma esteira magnética, sendo em seguida o alumínio prensado e fundido em um forno aberto, a uma temperatura de 660°C. O alumínio derretido é então transformado em lingotes. Com relação ao texto acima, é correto afirmar que:

A) durante a separação na esteira magnética, o alumínio é atraído pelo imã e daí separado do restante da sucata metálica.

B) o aço é composto unicamente por metais; por isso é atraído pelo ímã.

C) os metais que compõem o aço são elementos do bloco d (de transição).

D) o processo de reciclagem do alumínio consiste de um processo químico e três processos físicos.

E) o alumínio é prensado antes de ser levado ao forno para diminuir a superfície de contato e evitar a formação do óxido de alumínio.

04. (UESPI) Um recipiente contendo 300 mL de água foi esquecido em um freezer por cerca de 7 horas. Após este tempo, quando a porta do freezer foi aberta, percebeu-se que:

A) o volume havia aumentado devido ao aumento da densidade da água quando no estado sólido em relação à água líquida.

B) o volume havia diminuído devido à diminuição da densidade da água quando no estado sólido em relação à água líquida.

C) o volume havia diminuído devido ao aumento da densidade da água quando no estado sólido em relação à água líquida.

D) o recipiente permanecia como o mesmo volume, pois a densidade da água não aumentou nem diminuiu.

E) o volume havia aumentado devido à diminuição da densidade da água quando no estado sólido em relação à água líquida.

05. (NOVAFAPI) Um tubo de ensaio contém uma mistura constituída de iguais volumes dos líquidos: água, etanol e hexano. Sabendo-se que o hexano é imiscível com água e com etanol, que água e etanol são miscíveis e que hexano é o líquido menos denso, pode-se afirmar que essa mistura apresentará:

a) Uma única fase.

b) Duas fases, tendo a fase inferior um menor volume que a fase superior.

c) Duas fases, tendo a fase inferior um maior volume que a fase superior.

d) Duas fases de iguais volumes.

e) Três fases.

06. (UESPI) Em uma experiência escolar, a equipe de Luís possuía um recipiente com 1(um) litro de água pura líquida. Em contrapartida, a equipe de Carlos possuía um outro recipiente com 1(um) litro de água pura congelada. Neste caso, qual dos dois recipientes pesa mais? E qual a explicação para este fato?

A) Os dois recipientes possuem o mesmo peso, pois os dois possuem a mesma capacidade de volume e contêm a mesma substância (mesma densidade).

B) Pesa mais o recipiente da equipe de Carlos, pois a água no estado sólido possui uma menor densidade devido ao arranjo geométrico das moléculas.

C) Pesa mais o recipiente da equipe de Luís, pois a água no estado líquido possui uma menor densidade devido ao arranjo geométrico das moléculas.

D) Pesa mais o recipiente da equipe de Carlos, pois a água no estado sólido possui uma maior densidade devido ao arranjo geométrico das moléculas.

E) Pesa mais o recipiente da equipe de Luís, pois a água no estado líquido possui uma maior densidade devido ao arranjo geométrico das moléculas.

07. (UESPI) Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos que envolvem reações químicas:

1- Uma fotografia colorida exposta ao sol desbota.

2- Água sanitária descolora uma jaqueta vermelha.

3- O filamento de uma lâmpada acesa passa de cinza para amarelo incandescente.

4- Uma maçã cortada escurece com o passar do tempo.

5- O sal é obtido por evaporação da água do mar.

6- Bolinhas de naftalina vão diminuindo de tamanho.

Quantos equívocos o estudante cometeu?

A) 0   B) 1   C) 2    D) 3   E) 4

08. (UESPI) Em quais das passagens grifadas abaixo está ocorrendo transformação química?

1- “O reflexo do rosto dela nas águas azuis do lago era encantador”

2- “O fogo queimava as pequenas toras de madeira, que aqueciam muito mais que nossos corpos, aquecia nossos corações”

3- “O desgelo das geleiras, representava o derretimento dos sonhos daquele homem”

4- “Ao voltar a minha antiga casa, a imagem que primeiro tocou minhas retinas foi a do velho portão enferrujado. Tínhamos envelhecido!”

Ocorreu transformação química em:

A) 1 e 2        B) 2 e 3        C) 3 e 4        D) 2 e 4        E) 1 e 3

09. (UESPI) Analise a descrição dos modelos atômicos apresentada a seguir.

1) O Modelo atômico de Dalton: Dalton descrevia a matéria a partir de algumas hipóteses: tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; os átomos são indivisíveis e indestrutíveis, e existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza.

2) O Modelo de Thomson: o átomo era uma esfera de eletricidade positiva, onde estavam submersas partículas negativas denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a ideia de que o átomo era um sistema descontínuo, portanto, divisível.

3) Modelo atômico de Rutherford: o átomo ocuparia um volume esférico e possuía um núcleo, o qual possuía a maior parte da massa do átomo, bem como teria uma carga positiva. A região externa ao núcleo estaria ocupada pelos elétrons em movimento em torno deste núcleo.

4) Modelo atômico de Bohr: os elétrons giram em torno do núcleo de forma circular e com diferentes níveis de energia, chamados por Bohr de orbital atômico (OA). Nestes OA, os elétrons apresentariam energias constantes. Os elétrons saltam para orbitais de mais alta energia, retornando ao seu estado fundamental, após a devolução da energia recebida, emitindo um fóton de luz equivalente.

5) Modelo atômico “moderno”: O modelo atômico atual é um modelo matemático-probabilístico embasado, fundamentalmente, nos princípios da Incerteza de Heisenberg e no da Dualidade partícula-onda de Louis de Broglie. Além disto, Erwin Schröndinger (1887 - 1961) a partir destes dois princípios criou o conceito de Orbital (regiões de probabilidade).

Apresenta incorreções na descrição do modelo:

A) Modelo 1           B) Modelo 2           C) Modelo 3          

D) Modelo 4          E) Modelo 5

10. (UESPI-adaptada) Na química alguns conceitos são de grande importância para a compreensão de certos fenômenos.

Relacione os conceitos citados abaixo com os seus respectivos significados.

1) Transformação Química        2) Substância Pura

3) Alótropos                                 4) Hipótese de Avogadro

(   ) Apresenta, em uma curva de aquecimento, temperatura de ebulição e de fusão constantes.

(   ) Muda a natureza íntima da matéria.

(   ) Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, têm o mesmo número de moléculas.

(   ) São formas alternativas de um elemento que diferem na maneira como os átomos estão ligados.

A sequência correta é:

A) 1, 2, 3, 4           B) 2, 1, 4, 3  

C) 2, 1, 3, 4            D) 3, 4, 1, 2.           

E) 4, 3, 2, 1

11. (UESPI) Considere as espécies químicas monoatômicas apresentadas na tabela a seguir:

Com relação às espécies químicas monoatômicas apresentadas acima, pode-se afirmar que:

A) 1 e 2 não são isótopos.

B) 2 é eletricamente neutro.

C) 3 é um ânion.

D) 5 é um cátion.

E) 3 e 4 são de um mesmo elemento químico.

12. (UESPI-ADAPTADA) As vitaminas A, C e E possuem propriedades antioxidantes; por isso são importantes no combate aos radicais livres. A vitamina E, por exemplo, ao interagir com o selênio, origina uma potente ação inibidora desses radicais livres. Com relação ao selênio, assinale a alternativa correta: (Dado: ₃₄Se)

A) apresenta caráter metálico acentuado.

B) possui quatro elétrons na camada mais externa.

C) possui seis elétrons na camada mais interna.

D) possui tendência a formar íons com carga positiva.

E) se encontra no quarto período da tabela periódica.

13. (UESPI) Com base nas configurações eletrônicas apresentadas abaixo para os elementos aqui identificados como A, B, C e D:

A= [He] 2s² 2p²                           B= [Ne] 3s² 3p⁵

C= [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p¹                  D= [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p²

Pode-se afirmar que:

a) O elemento B é o mais eletronegativo              

b) Somente o elemento C é um metal

c) Os elementos A e D são não-metais                   

d) Os elementos B e C são metais

e) Os elementos A e B são gases

GABARITO: 

1. B    2. B    3. E      4. E      5. B       6. E       7. D

8. D    9. D    10. B   11. E    12. E    13. A