PROF. ARGEOMAR

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TERESINA, PIAUÍ, Brazil
32 ANOS DE IDADE, SENDO QUE HÁ 11 ANOS DEDICA-SE A EDUCAÇÃO COMO PROFESSOR DE QUÍMICA, ATUALMENTE LECIONA NOS COLÉGIOS: CEV, CERTO, CIDADÃO-CIDADÃ, MADRE DEUS, GILBERTO CAMPELO, INEC, ANGLO LAVOISIER, ANGLO PROVEST E TERESINA.

quarta-feira, 23 de novembro de 2011

UESPI COMENTADA - CONSTANTE DE EQUILÍBRIO


A chuva ácida pode destruir estátuas, prédios ou monumentos da cidade. O principal constituinte dos mármores, utilizados na construção de prédios e monumentos, é o calcário (carbonato de cálcio - CaCO3) que reage com os ácidos presentes na chuva ácida.
Considerando a reação:

CaCO3(s) + H2SO4 (aq) CaSO4 (aq) + H2CO3(aq)

Em um sistema fechado e o princípio de Le Chatelier. Se for adicionado mais carbonato de cálcio à reação, a constante de equilíbrio
A) não será afetada.
B) aumentará, e a reação deslocará para esquerda.
C) aumentará, e a reação deslocará para direita.
D) diminuirá, e a reação deslocará para esquerda.
E) diminuirá, e a reação deslocará para direita.

RESOLUÇÃO:

CONSTANTE DE EQUILÍBRIO (Keq)

Keq =   ATIVIDADE  DOS   PRODUTOS
             ATIVIDADE DOS REAGENTES

FATORES QUE PODEM ALTERAR O ESTADO DE EQUILÍBRIO:

1 – TEMPERATURA (ALTERA A Keq)

2 – PRESSÃO (NÃO ALTERA A Keq)

3 – CONCENTRAÇÃO (NÃO ALTERA A Keq)

A ADIÇÃO DE MAIS CaCO3 (POSSÍVEL ALTERAÇÃO NA CONCENTRAÇÃO) NÃO ALTERA A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO (Keq), ENTÃO TEMOS:

LETRA:  A (SÓ A TEMPERATURA ALTERA A Keq)
 

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