01. Um estudo efetuado para detectar as causas da poluição numa baía
concluiu que parte da poluição observada era devido à qualidade das águas de um
certo rio que ali desembocava. Esse rio recebia grande quantidade de resíduos
industriais ricos em chumbo e desaguava na baía. Uma amostra coletada na foz desse
rio, à temperatura de 25 °C, apresentou concentração de íons
cloreto igual a 0,30 mol/L. Sabendo que o produto de solubilidade do cloreto de
chumbo, PbCl2, é 1,6 x 10−5 a 25°C, determine a concentração máxima (em mol/L) de
íons chumbo presente nessa amostra.
A) 4,3 x 10−3 B) 6,5
x 10−4 C) 1,8 x 10−4
D) 2,0 x 10−5 E) 9,3
x 10−5
Letra: C
02. Uma bateria de carro é, basicamente, constituída de placas de chumbo
metálico e placas de chumbo recobertas com óxido de chumbo (IV) em uma solução de
H2SO4. A reação global de descarga dessa bateria pode ser representada por:
PbO2 (s) + Pb (s) + 2 H+ (aq) + 2 HSO4− (aq) → 2 PbSO4 (s) + 2 H2O
(l)
A partir da análise dessa equação, é correto afirmar que:
A) o pH da solução de uma bateria que está descarregando diminui.
B) o íon chumbo no PbO2 sofre oxidação e, portanto, é o
ânodo.
C) o chumbo metálico é o agente oxidante.
D) 1 mol de Pb(s) libera 2 mol de elétrons.
E) há transferência de elétrons do PbO2 (s) para o Pb (s).
Letra: D
03. O decaimento radioativo do carbono−14 é de primeira ordem, e sua meia-vida é de 5.800 anos. Enquanto uma
planta ou um animal estão vivos, eles apresentam uma proporção constante de
carbono−14 (em relação ao carbono−12) em sua composição. Quando o organismo morre, a
proporção de carbono−14 decresce como resultado do
decaimento radioativo, e a idade do organismo pode ser determinada se a proporção
de carbono−14 remanescente for medida. Considere
que a proporção de carbono−14 em
um pedaço de madeira antiga foi determinada como sendo um quarto daquela em
árvores vivas. Qual a idade da madeira?
A) 7.300 anos. B) 8.500 anos. C) 9.700 anos.
D) 10.200 anos. E) 11.600 anos.
Letra: E
04. Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da
chuva ácida sobre a biodiversidade. A água da chuva em uma região poluída tem
pH igual a 3,0. Considere a tabela a seguir:
Com base nessas informações, é correto afirmar que:
A) a chuva é menos ácida que o suco de tomate.
B) a chuva é mais ácida que o suco de limão.
C) a [H3O+] na chuva é igual a 0,001 mol/L.
D) a [H3O+] no suco de limão é menor do que no suco
de tomate.
E) são considerados misturas básicas o leite e o leite de magnésia.
Letra: C
05. A reação representada por:
Cl2(g) + 2 Br–(aq) → Br2(l) + 2Cl–(aq)
Pode ser realizada borbulhando-se cloro em uma solução aquosa contendo
Br–(aq). A energia química dessa reação não pode ser aproveitada
transformando-a em energia elétrica. Diz-se que isso acontece porque o sistema
não é "ordenado". Obtém-se um sistema "ordenado"
construindo-se uma pilha onde a energia da reação que ocorre pode se transformar
em energia elétrica. A pilha é formada por dois eletrodos
Cujos potenciais-padrão de redução (E°) são:
Cl2(g) + 2 e– → 2 Cl–(aq)
Eº = + 1,4 volt
Br2(l) + 2 e– → 2 Br–(aq)
Eº = + 1,0 volt
Analise as proposições abaixo.
0. ( ) A associação correta
desses dois eletrodos, para que haja produção de energia elétrica quando o circuito
é fechado é:
Pt, Br2(l )/Br- (aq) // Cl- (aq)/Cl2 (g), Pt
1. ( ) A reação que ocorre,
responsável pela produção de energia elétrica é:
Br2(l) + 2 Cl–(aq) → Cl2(g)
+ 2 Br–(aq)
2. ( ) O catodo da pilha
formada pela associação desses eletrodos é onde ocorre a redução, ou seja, Cl2(g)
+ 2e– → 2 Cl– (aq)
3. ( ) Quando há produção de
energia elétrica, em um dos pólos ocorre a reação representada por: 2 Cl–(aq) → Cl2 (g) + 2e–
4. ( ) O anodo da pilha formada
pela associação desses eletrodos é onde ocorre a oxidação.
06. "Amônia" de uso doméstico para limpeza é uma solução aquosa
de NH3(g), de concentração cerca de 2,0 mol/L. Analise as
proposições abaixo.
0. ( ) Na água existe o
equilíbrio: H2O(l) → H+(aq)
+ OH–(aq) cuja constante Kw = 1,0 × 10–14 e pH = 7
(temperatura de 25 °C).
1. ( ) Na dissolução de NH3(g)
em água ocorre produção de íons hidroxila de acordo com: NH3(g) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH–(aq).
2. ( ) Nessa solução aquosa
existem íons NH4+ (aq), íons H+(aq) e íon OH–(aq)
sendo que [H+(aq)] > [OH–(aq)].
3. ( ) Nessa solução pode-se
conhecer a concentração de todas as espécies iônicas presentes, desde que se
conheça, Kw, produto iônico da água.
4. ( ) Admitindo-se conhecida a
[OH–] dessa solução, o valor do pH será obtido pelo uso das
equações: [OH–(aq)] [H+(aq)] = Kw e pH = – log [H+]
07. O Pentacloreto de fósforo (PCl5) é um dos mais importantes
cloretos de fósforo, sendo utilizado frequentemente como um reagente de
cloração. O PCl5(g) é preparado segundo o equilíbrio:
PCl3(g) + Cl2 ↔ PCl5(g)
Em relação a este sistema, a redução do volume e o aumento da pressão
afetarão o equilíbrio, respectivamente:
A) deslocando-o para a direita e deslocando-o para a direita.
B) deslocando-o para a direita e deslocando-o para a esquerda.
C) deslocando-o para a esquerda e deslocando-o para a esquerda.
D) deslocando-o para a esquerda e deslocando-o para a direita.
E) o equilíbrio permanecerá inalterado nas duas situações.
Letra: A
08. Determine o ΔHº para a reação:
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
A partir da equações fornecidas a seguir:
Fe2O3(s)
+ 3 CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)
ΔHº = -23 kJ
3 Fe2O3(s)
+ CO(g) → 2Fe3O4(s)
+ CO2(g) ΔHº = -39 kJ
Fe3O4(s)
+ CO(g) → 3FeO(s) + CO2(g)
ΔHº = +18 kJ
A) +5 kJ B) +11 kJ C) -11 kJ
D) +66 kJ E) -66 kJ
Letra: C
09. A reação de óxido-redução:
S4O62-(aq) + Cr2+(aq) → Cr3+(aq)
+ S2O32-(aq)
Apresenta as seguintes semireações:
S4O62- + 2e- → 2 S2O32-
Eº = + 0,17 V
Cr3+ + e- → Cr2+
Eº = -0,50 V
Com base nesses dados, qual o potencial (Eº) desta reação de
óxido-redução?
A) -0,16 V B) 0,33 V C) -0,33 V
D) 0,67 V E) – 0,67
V
Letra: D
10. Em junho de 2008, foi aprovada a Lei 11.705, conhecida popularmente
como a "Lei Seca". Esta lei proíbe o consumo de bebida alcoólica em
quantidade superior a 0,1 mg de álcool por litro de ar expelido no exame Letra:
Cdo bafômetro (ou 2 dg de álcool por litro de sangue) por condutores de
veículos. Para analisar o teor alcoólico de um determinado vinho, um químico necessita
de 1,00 L de uma solução aquosa 0,200 M de K2Cr2O7.
Para a preparação desta solução, quanto deve ser pesado de K2Cr2O7
sólido? Dados: massa molar do K2Cr2O7 = 294,2g
A) 58,80g B) 86,36g C) 147,10g
D) 235,36g E) 294,20g
Letra: A
11. Considere as duas reações a seguir e assinale a alternativa correta.
H3CCOOH(aq) + H2O(l) → H3CCOO-(aq)
+ H3O+(aq) Ka
= 1,8 x 10-5 (I)
CH3NH2(aq) + H2O(l) → CH3NH3+(aq)
+ OH- (aq) Kb = 3,6
x 10-4 (II)
A) A reação (I) não está de acordo com a definição de Arrhenius para
ácidos.
B) O íon metilamônio é a base conjugada da metilamina e possui constante
de basicidade maior que o íon acetato.
C) O íon acetato é a base conjugada do ácido acético e possui constante
de basicidade <1,0x10-9.
D) A metilamina é uma base mais fraca que o íon acetato.
E) O íon metilamônio é uma base de Bronsted.
Letra: C
12. A queima de combustíveis nos automóveis, geralmente, não é completa,
e um dos produtos presentes nos gases de combustão é o monóxido de carbono, um
gás extremamente tóxico. Para minimizar a emissão desses gases para a
atmosfera, os automóveis possuem um conversor catalítico que acelera a reação:
CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g)
No entanto, a reação ocorre em várias etapas, algumas das quais se
encontram a seguir:
CO(g) + O2(g) → CO2(g) + O(g) (I)
CO(g) + O(g) + M(s) → CO2(g) + M(s) (II)
Ambas as etapas possuem energia de ativação positiva, porém a energia de
ativação da etapa I é muito maior que a da etapa II. Considere o processo
descrito e assinale a alternativa correta.
A) Um aumento de temperatura diminui a velocidade da etapa I e aumenta a
velocidade da etapa II.
B) Para concentrações iguais dos reagentes, a qualquer temperatura, a
etapa II é mais rápida que a etapa I.
C) Com base na reação global, podemos dizer que a mesma é de segunda
ordem, já que somente dois reagentes são envolvidos na reação.
D) M não pode ser considerado um catalisador, uma vez que ele participa
na etapa II.
E) Se dobrarmos a pressão parcial de monóxido de carbono, a velocidade
da etapa II deverá dobrar; porém, a velocidade da etapa I deverá diminuir, já que
sua energia de ativação é maior.
Letra: B
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