PROF. ARGEOMAR

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TERESINA, PIAUÍ, Brazil
32 ANOS DE IDADE, SENDO QUE HÁ 11 ANOS DEDICA-SE A EDUCAÇÃO COMO PROFESSOR DE QUÍMICA, ATUALMENTE LECIONA NOS COLÉGIOS: CEV, CERTO, CIDADÃO-CIDADÃ, MADRE DEUS, GILBERTO CAMPELO, INEC, ANGLO LAVOISIER, ANGLO PROVEST E TERESINA.

terça-feira, 15 de novembro de 2011

LISTA DE EXERCÍCIO - QUIMICA 2 - ESTILO UESPI

GABARITO:

01.C   02.C   03.D   04.FVFVF   05.B   06.B   07.B   08.E   09.D    10.D
11.VFFFF   12.VVFFV   13.B    14.D    15.VVFVV   16.A   17.E   18.D   19.D   20.B

01. Determinou-se, em uma solução aquosa, a presença dos seguintes íons: Na+, Cl- e SO42-. Se, nesta solução, as concentrações dos íons Na+ e SO42- são, respectivamente, 0,05 mol/L e 0,01 mol/L. A concentração, em mol/L, de íons Cl- será:
a) 0,01              b) 0,02               c) 0,03               d) 0,04           e) 0,05

02. Um professor de química orientou seu aluno a preparar uma solução adicionando 36,5 mg de ácido clorídrico (HCℓ - a = 100%) em água suficiente para 100 mℓ de solução, em seguida o estudante efetuou uma diluição para que o pH indicado na solução fosse 3. Qual o volume de água utilizado na diluição?
a) 500 mℓ   b) 700 mℓ   c) 900 mℓ   d) 1000 mℓ           e) 1100 mℓ

03. Propriedades coligativas de uma solução são propriedades que dependem somente do número de “partículas” do soluto na solução. A adição de uma pequena quantidade de soluto não-volátil a um solvente para formar uma solução diluída-ideal, permite estudar quantitativamente:
A) a elevação da pressão de vapor a partir da constante ebulioscópica.
B) o abaixamento da temperatura de ebulição que ocorre com a adição de um soluto a um solvente.
C) a elevação da temperatura de solidificação a partir da constante crioscópica.
D) a pressão osmótica estabelecida entre o solvente puro e a solução, separados por uma membrana semipermeável.
E) o aumento da temperatura de ebulição a partir da constante crioscópica.

04. Dados termodinâmicos de alguns combustíveis são apresentados abaixo nas condições padrão e a 25ºC:
 

Podemos afirmar que nas condições padrão e a 25ºC:
0-0) a combustão das três substâncias é endotérmica
1-1) a formação do etanol (C2H5OH), a partir de seus elementos nas formas mais estáveis, é espontânea.
2-2) a combustão de 1 mol de etano (C2H6) libera menos calor que a combustão de 1 mol de eteno (C2H4).
3-3) a combustão de 100 g de etanol libera menos calor que a combustão de 100 g de eteno. (C, 12 g/mol e H, 1 g/mol).
4-4) a formação de eteno, a partir de seus elementos nas formas mais estáveis, ocorre com liberação de calor.

05. Considere a reação de decomposição hipotética, de primeira ordem:
                                                                   X Y + Z 
O tempo de meia-vida para esta reação foi determinado como sendo 10s. Assinale a alternativa correta.
A) Um aumento na temperatura não afetará a velocidade da reação.
B) Após 60 segundos, mais de 95% de X terão sofrido decomposição.
C) Dobrando-se a concentração inicial de X, a velocidade da reação quadruplicará.
D) O tempo necessário para que X se decomponha completamente é de 20 segundos.
E) Se a concentração inicial de X for de 1,0 mol/L, após 20 segundos será de 0,05 mol/L.

06. O íon hipoclorito é o principal ingrediente da água sanitária, que é amplamente empregada como alvejante. A reação de hipoclorito com corantes produz substâncias incolores. Analise os resultados abaixo, obtidos para a reação de um corante com hipoclorito, e assinale a alternativa correta.


A) A reação é de primeira ordem em relação ao hipoclorito e de segunda ordem em relação ao corante.
B) A reação é de primeira ordem em relação a ambos os reagentes.
C) A reação é de segunda ordem em relação a ambos os reagentes
D) A constante de reação é 121 mol-1 L s-1.
E) A constante de reação é 121 mol L-1 s-1.

07. Dentre as substâncias presentes nos organismos vivos, as enzimas se destacam por desempenharem o papel de catalisadores biológicos. O gráfico abaixo representa a variação da energia potencial de uma reação que ocorre em duas etapas, catalisada por uma enzima (E).

Somente com base neste gráfico é correto afirmar que:
A) a energia de ativação para a etapa I é maior do que para a etapa II.
B) a velocidade da reação para a etapa II tende a ser menor do que para a etapa I.
C) a reação geral S + E P + E absorve energia.
D) a função da enzima é aumentar o conteúdo energético dos reagentes.
E) as enzimas, somente atuam aumentando a energia de ativação das reações.

08. Considere a reação química representada pela seguinte equação:

                                  4 NO2 (g)  +  O2  2 N2O5 (g)

Num determinado instante de tempo t da reação, verifica-se que o oxigênio está sendo consumido a uma velocidade de 2,4 x 10-2 mol/Ls  Nesse tempo t, a velocidade de consumo de NO2, será de:
A) 6,0 x 10-3 mol/Ls           B) 1,2 x 10-2 mol/Ls            C) 2,4 x 10-2 mol/Ls 
D) 4,8 x 10-2 mol/Ls           E) 9,6 x 10-2 mol/Ls

09. Admita 1 L de um sistema contendo “A2”, “B2” e “AB” em equilíbrio: 

                                     A2 + B2 2 AB a uma dada temperatura 

Neste sistema, há 0,10 mol de A2, 0,10 mol de B2 e 0,80 mol de AB. Adicionando-se 0,40 mol de AB ao sistema, a concentração de AB, após o equilíbrio ser restabelecido à mesma temperatura, é:
a) 0,80 mol/L.                  b) 0,04 mol/L.                  c) 0,12 mol/L.                   
d) 1,12 mol/L.                  e) 0,16 mol/L.

10. No sistema em equilíbrio: 

CH3OH(l) + 3/2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l)               ∆H° = -726 kJ/mol 

a quantidade de CO2 aumenta com a:
A) adição de um catalisador.              
B) diminuição da concentração de oxigênio.
C) diminuição da pressão.                   
D) diminuição da temperatura.
E) introdução de um gás inerte.

11. Considerando os valores das constantes de dissociação ácida na tabela a seguir:

       Fórmula do Ácido
          Ka
                      HF
     7,2 x 10-4
                    HNO2
     4,0 x 10-4
                   HCN
     6,2 x 10-10

0-0) a ordem crescente de basicidade é: F- < NO2- <CN-.
1-1) a ordem crescente de acidez é: HF < HNO2 <HCN.
2-2) a posição de equilíbrio para a dissociação do ácido cianídrico está bem deslocada para a direita.
3-3) sabendo que o NaNO2 é solúvel em água, espera-se que o pH de uma solução aquosa deste sal seja menor que 7.
4-4) o valor de Kb do íon fluoreto é menor que o do íon nitrito.

12. Industrialmente, a síntese da amônia é realizada através da reação:

                                                 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

Assumindo que esta reação tenha atingido o equilíbrio, podemos dizer que:
0-0) a adição de mais nitrogênio provocará a formação de mais amônia.
1-1) a remoção de amônia provocará a formação de mais amônia.
2-2) a adição de um catalisador irá provocar a formação de mais amônia.
3-3) um aumento de temperatura irá favorecer a reação no sentido exotérmico.
4-4) uma diminuição do volume reacional irá provocar a formação de mais amônia.

13. Prepara-se uma solução-tampão dissolvendo 0,20 mol de ácido fórmico (HCOOH) e 0,4 mol de formiato de sódio (HCOONa) em água até obter 1 litro de solução. Determine o valor do seu pH. 
Dados: Ka = 1,8 x 10-4; log1,8 = 0,25 e log2 = 0,30.
a) 3,75            b) 4,05              c) 4,35               d) 4,65                 e)  5,95

14. A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente. Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente
Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5.
a) 0,02g.       b) 0,04g.     c) 2,40g.     d) 35,5g.       e) 71,0g.

15. Considerando os potenciais-padrão das semirreações abaixo a 25°C

Ag+ (aq) + e- Ag(s)                                         + 0,80 V
Cu2+ (aq) + 2e- Cu(s)                                    + 0,34 V
2 H+ (aq) + 2e- H2(g)                                    + 0,00 V
Fe2+ (aq) + 2e- Fe(s)                                     - 0,44 V
Zn2+ (aq) + 2e- Zn(s)                                    - 0,76 V

e supondo todas as substâncias no estado-padrão:
0-0) o íon ferroso é um oxidante em presença de zinco metálico, mas não reage com cobre metálico.
1-1) na pilha Cu/Cu2+//Ag+/Ag o eletrodo de cobre é o ânodo, e o eletrodo de prata é o cátodo.
2-2) o cobre metálico reage espontaneamente com uma solução de ácido clorídrico.
3-3) o zinco metálico é um agente redutor mais forte que o ferro metálico.
4-4) ao se mergulhar uma placa de ferro numa solução de nitrato de prata, poderá ocorrer a seguinte reação espontânea: 
                                       Fe(s) + 2 Ag+ (aq) Fe2+(aq) + 2 Ag(s)

16. Na eletrólise do nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre:
a) redução no pólo negativo com formação de ferro metálico.
b) oxidação no pólo negativo com liberação de gás oxigênio.
c) redução no pólo positivo com liberação de gás oxigênio.
d) oxidação no pólo positivo com formação de gás NO2.
e) precipitação de um sólido desconhecido.

17. O Radônio (Rn) é um elemento alfa emissor que existe na natureza como produto intermediário de três séries radioativas naturais, sendo muito usado na medicina. Marque a opção correta que justifica esse uso.
A) Maior poder de penetração que o das emissões β e gama.
B) Balanço perfeito de massa e de cargas elétricas.
C) Emissão de ondas eletromagnéticas.
D) Maior efeito fisiológico que o das emissões β e gama.
E) Maior poder ionizante que o das emissões β e gama.

18. Considere as seguintes afirmações:
I. A radioatividade foi descoberta por Marie Curie.
II. A perda de uma partícula beta de um átomo de 33As75 forma um átomo de número atômico maior.
III. A emissão de radiação gama a partir do núcleo de um átomo não altera o número atômico e o número de massa do átomo.
IV. A desintegração de 88 Ra 226 a 83Po214 envolve a perda de 3 partículas alfa e de duas partículas beta.
Das afirmações feitas, estão CORRETAS
a) apenas I e II.           b) apenas I e III.           c) apenas I e IV.
d) apenas II e III.       e) apenas II e IV.

19. A quantidade do rádioisótopo C-14 é usada para determinar a idade de fósseis. A análise de uma amostra do esqueleto de um faraó permitiu estabelecer as quantidades de 0,125 mg na amostra e de 2,000 mg em uma mesma quantidade de amostra de uma pessoa no meio ambiente atual. Sabendo-se que o tempo de meia-vida do C-14 é 5.730 anos, assinale a opção que melhor aproxima a idade do referido fóssil.
A) 5.730      B) 11.460   C) 17.190   D) 22.920   E) 29.650

20. O acidente nuclear ocorrido em Chernobyl (Ucrânia), em abril de 1986, provocou a emissão radioativa predominantemente de Iodo-131 e Césio-137. Assinale a opção CORRETA que melhor apresenta os respectivos períodos de tempo para que a radioatividade provocada por esses dois elementos radioativos decaia para 1% dos seus respectivos valores iniciais. Considere o tempo de meia-vida do Iodo-131 igual a 8,1 dias e do Césio-137 igual a 30 anos. Dados: ln 100 = 4,6 ; ln 2 = 0,69.
A) 45 dias e 189 anos.              D) 68 dias e 274 anos.
B) 54 dias e 201 anos.              E) 74 dias e 296 anos.
C) 61 dias e 235 anos. 


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