(FACID-10) Atualmente existem várias restrições legais às agressões ao meio ambiente. Portanto muitas indústrias passaram a utilizar em seus processos o óleo combustível “BTE” ( baixo teor de enxofre). Numa análise de laboratório para determinar o índice de enxofre queima-se 10 g de um óleo combustível e os produtos gasosos liberados são passados através de 200 mL de uma solução 0,1M de iodo. Ao final do processo a determinação do iodo remanescente em solução revelou 1,5 x 10-2 mol de I2. Admitindo-se a seguinte reação para a redução do iodo:
SO2 + I2 + H2O => SO42- + H3O+ + I-
E que todo SO2 é proveniente dos compostos de enxofre no combustível, pode-se afirmar que a porcentagem, em massa, de enxofre no combustível é:
A) 0,8. B) 1,6. C) 2,4.
D) 2,8. E) 4,8.
RESOLUÇÃO:
Quantidade inicial de iodo:
200mL (0,2L) de uma solução 0,1M
n = M . V = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol (2,0 . 10–2)
Quantidade remanescente de iodo:
1,5 . 10–2 mol
Quantidade consumida (que reagiu) de iodo:
2,0 . 10–2 – 1,5 . 10–2 = 0,5 . 10–2 mol
EQUAÇÃO BALANCEADA:
1 SO2 + 1 I2 + 6 H2O => 1SO42- + 4 H3O+ + 2 I-
1 SO2 1 I2
1 mol --------------1 mol
x -------------- 0,5 . 10–2 mol
x = 0,5 . 10–2 mol ou 0,005 mol de SO2
S = 32g/mol; O = 16 g/mol;
SO2 = 64 g/mol (50% S e 50% O)
1 mol ---------------------- 64g
0,005 mol -------------- x
x = 64 . 0,005 = 0,32g de SO2 (50% S)
Então temos:
0,16 g de enxofre no combustível
Leia o trecho:
Porcentagem, em massa, de enxofre no combustível é:
10 g ------------------ 100%
0,16g ----------------- x
x = 1,6 % de enxofre
LETRA: B
(FACID-09) O íon fosfato, presente nos esgotos descarregados em rios e lagoas, afeta os ecossistemas aquáticos, ocasionando desequilíbrio ambiental. Por isso, as estações de tratamento de esgoto mais modernas utilizam um método de remoção do fosfato, representado pela equação:
H2PO4- + MgO + NH4+ + 5 H2O => Mg(NH4)PO4.6H2O
Em uma estação de esgoto cuja capacidade de processamento de fosfato é de 40.000 m3 de esgoto bruto por dia, com uma eficiência de 90% no processo de remoção de fósforo, e considerando que a concentração média diária de H2PO4-, nas medições feitas durante um mês, é de 30 ppm, a capacidade de produção mensal de Mg(NH4)PO4.6H2O, em quilogramas, será:
A) 2,73 B) 3,03. C) 81,81.
D) 90,90. E) 3.030,00.
COMENTÁRIO:
ppm = partes por milhão
Ex: 5 ppm (5 partes ------------- 106 partes)
RESOLUÇÃO:
Leia o trecho:
Em uma estação de esgoto cuja capacidade de processamento de fosfato é de 40.000 m3(4 x 104 m3)de esgoto bruto por dia
1 mês = 30 x 4 x 104 m3
30 ppm:
30 m3 H2PO4- ---------------------- 106 m3 esgoto
x -------------------------- 30 x 4 x 104 m3
x = 30 x 4 x 104 x 30 / 106
x = 3 x 4 x 3 x 106 / 106
x = 36 m3 ( 36 kg) de H2PO4-
H2PO4- (M = 97 g/mol)
Mg(NH4)PO4.6H2O (M = 245 g/mol)
H2PO4- Mg(NH4)PO4.6H2O
Inicio: 97g ---------------------- 245g
Reação: 36 kg ------------- x
x = 90,9 (100%)
90,9 kg -------------- 100%
x ---------------------- 90 %
x = 81,8 kg
LETRA: C
como vc converteu de metro cubico para kilogramas se não sabe a densidade do ion?
ResponderExcluirComo o esgosto foi lançado ao Rio e/ou Lagos, então temos um sistema muito diluído sendo representado as concentrações em ppm (partes por milhão)então temos:
Excluirmg = mL e Kg = m3
lembre-se:
ppm = m1/m2 (mg/kg) ou v1/v2 (mL/m3)
assim acho que fica mais claro. Felicidades
muito obrigao parceiro
ResponderExcluirOlá professor Argeomar, muito obrigado por estar com esse foco no blog. Continue assim, apesar das políticas impostas na sociedade brasileira e de tratarem os professores de modo geral como sub-empregados, essa é A PROFISSÃO. Eu tenho vontade de ser professor, mas infelizmente não poderei ser no momento ao fato de ter que prestar vestibular para um curso pressionado pela família. Enfim, meus parabéns.
ResponderExcluirMUITO OBG
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