GEOMETRIA MOLECULAR - TEORIA

ÁTOMO CENTRAL (A) => nem sempre obedece a regra do octeto (R.O)

LIGANTE (L) => sempre obedece a R.O.

OBS: 

* comece a desenhar a estrutura sempre pelos ligantes (L)

* se um átomo ligante precisa de X elétrons para ficar estável, então ele formará X ligações

                                                                                                          

Nº de átomos no composto	Formato	Par (es) de elétron (s) livre(s)	Geometria Molecular	Exemplos
2	AB ou A2	-	LINEAR	HCl ou O2
3	AL2 AL2	0 ou 3 1 ou 2	LINEAR ANGULAR	CO2 ou XeF2 SnCl2 ou H2O
4	AL3 AL3 AL3	0 1 2	TRIGONAL PLANA PIRAMIDAL FORMA DE T	BF3 NH3 BrF3
5	AL4 AL4 AL4	0 1 2	TETRAÉDRICA GANGORA QUADRADO PLANAR	CH4 SF4 XeF4
6	AL5 AL5	0 1	BIPIRAMIDAL PIRÂMIDE DE BASE QUADRADA	PCl5 BrF5
7	AL6	0	OCTAÉDRICA	SCl6