GABARITO:
01.E 02.B 03.A 04.C 05.A 06.A 07.D 08.B 09.C 10.A 11.C 12.B 13.C 14.E 15.B
01. A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à pressão atmosférica.
01.E 02.B 03.A 04.C 05.A 06.A 07.D 08.B 09.C 10.A 11.C 12.B 13.C 14.E 15.B
01. A compreensão das interações intermoleculares é importante para a racionalização das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o entendimento dos processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para três líquidos à pressão atmosférica.
LÍQUIDO
|
FÓRMULA
QUÍMICA
|
TE
(ºC)
|
Acetona
|
(CH3)2CO
|
56
|
Água
|
H2O
|
100
|
Etanol
|
CH3CH2OH
|
78
|
Com relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar que:
A) as interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes
que aquelas presentes na água.
B) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas
que aquelas presentes na acetona.
C) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio
mais fortes.
D) a magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três
líquidos.
E) as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas
que aquelas presentes na água.
02. Uma substância sólida foi dissolvida em água, sem que aparentemente
uma reação tenha ocorrido. A solução resultante apresentou pH maior que 8, e
era condutora de eletricidade. Embora estes dados não sejam suficientes para
identificar esta substância, podemos fazer algumas afirmações sobre a natureza
da mesma. Assinale a afirmativa que melhor descreve a natureza mais provável
deste sólido.
A) É uma substância covalente apolar.
B) É um composto iônico.
C) É uma mistura de pelo menos dois compostos.
D) Contém um metal alcalino.
E) É uma substância simples.
03. Associe as atividades do cotidiano abaixo com as técnicas de
laboratório apresentadas a seguir:
( ) Preparação de cafezinho de café solúvel
( ) Preparação de chá de saquinho
( ) Coar um suco de laranja
1. Filtração
2. Solubilização
3. Extração
4. Destilação
A seqüência correta é:
A) 2, 3 e 1
B) 4, 2 e 3
C) 3, 4 e 1
D) 1, 3 e 2
E) 2, 2 e 4
04. Considere as afirmações abaixo:
1. A areia molhada possui entropia maior que a areia seca.
2. A condensação do vapor d'água é um processo exotérmico.
3. A fusão do gelo é um processo endotérmico.
4. A evaporação da água é um processo endotérmico.
Qual(is) da(s) afirmação(ões) acima melhor explica(m) o fato de que,
numa praia do Recife, PE, a areia molhada é mais fria que a areia seca.
A) 1 e 3 apenas
B) 2 e 3 apenas
C) 4 apenas
D) 3 apenas
E) 2 apenas
05. Pedrinho estava se recuperando de uma virose que havia contraído há
cerca de cinco dias. Neste sentido, o pediatra recomendou, aos seus pais, uma
dieta que contivesse regularmente leite (I), bastante água (II), sopa de
galinha (III), bem como, frequentemente, usar soro caseiro (IV). Quimicamente,
podemos classificar I, II, III e IV, respectivamente, como:
A) mistura; substância pura composta; mistura; mistura.
B) mistura; substância pura simples; mistura; substância pura composta.
C) substância pura composta; substância pura simples; mistura;
substância pura composta.
D) substância pura simples; substância pura simples; substância pura
composta; mistura.
E) substância pura composta; substância pura simples; mistura; mistura.
06. As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s)
e Cl2(g), são respectivamente:
A) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.
B) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar.
C) covalente apolar, covalente polar, metálica, covalente apolar.
D) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.
E) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica.
07. A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos são duas
propriedades periódicas, e portanto importantes para a previsão das
características químicas dos compostos. Os primeiros cinco elementos do grupo 2
(metais alcalinos terrosos) são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em ordem crescente do
número atômico. Com o aumento do número atômico ao longo do grupo, podemos
afirmar que:
A) a eletronegatividade e o raio atômico crescem.
B) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.
C) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem.
D) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.
E) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico cresce.
08. Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e tratamento de
inúmeras doenças. Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento
químico?
A) número de massa
B) número de prótons
C) número de nêutrons
D) energia de ionização
E) diferença entre o número de prótons e de Nêutrons
09. Em relação aos elementos químicos descritos no início de cada
proposição, analise as sentenças sublinhadas.
1) O lítio metálico é utilizado atualmente nas baterias de telefones
celulares. A primeira e a segunda energias de ionização para este elemento (Z =
3) são 520 e 7.300 kJ mol–1, respectivamente. A segunda energia
de ionização é muito alta porque, com a perda do segundo elétron, o íon adquire
a configuração eletrônica de um gás nobre.
2) O flúor (Z = 9) tem grande tendência de formar íons fluoreto; o
neônio (Z = 10) não tende a formar íons, pois é um gás nobre, e o sódio (Z =11)
é encontrado na natureza na forma de Na+. F–, Ne e Na+
têm a mesma configuração eletrônica; entretanto, o raio do íon sódio é o menor
em decorrência de sua carga nuclear mais elevada.
3) O hidrogênio (Z = 1), que é o elemento mais abundante no universo,
possui três isótopos, com número de massa (A) igual a 1, 2 e 3 O deutério é o
isótopo com A = 2, e o trítio tem A = 3. A fusão de dois núcleos de deutério
pode originar um núcleo que possui 2 prótons e 3 nêutrons.
4) Oxigênio, silício e alumínio são os três elementos mais abundantes no
planeta Terra. Tanto o silício quanto o alumínio podem se combinar com
oxigênio, formando óxidos. O oxigênio tem Z = 8, o silício Z = 14, e o alumínio
Z = 13. Conseqüentemente, as composições dos óxidos de silício e de alumínio
devem ser Si2O3 e AlO2, respectivamente.
Está(ão) correta(s):
A) 1, 2, 3 e 4
B) 1 e 3 apenas
C) 2 apenas
D) 3 apenas
E) 2, 3 e 4 apenas
10. Os halogênios: F (Z = 9), Cl (Z = 17), Br (Z = 35) e I (Z = 53) são
elementos químicos importantes, alguns deles também encontrados na água do mar.
Sobre estes elementos, podemos afirmar que:
A) apresentam, todos, camada de valência com configuração eletrônica s2p5.
B) são elementos com baixa eletronegatividade e esta propriedade
decresce ao longo do grupo na tabela periódica.
C) formam moléculas diatômicas do tipo X2, todas elas gasosas
nas condições ambientes (1 atm e 25ºC).
D) o átomo de Br deve possuir raio atômico maior que o do F, por outro
lado, o raio iônico do Br– é menor que o raio iônico do Cl–.
E) apresentam forte tendência a formar compostos covalentes com os
metais alcalinos.
11. A decomposição do carbonato de cálcio, por aquecimento, produz óxido
de cálcio e dióxido de carbono. A partir de 100 g de carbonato de cálcio, e
sabendo-se as massas molares: Ca (40 g/mol), C (12 g/mol) e O (16 g/mol), é
correto afirmar que:
A) pode-se obter no máximo 40 g de óxido de cálcio.
B) se tivermos este sistema em equilíbrio, o mesmo será deslocado no
sentido de produtos, caso aumentemos a pressão sobre o mesmo.
C) pode-se obter no máximo 1 mol de dióxido de carbono.
D) pode-se obter no máximo 200 g de produtos.
E) se forem consumidos 50 g de carbonato de cálcio, serão produzidos 1
mol de óxido de cálcio.
12. A energia necessária para remover elétrons de um átomo é chamada
energia de ionização, ou potencial de ionização. A primeira energia de
ionização (I1) é a energia necessária para remover o primeiro
elétron de um átomo neutro; a segunda energia de ionização (I2) é a
energia necessária para remover o segundo elétron, e assim por diante. A
segunda energia de ionização é em torno de 10 vezes a primeira porque o número
de elétrons causando repulsões foi reduzido por ocasião da 1ª ionização.
Analisando o terceiro período da Tabela Periódica, a ordem crescente de I1
para os elementos químicos 11Na; 12Mg; 13Al; 14Si;
15P; 16S; 17Cl; 18Ar, é:
A) Na; Mg; Al; Si; P; S; Cl; Ar.
B) Na; Al; Mg; Si; S; P; Cl; Ar .
C) Ar; Cl; S; P; Si; Al; Mg; Na.
D) Al; Si; P; S; Ar; Cl; Na; Mg.
E) Ar; S; Cl; Si; P; Al; Mg; Na.
13. A descoberta do elemento boro (Z=5) é atribuída a Sir Humprey Davy,
Gay Lussac e L. J. Thenard, em 1808, simultaneamente, na Inglaterra e na
França. Somente com base no seu número atômico, muitas informações sobre suas
propriedades podem ser inferidas. Abaixo estão enunciadas algumas dessas
propriedades, mas somente uma é correta.
A) Seu estado de oxidação mais comum é 2.
B) A estrutura de Lewis de sua molécula diatômica é :B:B:
C) Deve formar moléculas em que o átomo de boro não obedece a regra do
octeto.
D) Não forma compostos covalentes.
E) É um elemento do terceiro período da tabela periódica.
14. As primeiras energias de ionização de K (Z=19), Ca (Z=20) e S (Z=16)
são, respectivamente, 418,8 kJ mol-1, 589,8 kJ mol-1 e
999,6 kJ mol-1. Alguns comentários sobre estes números podem ser
feitos.
1) O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento
de menor número atômico entre os três.
2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um
elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita sua remoção.
3) A energia de ionização do potássio é menor do que a de cálcio, pois
este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando
com o mesmo número de camadas eletrônicas.
4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas,
pois são elementos vizinhos na tabela periódica.
Está(ão) correto(s) apenas:
A) 1
B) 2
C) 3 e 4
D) 2 e 4
E) 2, 3 e 4
15. Sobre as moléculas NH3, BF3 e CH4,
podemos afirmar que:
1) por se tratarem de moléculas heteroatômicas assimétricas, todas são
polares.
2) a molécula BF3 deve ser plana, pois o elemento B apresenta
uma hibridização do tipo sp2.
3) as moléculas NH3 e CH4 apresentam pontes de
hidrogênio devido à presença de H em sua estrutura.
Está(ão) correta(s) apenas:
A) 1
B) 2
C) 3
D) 1 e 3
E) 2 e 3
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