FACID - 2012.1 - PROPRIEDADES PERIÓDICAS

“Em 17 de fevereiro de 1869, o cientista russo Dmitri Mendeleiev debatia-se com um problema: como colocar ordem na então recente ciência da química? Exausto, caiu adormecido sobre sua mesa de trabalho – e teve um sonho que lhe anunciava a chave para montar a Tabela Periódica dos elementos. Um sonho que iria mudar fundamentalmente o modo como vemos o mundo.”

STRATHERN, Paul. O sonho de Mendeleiev – A verdadeira história da Química. Rio de Janeiro: Jorge Zahar, 2002

Com base em conhecimentos acerca da classificação e das propriedades periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar que:

A) Segundo Mendeleiev os elementos são colocados na tabela em ordem crescente de seu número atômico.

B) É mais fácil remover um elétron do orbital 3s² do magnésio do que remover um elétron do orbital 3p¹x do alumínio.

C) Metais alcalinos e alcalinos terrosos, na fase gasosa de alta densidade, podem formar dímeros tais com Na₂(g) e Mg₂(g).

D) A energia liberada quando se adiciona um elétron ao flúor neutro, no estado gasoso, é maior que a energia liberada quando se adiciona um elétron ao cloro neutro na fase gasosa.

E) Na coluna 13 (família do boro) observa-se que o raio atômico do alumínio é maior que o raio atômico do gálio, pois a presença de 10 elétrons no subnível d do gálio o torna menos eficiente na proteção (blindagem) da carga nuclear que os elétrons s e p.

COMENTÁRIOS:

LETRA A => INCORRETA

- Ordem crescente de peso atômico

LETRA B => INCORRETA

- É mais difícil remover um elétron do orbital 3s² (emparelhados) do que remover um elétron do orbital 3p¹ (desemparelhado)

             3p¹

l

    3s²

l l

LETRA C => INCORRETA

- Só o sódio (Na) forma o Na₂, por este apresenta 1 elétron desemparelhado na camada de valência, já o magnésio apresenta 2 elétrons emparelhados.

₁₁Na  1s²  2s²  2p⁶  3s¹

     3s¹

l

₁₂Mg   1s²  2s²  2p⁶  3s²

     3s²

ll

LETRA D => INCORRETA

- A afinidade eletrônica diminui com o aumento do tamanho do elemento (de cima para baixo). No entanto, do flúor para o cloro ocorre o contrário, ou seja, a afinidade eletrônica do flúor é menor que a do cloro. Isso porque o flúor, devido ao seu pequeno tamanho, tem dificuldade em acomodar o elétron recebido.

LETRA E => CORRETA

- Família 3A: Boro (B), Alumínio (Al), Gálio (Ga), Índio (In) e Tálio (Tl).

- Os raios atômicos não aumentam regularmente de cima para baixo dentro do grupo. Analisando os três últimos elementos desse grupo têm menor tendência em perder elétrons por causa da blindagem ineficiente proporcionada pelos elétrons d. Os valores das energias de ionização não decrescem regularmente dentro do grupo. O decréscimo do boro para o alumínio corresponde ao comportamento esperado descendo-se pelo grupo, associado ao aumento de tamanho. A blindagem ineficiente oferecida pelos elétrons d influenciam os valores dos demais elementos da família.