PROF. ARGEOMAR

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TERESINA, PIAUÍ, Brazil
32 ANOS DE IDADE, SENDO QUE HÁ 11 ANOS DEDICA-SE A EDUCAÇÃO COMO PROFESSOR DE QUÍMICA, ATUALMENTE LECIONA NOS COLÉGIOS: CEV, CERTO, CIDADÃO-CIDADÃ, MADRE DEUS, GILBERTO CAMPELO, INEC, ANGLO LAVOISIER, ANGLO PROVEST E TERESINA.

domingo, 27 de novembro de 2011

LISTA - FÍSICO-QUIMICA - REVISÃO

01. Um estudo efetuado para detectar as causas da poluição numa baía concluiu que parte da poluição observada era devido à qualidade das águas de um certo rio que ali desembocava. Esse rio recebia grande quantidade de resíduos industriais ricos em chumbo e desaguava na baía. Uma amostra coletada na foz desse rio, à temperatura de 25 °C, apresentou concentração de íons cloreto igual a 0,30 mol/L. Sabendo que o produto de solubilidade do cloreto de chumbo, PbCl2, é 1,6 x 105 a 25°C, determine a concentração máxima (em mol/L) de íons chumbo presente nessa amostra.
A) 4,3 x 103            B) 6,5 x 104            C) 1,8 x 104
D) 2,0 x 105            E) 9,3 x 105
Letra: C

02. Uma bateria de carro é, basicamente, constituída de placas de chumbo metálico e placas de chumbo recobertas com óxido de chumbo (IV) em uma solução de H2SO4. A reação global de descarga dessa bateria pode ser representada por:

PbO2 (s) + Pb (s) + 2 H+ (aq) + 2 HSO4 (aq) 2 PbSO4 (s) + 2 H2O (l)

A partir da análise dessa equação, é correto afirmar que:
A) o pH da solução de uma bateria que está descarregando diminui.
B) o íon chumbo no PbO2 sofre oxidação e, portanto, é o ânodo.
C) o chumbo metálico é o agente oxidante.
D) 1 mol de Pb(s) libera 2 mol de elétrons.
E) há transferência de elétrons do PbO2 (s) para o Pb (s).
Letra: D

03. O decaimento radioativo do carbono14 é de primeira ordem, e sua meia-vida é de 5.800 anos. Enquanto uma planta ou um animal estão vivos, eles apresentam uma proporção constante de carbono14 (em relação ao carbono12) em sua composição. Quando o organismo morre, a proporção de carbono14 decresce como resultado do decaimento radioativo, e a idade do organismo pode ser determinada se a proporção de carbono14 remanescente for medida. Considere que a proporção de carbono14 em um pedaço de madeira antiga foi determinada como sendo um quarto daquela em árvores vivas. Qual a idade da madeira?
A) 7.300 anos.     B) 8.500 anos.     C) 9.700 anos.
D) 10.200 anos.  E) 11.600 anos.
Letra: E

04. Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade. A água da chuva em uma região poluída tem pH igual a 3,0. Considere a tabela a seguir:


Com base nessas informações, é correto afirmar que:
A) a chuva é menos ácida que o suco de tomate.
B) a chuva é mais ácida que o suco de limão.
C) a [H3O+] na chuva é igual a 0,001 mol/L.
D) a [H3O+] no suco de limão é menor do que no suco de tomate.
E) são considerados misturas básicas o leite e o leite de magnésia.
Letra: C

05. A reação representada por:

Cl2(g) + 2 Br(aq) Br2(l) + 2Cl(aq)

Pode ser realizada borbulhando-se cloro em uma solução aquosa contendo Br(aq). A energia química dessa reação não pode ser aproveitada transformando-a em energia elétrica. Diz-se que isso acontece porque o sistema não é "ordenado". Obtém-se um sistema "ordenado" construindo-se uma pilha onde a energia da reação que ocorre pode se transformar em energia elétrica. A pilha é formada por dois eletrodos


Cujos potenciais-padrão de redução (E°) são:
Cl2(g) + 2 e– 2 Cl(aq) Eº = + 1,4 volt
Br2(l) + 2 e– 2 Br(aq) Eº = + 1,0 volt

Analise as proposições abaixo.
0. (    ) A associação correta desses dois eletrodos, para que haja produção de energia elétrica quando o circuito é fechado é:
Pt, Br2(l )/Br- (aq) // Cl- (aq)/Cl2 (g), Pt
1. (    ) A reação que ocorre, responsável pela produção de energia elétrica é:
Br2(l) + 2 Cl(aq) Cl2(g) + 2 Br(aq)
2. (    ) O catodo da pilha formada pela associação desses eletrodos é onde ocorre a redução, ou seja, Cl2(g) + 2e– 2 Cl (aq)
3. (    ) Quando há produção de energia elétrica, em um dos pólos ocorre a reação representada por: 2 Cl(aq) Cl2 (g) + 2e–
4. (    ) O anodo da pilha formada pela associação desses eletrodos é onde ocorre a oxidação.

06. "Amônia" de uso doméstico para limpeza é uma solução aquosa de NH3(g), de concentração cerca de 2,0 mol/L. Analise as proposições abaixo.
0. (    ) Na água existe o equilíbrio: H2O(l) H+(aq) + OH(aq) cuja constante Kw = 1,0 × 10–14 e pH = 7 (temperatura de 25 °C).
1. (    ) Na dissolução de NH3(g) em água ocorre produção de íons hidroxila de acordo com: NH3(g) + H2O(l) NH4+(aq) + OH(aq).
2. (    ) Nessa solução aquosa existem íons NH4+ (aq), íons H+(aq) e íon OH(aq) sendo que [H+(aq)] > [OH(aq)].
3. (    ) Nessa solução pode-se conhecer a concentração de todas as espécies iônicas presentes, desde que se conheça, Kw, produto iônico da água.
4. (    ) Admitindo-se conhecida a [OH] dessa solução, o valor do pH será obtido pelo uso das equações: [OH(aq)] [H+(aq)] = Kw e pH = – log [H+]


07. O Pentacloreto de fósforo (PCl5) é um dos mais importantes cloretos de fósforo, sendo utilizado frequentemente como um reagente de cloração. O PCl5(g) é preparado segundo o equilíbrio:

PCl3(g) + Cl2 PCl5(g)

Em relação a este sistema, a redução do volume e o aumento da pressão afetarão o equilíbrio, respectivamente:
A) deslocando-o para a direita e deslocando-o para a direita.
B) deslocando-o para a direita e deslocando-o para a esquerda.
C) deslocando-o para a esquerda e deslocando-o para a esquerda.
D) deslocando-o para a esquerda e deslocando-o para a direita.
E) o equilíbrio permanecerá inalterado nas duas situações.
Letra: A

08. Determine o ΔHº para a reação:

FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)

A partir da equações fornecidas a seguir:

Fe2O3(s) + 3 CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)            ΔHº = -23 kJ
3 Fe2O3(s) + CO(g) 2Fe3O4(s) + CO2(g)        ΔHº = -39 kJ
Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)               ΔHº = +18 kJ

A) +5 kJ       B) +11 kJ    C) -11 kJ
D) +66 kJ    E) -66 kJ
Letra: C

09. A reação de óxido-redução:

S4O62-(aq) + Cr2+(aq) Cr3+(aq) + S2O32-(aq)

Apresenta as seguintes semireações:

S4O62- + 2e- 2 S2O32-            Eº = + 0,17 V
Cr3+ +  e- Cr2+                          Eº = -0,50 V

Com base nesses dados, qual o potencial (Eº) desta reação de óxido-redução?
A) -0,16 V              B) 0,33 V    C) -0,33 V
D) 0,67 V                E) – 0,67 V
Letra: D

10. Em junho de 2008, foi aprovada a Lei 11.705, conhecida popularmente como a "Lei Seca". Esta lei proíbe o consumo de bebida alcoólica em quantidade superior a 0,1 mg de álcool por litro de ar expelido no exame Letra: Cdo bafômetro (ou 2 dg de álcool por litro de sangue) por condutores de veículos. Para analisar o teor alcoólico de um determinado vinho, um químico necessita de 1,00 L de uma solução aquosa 0,200 M de K2Cr2O7. Para a preparação desta solução, quanto deve ser pesado de K2Cr2O7 sólido? Dados: massa molar do K2Cr2O7 = 294,2g
A) 58,80g               B) 86,36g               C) 147,10g
D) 235,36g            E) 294,20g
Letra: A

11. Considere as duas reações a seguir e assinale a alternativa correta.

H3CCOOH(aq) + H2O(l) H3CCOO-(aq) + H3O+(aq)       Ka = 1,8 x 10-5 (I)
CH3NH2(aq) + H2O(l) CH3NH3+(aq) + OH- (aq)           Kb = 3,6 x 10-4 (II)

A) A reação (I) não está de acordo com a definição de Arrhenius para ácidos.
B) O íon metilamônio é a base conjugada da metilamina e possui constante de basicidade maior que o íon acetato.
C) O íon acetato é a base conjugada do ácido acético e possui constante de basicidade <1,0x10-9.
D) A metilamina é uma base mais fraca que o íon acetato.
E) O íon metilamônio é uma base de Bronsted.
Letra: C

12. A queima de combustíveis nos automóveis, geralmente, não é completa, e um dos produtos presentes nos gases de combustão é o monóxido de carbono, um gás extremamente tóxico. Para minimizar a emissão desses gases para a atmosfera, os automóveis possuem um conversor catalítico que acelera a reação:

CO(g) + ½ O2(g) CO2(g)

No entanto, a reação ocorre em várias etapas, algumas das quais se encontram a seguir:

CO(g) + O2(g) CO2(g) + O(g)                (I)
CO(g) + O(g) + M(s) CO2(g) + M(s)    (II)

Ambas as etapas possuem energia de ativação positiva, porém a energia de ativação da etapa I é muito maior que a da etapa II. Considere o processo descrito e assinale a alternativa correta.
A) Um aumento de temperatura diminui a velocidade da etapa I e aumenta a velocidade da etapa II.
B) Para concentrações iguais dos reagentes, a qualquer temperatura, a etapa II é mais rápida que a etapa I.
C) Com base na reação global, podemos dizer que a mesma é de segunda ordem, já que somente dois reagentes são envolvidos na reação.
D) M não pode ser considerado um catalisador, uma vez que ele participa na etapa II.
E) Se dobrarmos a pressão parcial de monóxido de carbono, a velocidade da etapa II deverá dobrar; porém, a velocidade da etapa I deverá diminuir, já que sua energia de ativação é maior.
Letra: B

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