QUESTÕES UFPI

                 SOLUÇÕES E PROPRIEDADES COLIGATIVAS

01. A molaridade de uma solução preparada pela dissolução de 6,2 mg de etileno glicol (um anticongelante usado em radiadores dos automóveis), HOCH₂CH₂OH, em água suficiente para preparar 500 mL de solução é: .

A) 0,0002 mol/L           B) 12,40 mol/L

C) 0,0124 mol/L           D) 0,2 mol/L

E) 0,02 mol/L

02. Se você utiliza uma colher de açúcar, correspondente a 5,0 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁, MM = 342 g), para adoçar uma xícara de café (125 mL), indique qual a concentração molar do açúcar nessa solução.

a) 0,01         b) 0,12          c) 0,53         d) 1,2        e) 10

03. Um creme dental, de peso líquido 120 g, anuncia que contém 1500 ppm de flúor. Qual a massa de flúor nesse creme dental? Informação suplementar: partes por milhão (ppm) é uma unidade de concentração adimensional (1 ppm = 1 mg/1kg).

a) menor que 150 mg           b) 120 g           c) 12,5 g

d) 1500 mg                             e) 0,18 g

04. A remoção de ferrugem (Fe₂O₃) com ácido oxálico (H₂C₂O₄) ocorre de acordo com a reação:

Fe₂O₃(s) + 6 H₂C₂O₄ → 2 [Fe(C₂O₄)₃]^3- + 3 H₂O(l) + 6 H⁺(aq)

Indique a quantidade máxima de ferrugem, em gramas, que pode ser removida com 500mL de solução de ácido oxálico 0,0100M.

A) 0,133              B) 0,266              C) 0,666

D) 0,989              E) 1,03

05. A elevada concentração do gás dióxido de enxofre (SO₂) em áreas industriais, juntamente com outras substâncias químicas, implica na formação de aerossóis cujo constituinte majoritário é o composto ácido sulfúrico (H₂SO₄), um ácido oxidante extremamente corrosivo. A inalação do ar com essas características, se mantida por 1 hora, pode levar à morte, quando a concentração de H₂SO₄ atingir o nível de 10 ppm. O ar, com as características citadas, pode ser considerado:

A) uma solução.                      B) uma mistura homogênea.

C) uma substância pura.       D) uma molécula.

E) um colóide.

06. A nova legislação de trânsito prevê um limite máximo de 6 decigramas de álcool por litro de sangue do motorista (0,6 g/L). Considerando que a porcentagem média de álcool ingerida que fica no sangue é de 15% em massa, indique, para um adulto com peso médio de 70 Kg cujo volume de sangue é de 5 litros, o número máximo de latas de cerveja (volume=350 mL) ingeridas sem que o limite estabelecido seja ultrapassado. Dados complementares: a cerveja tem 5% de álcool em volume e a densidade do álcool é 0,80 g/ml.

A) 1         B) 2         C) 3          D) 4         E) 5

07. A vitamina C (ácido ascórbico) é um ácido orgânico fraco cuja fórmula molecular é C₆H₈O₆, com apenas um hidrogênio ionizável. Ao suspeitar da pureza de um lote de comprimidos de vitamina C, um farmacêutico efetuou o seguinte teste: dissolveu um comprimido de 500 mg em 200 mL de água e titulou com uma solução aquosa de NaOH 0,10 mol/L. O volume da solução de NaOH necessário para reagir completamente com o ácido foi de 25,0 mL. Assinale a alternativa que apresenta o cálculo correto da pureza do comprimido, em percentagem de ácido ascórbico.

(use dois algarismos significativos em seus cálculos).

A) 100%            B) 88%           C) 50%

D) 10%              E) 20%

08. Com relação às propriedades coligativas das soluções,é correto afirmar que dependem exclusivamente da:

A) composição química do soluto não volátil.

B) composição química do solvente.

C) temperatura de fusão e ebulição do solvente puro.

D) quantidade de soluto não volátil presente na solução.

E) concentração e composição química do soluto não volátil.

09. A presença de um soluto afeta as propriedades físicas da solução. Por exemplo os lagos salgados evaporam mais lentamente que os lagos de água doce. Com relação ao tema, assinale com V (verdadeira) ou F (falsa) as afirmações abaixo.

1 (      ) O abaixamento na temperatura de congelamento de uma solução 0,1 molal em NaCl é igual ao de uma solução também 0,1 molal em CaCl₂.

2 (      ) A elevação da temperatura de ebulição de uma solução, após a dissolução de um soluto não volátil, é uma conseqüência do abaixamento da pressão de vapor do solvente.

3 (      ) O abaixamento da temperatura de congelamento de uma solução não depende da quantidade de soluto presente na mesma.

4 (      ) A temperatura de congelamento, temperatura de ebulição e pressão de vapor de uma solução depende dos tipos de interações existentes entre o soluto e o solvente.

10. O gráfico abaixo representa a variação da pressão de vapor (mmHg) versus temperatura (°C) para água pura, uma solução aquosa preparada pela adição de 34,2 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁ – massa molar = 342 g/mol) em 500 mL de água e outra solução aquosa preparada pela adição 5,85 g de cloreto de sódio (NaCl) em 500 mL de água. (Dados: ke(H2O) = 0,51 °C/.mol.kg, densidade da água 1,0 g/mL).

Assinale com V (verdadeira) ou F (falsa) as afirmações abaixo.

1 (   ) A curva B corresponde à solução de NaCl.

2 (   ) A curva C corresponde à solução de C₁₂H₂₂O₁₁.

3 (   ) A temperatura de ebulição para a solução de C₁₂H₂₂O₁₁ será de aproximadamente 100,1°C .

4 (   ) A temperatura de ebulição para a solução de NaCl será de aproximadamente 100,2°C

11. Em uma prática de química, um estudante prepara um novo composto X (não eletrolítico). Para determinar a massa molar dessa nova substância, o estudante dissolve 16,0 g da mesma em 500 g de ciclohexano e determina a temperatura de congelamento da solução como sendo 2,46 ºC. Sabendo que a temperatura de congelamento do ciclohexano puro é 6,50 °C e a constante de abaixamento de temperatura de congelamento é 20,2 °C.kg.mol-1, a massa molar de X é:

A) 16 g/mol           B) 80 g/mol              C) 160 g/mol

D) 240 g/mol        E) 320 g/mol

12. O ácido clorídrico concentrado é uma solução aquosa, fortemente ácida e extremamente corrosiva, devendo ser manuseado com as devidas precauções. A concentração em mol/L de uma solução de HCl com densidade 1,18 g/mL que contém 35,4%, em massa, de HCl, é igual a

A) 8,2.         B) 8,5.         C) 9,7.         D) 11,4.         E) 11,8.

13. Para determinar a concentração de ácido acético (CH₃COOH) em uma amostra de vinagre (d = 1 g/mL), titulou-se 50,00 mL dessa amostra com uma solução 0,10 mol/L de hidróxido de sódio. Nessa titulação, foram consumido os 42,00 mL da base. Então, a porcentagem em massa de ácido acético nesse vinagre é

A) 0,5 %        B) 5,0 %         C) 0,6 %       D) 6,4 %         E) 8,5 %

14. A reação de combustão da gasolina nos motores dos automóveis produz o gás poluente monóxido de nitrogênio (NO). A molécula de NO, que e instável nas condições normais de temperatura e pressão, reage rapidamente com o oxigênio do ar, produzindo o gás NO₂, cujo poder poluente e ainda maior. Exposições a elevados níveis de concentração dessa espécie (> 150 ppm) resultam em uma reação corrosiva com o tecido pulmonar, o que pode levar a morte. Admitindo que a densidade do ar e 1,30 g/L a 25ºC, a concentração (mol/L) de NO₂ que permite a sobrevivência de um ser humano em um ambiente de 30m³ de volume e:

A) 42,3 x 10^–8             B) 6,80 x 10^–6          C) 15,0 x 10^–4

D) 25,0 x 10^–5           E) 75,0 x 10^–3

15. Em um laboratório de analises clinicas, realizou-se um exame de urina para a determinação de uréia, segundo o seguinte procedimento: 1 mL de urina de um paciente foi colocado em um frasco contendo 19 mL de água. A mistura foi homogeneizada e, em seguida, foram retirados 3 mL dessa mistura e adicionados a 3 mL de um reagente. A concentração de uréia foi determinada na solução resultante como sendo igual a 5 mmol.dm^-3. Qual a concentração de uréia na urina do paciente, em mol.L-1?

a) 0,1         b) 0,2         c) 0,5         d) 1,0       e) 2,0