QUESTÕES UPE

                                 QUÍMICA 1 - LISTA 01

01. Um sal hidratado contém 56% de água e 14,30% de sódio. A percentagem de sódio no sal anidro é:

a) 42,50%;             b) 44,00%;            c) 30,76%;

d) 16,23%;             e) 32,50%.

02. Uma liga metálica constituída por ouro e zinco de massa igual a 26,16g foi tratada com ácido clorídrico diluído. Após o término da reação, o hidrogênio gasoso recolhido nas CNTP ocupou o volume de 2,27L. O percentual de ouro na liga é igual a:

Au = 197u , Zn = 65,4u , Vm = 22,7L / mol

a) 75%;       b) 38%;       c) 25%;

d) 50%;       e) 12,5%.

03. Dentre as afirmativas abaixo, assinale a verdadeira.

a) O sulfato de ferro (II) é o nome correto para a mistura de ferro mais enxofre.

b) Quando queimamos uma tira de magnésio no bico de Bunsen, no laboratório, produzimos uma transformação física com liberação de luz muito intensa.

c) A mistura de água mais gasolina é bifásica, constituída por duas substâncias imiscíveis de densidades diferentes.

d) Uma substância pura é formada exclusivamente por moléculas quimicamente iguais, nas quais os átomos se ligam covalentemente.

e) As substâncias iônicas apresentam pontos de fusão e ebulição elevados e não conduzem a corrente elétrica no estado sólido.

04. Um metal de massa molar 81g/mol tem densidade 1,5g/mL. Em uma experiência, 3,01 x 10²³ átomos desse metal foram transformados por um artesão em um cubo perfeito. O comprimento da aresta do cubo será em cm, igual a:

a) 9,0cm;    b) 4,0cm;    c) 3,0cm;    d) 5,0cm;    e) 6,0cm.

05. Analise as afirmativas abaixo e assinale a verdadeira.

N( Z = 7) , Cl ( Z = 17), I ( Z = 53 ), F ( Z = 9 ) e Xe ( Z = 54 )

a) O íon I₃^1- tem uma geometria trigonal plana com ângulos entre os átomos de iodo de 120º.

b) A molécula de clorofórmio é polar e tem uma geometria tetraédrica.

c) A molécula do NO₂ é angular e não apresenta elétron desemparelhado.

d) A molécula do NF₃ tem geometria piramidal e é apolar, tendo em vista a alta eletronegatividade do flúor e a simetria molecular.

e) O difluoreto de xenônio tem uma geometria linear e apresenta duas ligações dativas entre átomos de flúor e xenônio.

06. Uma reação usada nas espaçonaves com o objetivo de remover o dióxido de carbono do ar respirado pelos astronautas

é a seguinte: CO₂(g) + LiOH(s) => LiHCO₃(s)

Em relação à reação representada pela equação acima, assinale a alternativa correta.

a) A oxidrila do hidróxido de lítio age quimicamente como ácido de LOWRY– BRÖNSTED.

b) O dióxido de carbono, sendo constituído por moléculas angulares, reage quimicamente com a oxidrila, compartilhando um par de elétrons da ligação pi.

c) Para a formação do íon bicarbonato, o bióxido de carbono funciona quimicamente como ácido de LEWIS.

d) O hidróxido de lítio é uma base forte e, quando aquecida, se decompõe, originando o óxido de lítio.

e) Na reação de obtenção do bicarbonato de lítio, há transferência de prótons do bióxido de carbono para oxidrila, e esta funciona quimicamente como uma base.

07. Sobre as afirmativas abaixo, referentes às técnicas básicas de laboratório de química, é correto afirmar que

A) o bastão de vidro é usado, comumente, para a homogeneização de líquidos imiscíveis.

B) o tubo de ensaio tem sua principal utilização em aquecimentos de líquidos voláteis.

C) a bureta é utilizada em análise volumétrica na qual o conhecimento preciso do volume escoado da solução titulante é fundamental para a realização dos cálculos envolvidos nesse tipo de análise.

D) na calibração da bureta, deve-se tomar cuidado unicamente com a aferição do líquido, em especial, se ele for corado, para que as medidas de volumes não sejam falseadas.

E) os balões volumétricos são usados em laboratório para o acondicionamento de soluções voláteis, razão pela qual possuem rolhas esmerilhadas que impedem o desprendimento das soluções voláteis para a atmosfera.

08. Um minério sólido de massa 200,0g, constituído pelas substâncias “A”

e “B”, tem densidade 8,0g/mL. A massa de “A", no referido minério, é, aproximadamente,

A) 133,3g.             B) 125,8g.             C) 7,5x10^-3g.        

D) 12,58g.              E) 118,3g.

09. Entre as alternativas abaixo, relacionadas com as ligações químicas, escolha a verdadeira.

A) Os orbitais híbridos sp³d² direcionam-se para os vértices de uma pirâmide pentagonal.

B) O ângulo entre os átomos de hidrogênio na molécula do gás sulfídrico é maior que entre os átomos de hidrogênio na molécula da água.

C) O CF₆^2- tem uma geometria octaédrica com os átomos de flúor direcionados para os vértices do octaedro.

D) O paramagnetismo da molécula do oxigênio experimentalmente comprovado, sinaliza para uma estrutura de Lewis com elétrons desemparelhados.

E) A molécula do oxigênio é diamagnética e não paramagnética, de tal forma que a estrutura de Lewis, na qual todos os elétrons aparecem em pares, está correta.

10. Analise as alternativas abaixo, relacionadas com a estrutura atômica e a tabela periódica, e assinale a verdadeira.

A) A adição de um elétron ao átomo de carbono (Z = 6) libera mais energia do que a adição de um elétron ao átomo de nitrogênio (Z = 7).

B) A segunda energia de ionização do potássio (Z = 19) é menor que a segunda energia de ionização do cálcio (Z =20).

C) A primeira energia de ionização do cálcio é menor que a primeira energia de ionização do potássio.

D) Em conformidade com o modelo atômico de Bohr, a energia do elétron independe da órbita em que ele se encontra, dependendo apenas do número atômico.

E) No modelo atômico de Thomson, os elétrons vibravam quanticamente em torno de um núcleo eletricamente neutro, no qual o número de prótons sempre era igual ao número de nêutrons.

11. Os compostos de cálcio têm grande importância na economia de um país, pois grandes quantidades são utilizadas nos materiais de construção civil, na fabricação de vidro, papel e em outros produtos. A argamassa para assentamentos de tijolos é feita, comumente, com hidróxido de cálcio (cal extinta), areia e água. Sabemos que, calcinando-se o carbonato de cálcio a 900ºC, obtém-se, como um dos produtos, o óxido de cálcio (cal virgem) que, ao reagir com água, origina o hidróxido de cálcio. Na preparação de argamassa para assentamento de tijolos, foram consumidos 66,6kg de cal extinta. Considerando os dados , a massa de carbonato de cálcio, necessária para produzir a quantidade exata de cal extinta, consumida na preparação da argamassa, é

A) 75,0kg.              B) 90,0kg.              C) 85,0kg.             

D) 65,0kg.              E) 125,0kg.

12. Observe, analise as afirmativas

I. Quando n = 1, o valor do número quântico secundário só pode ser zero, o que implica que o número quântico magnético assume apenas os valores ±1 e 0.

II. À medida que as propriedades metálicas dos elementos tornam-se predominantes em um dado período, o raio atômico decresce e a energia de ionização aumenta.

III. O composto OXeF₄ tem forma geométrica de uma pirâmide de base quadrada.

IV. A polaridade das moléculas é fator relevante na determinação da dissolução de sólidos ou gases por um líquido, na temperatura de ebulição de um líquido e em tantas outras propriedades que se fundamentam nas interações moleculares.

V. A considerável semelhança entre as propriedades dos elementos de transição de uma seqüência horizontal decorre do fato de que são todos sólidos à temperatura ambiente, apresentando orbitais “d” e “f”' na última camada, completamente preenchidos.

E assinale a opção correta.

A) Apenas as afirmativas I, III e IV estão corretas.

B) Apenas as afirmativas III e IV estão corretas.

C) Apenas as afirmativas III, IV e V estão corretas.

D) Apenas as afirmativas II, III, IV e V estão corretas.

E) Todas as afirmativas estão corretas.

Ca = 40u C = 12u O = 16u H =1u

14. Analise as afirmativas abaixo, relativas às propriedades e métodos de obtenção das substâncias.

I. O clorato de potássio, quando aquecido na presença de catalisador, libera oxigênio e forma o hipoclorito de potássio.

II. O ácido fosforoso apresenta, em sua molécula, três hidrogênios ligados a oxigênios e uma ligação dativa, envolvendo o fósforo e o oxigênio.

III. Na reação entre o ferro e o ácido sulfúrico diluído, obtêm-se, como produtos, o sulfato férrico e o gás hidrogênio.

IV. O carbonato de sódio pode ser obtido em laboratório, aquecendo-se o bicarbonato de sódio.

V. O NO₂, ao reagir com água, origina o ácido nitroso e o ácido nítrico.

Assinale, entre as opções abaixo, a verdadeira.

A) As afirmativas I, II e III são verdadeiras.

B) As afirmativas I, III e V são verdadeiras.

C) As afirmativas I e V são verdadeiras, e as afirmativas III e IV são falsas.

D) São verdadeiras apenas as afirmativas IV e V.

E) São verdadeiras apenas as afirmativas I e V.

15. O ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄), comumente chamado de “aspirina”, é muito usado pelos alunos, após uma prova de química, física ou matemática, disciplinas que requerem muitos cálculos e atenção.

A massa de ácido salicílico (C₇H₆O₃) que deve reagir com anidrido acético (C₄H₆O₃), para se obter três comprimidos de aspirina, cada um com 0,6g, admitindo que o ácido salicílico é 92% puro, é

C₇H₆O₃ + C₄H₆O₃ => C₉H₈O₄ + C₂H₄O₂

A) 1,50g. B) 1,92g. C) 1,65g. D) 1,38g. E) 2,25g.

16. Assinale a alternativa correta em relação à teoria quântica do átomo.

A) A relação de De Broglie (λ = h/mv) não é aplicada para calcular os comprimentos de ondas de probabilidades, associadas aos elétrons.

B) Os orbitais “p”, constituintes de cada subcamada “p”, diferem entre si pela orientação no espaço.

C) O íon Cr³⁺ ( Z=24) apresenta na camada “M” 9 elétrons e 1 orbital “d” incompleto.

D) O conjunto de números quânticos: 4, 2, +3, +1/2 é aceitável para um elétron em um átomo.

E) Um orbital do tipo “d”, quando completamente preenchido, conterá 10 elétrons.

17. Um tanque, contendo gás butano a 227ºC com capacidade de 4,10 m³, sofre um vazamento ocasionado por defeito em uma das válvulas de segurança. Procedimentos posteriores confirmaram uma variação de pressão na ordem de 1,5 atm. Admitindo-se que a temperatura do tanque não variou, pode-se afirmar que a massa perdida de butano, em kg, foi

A) 8,7.          B) 2,9.          C) 15,0.        D) 0,33.       E) 330,3.

18. Sejam os elementos A, B, C e D, com suas respectivas distribuições eletrônicas:

A : 1s²...........................3s¹

B : 1s²...........................4s²

C : 1s² ..........................3p⁴

D : 1s²...........................3p³

Transformando os elementos A, B , C e D em óxidos, através de reações químicas apropriadas, pode-se concluir, como verdadeiro, que

A) somente os elementos químicos “A”, “B” e “C” originam óxidos que, em contato com a água, tornam o meio ácido.

B) o elemento químico “B” forma um óxido que, ao reagir com uma solução aquosa de ácido clorídrico, origina um gás insolúvel em água.

C) o óxido originado pelo elemento “B”, quando presente na atmosfera, constitui uma névoa branca que, bastante poluente, em contato com a água, origina soluções ácidas.

D) os óxidos originados pelos elementos “A” e “B” não são considerados poluentes atmosféricos causadores de chuvas ácidas.

E) somente os elementos “A”, “B” e “D” formam óxidos e são muito usados na agricultura, no combate a pragas e a solos alcalinos.

19. Qual das afirmativas abaixo se aplica ao hidróxido de amônio?

A) É uma base forte, solúvel em água destilada e bem estável em temperaturas altas.

B) É uma base fraca, pouco solúvel em água destilada, mas muito estável em função da atração elétrica entre os íons NH₄¹⁺ e OH^1-.

C) A molécula do hidróxido de amônio é fortemente polar, tem geometria tetraédrica, com a oxidrila ocupando o centro do tetraedro.

D) Na prática, quando se fala do grau de ionização do hidróxido de amônio, refere-se, portanto, ao grau de ionização do NH₃.

E) É a única base da química inorgânica que, dissolvida em água, origina um meio neutro em função da volatilidade da amônia.

20. Sejam as seguintes afirmativas:

I. Todos os hidróxidos dos metais alcalino-terrosos são igualmente solúveis em água.

II. O sulfato de alumínio, quando dissolvido em água destilada, torna o meio ácido.

III. Alotropia é a propriedade que um elemento químico apresenta de originar dois ou mais compostos químicos que diferem entre si, nas respectivas propriedades físicas.

IV. O zinco metálico não reage com cloreto de hidrogênio (HCl) liquefeito, mesmo que o metal esteja pulverizado.

São corretas as afirmativas

A) I e III.     B) II e III.   C) II e IV.    D) III e IV. E) I e IV.