UESPI COMENTADA - TERMOQUÍMICA

Atualmente o gás natural está sendo usado nas indústrias, na geração de energia elétrica e, cada vez mais, como combustível para automóveis (gás natural veicular).

Considerando que:

1- o gás natural é formado principalmente por metano, CH₄;

2- a reação de combustão do metano é completa;

3- o processo tem um rendimento de 80%;

4- a densidade do gás natural é 0,60 kg/m³ a temperatura ambiente;

Determine a massa de gás carbônico produzida pela queima de 5 m³ de gás natural. Dados: Massa molar em g . mol⁻¹: C=12, H=1 e O=16

A) 3,0 kg      B) 6,0 kg      C) 6,6 kg

D) 8,0 kg     E) 8,3 kg

RESOLUÇÃO:

1º PASSO:  Calcular a massa de CH₄ presente em 5m³.

0,60 kg ---------------- 1 m³

      x -------------------- 5m³

x = 0,6 . 5 = 3,0 kg de GÁS NATURAL

2º PASSO: COMBUSTÃO DO CH₄

1 CH₄    +   2 O₂   =>  1 CO₂    +    2 H₂O

1mol -------------------- 1mol

ENTÃO:  CH₄ (M = 16 g/mol); CO₂ (M = 44g/mol)

                   CH₄                                            CO₂

Inicio:        16g --------------------------- 44g

Reação:      3,0kg ------------------------- x (em kg)

x = 8,25 kg   (Rendimento de 100%)

Como a reação teve um rendimento de 80%, assim teremos:

8,25 kg ---------------------- 100%

      x  --------------------------- 80%

x = 6,6 kg de CO₂

LETRA: C