Uma pilha voltaica que opera com base em duas
meias-reações do tipo:
Cd2+ (aq) + 2e- => Cd(s)
Sn2+ (aq) + 2e- => Sn(s)
E cujo potencial-padrão é igual a +0,267 V,
tem como Eºred(Cd2+|Cd) o valor de: Dados: Eºred(Sn2+|Sn)= – 0,136 V
A) + 0,131 V B)
– 0,131 V C) + 0,272 V
D) + 0,403 V E)
– 0,403 V
RESOLUÇÃO
Para um mesmo processo (oxidação ou redução),
temos:
∆Eº = Eºmaior – Eºmenor
Fila de Reatividade dos Metais –
Ordem decrescente
Cs - Li - Rb - K -
Ba - Sr - Ca - Na - Mg - Be - Al - Mn - Zn - Cr - Fe – Cd - Co - Ni - Sn - Pb -
H - Sb - Bi - Cu - Hg - Ag - Pd - Pt - Au
O Sn é menos reativo que o Cd, portanto apresenta um potencial de redução maior.
∆Eº = Eºmaior – Eºmenor
0,267 = – 0,136 – Eºmenor
0,267 + 0,136 = – Eºmenor (–1)
Eºmenor (Cd+2/Cd) = – 0,403 V
LETRA: E
COMENTÁRIO:
A questão não vem especificando a fila de
reatividade (sendo sincero, se a pilha fosse formada entre um metal comum com
um metal nobre ou metal 1A ou 2A tudo bem) então é complicado para o aluno ter
que memorizar (ou aprender) a ordem de reatividade entre todos os metais (no
caso do Sn e Cd, mais complicado ainda), então a questão deveria trazer pistas
para o aluno deduzir qual metal sofre oxidação ou redução, pois ela induz
também ao seguinte raciocínio equivocado:
∆Eº = Eºmaior – Eºmenor
0,267 = Eºmaior – (– 0,136)
0,267 – 0,136 = Eºmenor
Eºmenor = + 0,131 V
LETRA: A
OBS: ESSA QUESTÃO NÃO DEVERIA SER ANULADA, MAIS
ESSE ESTILO DEVERIA SER REPENSADO ANTES DE SER COBRADO
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