Um técnico de laboratório
dispõe de um frasco de ácido nítrico, em cujo rótulo, constam as seguintes
informações: concentração 60% em massa e densidade 1,48 g/mL. O volume desse
ácido necessário para preparar 500 mL de uma solução de ácido nítrico de concentração
1 mol.L-1, está entre:
a) 10 e 20
mL b) 20 e 30
mL c) 30 e 40 mL
d) 40 e 50
mL e) 50 e 60 mL
COMENTÁRIO:
PREPARO DE SOLUÇÃO
(DILUIÇÃO OU CONCENTRAÇÃO)
SOLUÇÃO INICIAL (1) => SOLUÇÃO FINAL (2)
M1.V1
= M2.V2
Ácido nítrico: HNO3
(M = 63 g/mol)
SOLUÇÃO INICIAL (DISPONÍVEL)
T = 60% = 0,6
d = 1,48 g/mL
V1 = ?
(QUESTIONADO)
M1 = ?
SOLUÇÃO FINAL (A PREPARAR)
V2 = 500 mL =
0,5 L
M2 = 1
mol/L
PARA CALCULAR O VOLUME DA
SOLUÇÃO INICIAL, DEVEMOS DETERMINAR A SUA CONCENTRAÇÃO EM MOL/L.
RESOLUÇÃO:
1º TODA QUESTÃO QUE
ENVOLVE TÍTULO EM MASSA (T) E DENSIDADE, TEMOS A SEGUINTE RELAÇÃO:
M1 . M =
1000 . d . T
M1 . 63 =
1000 . 1,48 . 0,6
M1 = 14 mol/L
2º CALCULAR O VOLUME (1)
14 x V1 = 1,0 x 0,5
V1 = 0,0357 L
ou V1 = 35,7 mL
LETRA: C
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