PROF. ARGEOMAR

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TERESINA, PIAUÍ, Brazil
32 ANOS DE IDADE, SENDO QUE HÁ 11 ANOS DEDICA-SE A EDUCAÇÃO COMO PROFESSOR DE QUÍMICA, ATUALMENTE LECIONA NOS COLÉGIOS: CEV, CERTO, CIDADÃO-CIDADÃ, MADRE DEUS, GILBERTO CAMPELO, INEC, ANGLO LAVOISIER, ANGLO PROVEST E TERESINA.

domingo, 20 de novembro de 2011

UESPI COMENTADA - MOLARIDADE


Soluções aquosas de sulfato de alumínio são usadas para o tratamento da água de piscinas. Se prepararmos uma solução 0,2M de Al2(SO4)3, esta deverá apresentar uma concentração molar de íons Al3+ de:
(Dados da massa atômica: O=16; Al=27; S=32.)
A) 0,1M           B) 0,2M          C) 0,3M
D) 0,4M           E) 0,6M

RESOLUÇÃO:

LEMBRE-SE:    M = concentração em mol/L (molar)


AxBy        =>    x Ay+        +         y Bx–   
 M                    x . M . α             y . M . α

Se  α = 100% = 1, temos M.α = M

Al2(SO4)3     =>   2 Al3+    +         3 SO4–2
       M                   2 M.α                 3 M.α

Na questão não vem o valor de  α, então considere 100%, assim:

[Al3+] = 2 . M . α

[Al3+] = 2 . 0,2

[Al3+] = 0,4 M

LETRA: D

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