A chuva ácida pode destruir estátuas, prédios ou monumentos da cidade. O
principal constituinte dos mármores, utilizados na construção de prédios e monumentos,
é o calcário (carbonato de cálcio - CaCO3) que reage com os ácidos
presentes na chuva ácida.
Considerando a reação:
CaCO3(s) + H2SO4 (aq) ↔ CaSO4 (aq) + H2CO3(aq)
Em um sistema fechado e o princípio de Le Chatelier. Se for adicionado
mais carbonato de cálcio à reação, a constante de equilíbrio
A) não será afetada.
B) aumentará, e a reação deslocará para esquerda.
C) aumentará, e a reação deslocará para direita.
D) diminuirá, e a reação deslocará para esquerda.
E) diminuirá, e a reação deslocará para direita.
RESOLUÇÃO:
CONSTANTE DE EQUILÍBRIO (Keq)
Keq = ATIVIDADE DOS PRODUTOS
ATIVIDADE DOS
REAGENTES
FATORES QUE PODEM ALTERAR O ESTADO DE EQUILÍBRIO:
1 – TEMPERATURA (ALTERA A Keq)
2 – PRESSÃO (NÃO ALTERA A Keq)
3 – CONCENTRAÇÃO (NÃO ALTERA A Keq)
A ADIÇÃO DE MAIS CaCO3 (POSSÍVEL ALTERAÇÃO NA CONCENTRAÇÃO)
NÃO ALTERA A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO (Keq), ENTÃO TEMOS:
LETRA: A (SÓ A TEMPERATURA ALTERA A Keq)
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