FACID - HIDRÓLISE SALINA - QUESTÃO COMENTADA

O cianato de amônio (NH₄CNO) foi importante, na história da química, para o surgimento dos pilares da Química Orgânica quando, em 1828, um aluno de Berzelius, Friedrich Wöhler derrubou a Teoria da Força Vital, sintetizando um composto orgânico pelo simples aquecimento do cianato de amônio. Sabendo que numa solução aquosa de cianato de amônio tanto o cation NH₄⁺ quanto o anion CNO^- se hidrolisam, determine o valor da constante de hidrólise de uma solução 0,1M de cianato de amônio.

(Dados: Kb(NH₃) = 1,80 x 10^-5; Ka(HCNO) = 3,33 x 10^-4).

A) 1,67 x 10^-6       B) 3,33 x 10^-8       
C) 6,00 x 10^-10     D) 3,00 x 10^-11     
E) 1,00 x 10^-14

^RESOLUÇÃO:

OBS: Kw (ÁGUA) =   1,00 x 10^-14

^{CÁLCULO DA CONSTANTE DE HIDRÓLISE:} 

^{Kh  =     Kw}    

          ^{Ka . Kb}

Kh  =             1,0 x 10^-14          

             1,80 x 10^-5 x 3,33 x 10^-4

Kh = 1,67 x 10^-6 

LETRA:  A