Soluções aquosas de sulfato de alumínio são usadas para o tratamento da
água de piscinas. Se prepararmos uma solução 0,2M de Al2(SO4)3,
esta deverá apresentar uma concentração molar de íons Al3+ de:
(Dados da massa atômica: O=16; Al=27; S=32.)
A) 0,1M B) 0,2M C) 0,3M
D) 0,4M E) 0,6M
RESOLUÇÃO:
LEMBRE-SE: M =
concentração em mol/L (molar)
AxBy => x Ay+ +
y Bx–
M x . M . α y . M . α
Se α = 100% = 1, temos M.α = M
Al2(SO4)3 => 2 Al3+ +
3 SO4–2
M 2 M.α 3 M.α
Na questão não vem o valor de α, então considere 100%, assim:
[Al3+] = 2 . M . α
[Al3+] = 2 . 0,2
[Al3+]
= 0,4 M
LETRA: D
👍🏽
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