SIMULADO UESPI 2012 - QUÍMICA

01. Um dos métodos empregados para remover a cor escura da superfície de objetos de prata consiste em envolvê-los em folha de alumínio e mergulhar o sistema em água fervente com sabão de coco (meio básico). A equação que representa a reação é:

     Al_(s) + Ag₂S_(s)  => Al⁺³_(aq) + S^-2_(aq) + Agº_(s)

Em relação à transformação ocorrida, assinale a afirmativa INCORRETA:
a) O alumínio sofre oxidação e, portanto, é o agente redutor.
b) O composto Ag₂S é o agente oxidante, pois contém o elemento prata (Ag) que provoca a oxidação.
c) A soma dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies químicas, após o balanceamento da equação, é igual a 16.
d) O número de oxidação do Al varia de 0 para +3 no processo.
e) A prata doa elétrons, e seu número de oxidação passa de +1 para 0.

02. Na tabela abaixo, a coluna da esquerda contém tipos de ligações entre íons ou moléculas no estado sólido. A coluna da direita contém fórmulas de algumas substâncias (considere-as no estado sólido).

Ligação		Substância
1	Iônica	5	H2O
2	ponte de Hidrogênio	6	NaCl
3	de Van der Waals	7	CH4
4	Polar	8	SO2

A associação correta entre os termos das duas colunas é:
a) 1 - 5; 2 - 7; 3 - 8; 4 - 6.         b) 1 - 6; 2 - 5; 3 - 8; 4 - 7.
c) 1 - 6; 2 - 5; 3 - 7; 4 - 8.         d) 1 - 8; 2 - 7; 3 - 6; 4 - 5.
e) 1 - 6; 2 - 7; 3 - 5; 4 - 8.

03. Assinale a afirmativa INCORRETA:
a) As espécies químicas Mg²⁺, Ca²⁺ e Cu²⁺ são isoeletrônicas.
b) Num cristal metálico, os átomos estão unidos por força de natureza eletrostática.
c) A diferença nas estruturas químicas do diamante e da grafita tem relação com a hibridação do átomo de carbono.
d) No composto químico cloreto de amônio, encontramos quatro ligações covalentes e uma ligação iônica.
e) Na água líquida, as moléculas de H₂O encontram-se ligadas umas às outras por meio de ligações de hidrogênio.

04. O número de oxidação do P, N, O, Mn, marcados nas substâncias abaixo, é respectivamente:

                            Ca₃(PO₄)₂ ; Zn(NO₂)₂ ; H₂O₂; KMnO₄

a) +3, +6, -2, -2              b) +4, +1, 0, +6                               
c) +5, +3, -1, +7               d) +5, +2, -1, +3

e) +10, +6, -2, +2

05. Baseando-se na reação

N₂ (g) + 3H₂ (g) <=> 2NH₃ (g)   ∆H = -22 kcal,  assinale a

afirmativa FALSA. (Dados: N = 14; H = 1).
a) A reação é exotérmica.
b) Para se formar um mol de NH₃, há liberação de 11 kcal.
c) Para se formar 6,02 x 10²³ moléculas de NH₃, são liberadas 11.000 cal.
d) 28g de N₂ combinam com 6g de H₂ formando 34 g de NH₃ e liberam 22.000 cal.
e) A decomposição de 17g de NH₃ libera 11 kcal.

06. Os seguintes valores de energia de ligação são conhecidos, a 25ºC.

LIGAÇÃO	ENERGIA DE LIGAÇÃO EM Kcal/mol
Cl - Cl	57,8
H - Cl	103,0
C - H	99,5
C - Cl	78,5

A variação de entalpia, aproximada, para a reação

            CH_4(g)  + Cl_2(g) =>  CH₃Cl_(g)  + HCl_(g)

calculada  a partir dos dados é:
a) –181,5 kcal/mol         d) +181,5 kcal/mol
b) –24,2 kcal/mol           e) –338,8 kcal/mol
c) +338,8 kcal/mol

07. Dadas as representações CH₄, O₂, Cl^-, HI, NaBr, têm-se, respectivamente:
a) substância composta, substância simples, ânion, ácido e composto iônico.
b) molécula apolar, substância composta, ânion, substância simples e sal.
c) substância composta, molécula apolar, cátion, sal e substância simples.
d) molécula apolar, substância simples, cátion, substância simples e sal.
e) molécula polar, substância composta, ânion, molécula polar e sal.

08. Uma panela de pressão com volume interno de 3,0 litros e contendo 1,0 litro de água é levada ao fogo. No equilíbrio térmico, a quantidade de vapor de água que preenche o espaço restante é de 0,2 mol. A válvula de segurança da panela vem ajustada para que a pressão interna não ultrapasse 4,1 atm. Considerando o vapor de água como um gás ideal e desprezando o pequeno volume de água que se transformou em vapor, calcule a temperatura, em 10² K, atingida dentro da panela.

A) 4,0           B) 4,2           C) 4,5           D) 4,7           E) 5,0

09. Para preparar 1L de suco de caju foram utilizadas quatro polpas do fruto. Cada polpa apresenta, em média, 220 mg de ácido ascórbico (C₆H₈O₆), também conhecido como vitamina C. A concentração da vitamina C, em mol/L, nesta solução é:
a) 5,0 x 10^-3              b) 0,88                     c) 1,5
d) 5,0 x 10^-1              e) 2,0 x 10^-2

10. Os hidrocarbonetos insaturados reagem com cloreto de hidrogênio, originando produtos de adição eletrofílica, tais como os cloretos de alquila. O produto previsto, em maior proporção, para a reação entre cloreto de hidrogênio e 2-metil-2-penteno está nomeado em:
a) 3-cloro 2-metil pentano       b) 3-cloro 3-metil pentano
c) 2-cloro 3-metil pentano       d) 2-cloro 2-metil pentano

e) 1-cloro 2-metil pentano

11. Insetos indesejados podem ser eliminados usando-se armadilhas que contêm feromônios. Emitidas por indivíduos de determinada espécie, essas substâncias, funcionando como meio de comunicação entre eles, regulam o comportamento desses mesmos indivíduos. Um desses feromônios é o 1-octen-3-ol, que tem esta estrutura:

Considerando-se a estrutura desse álcool, é CORRETO afirmar que ele apresenta

A) condutividade elétrica elevada em solução aquosa.

B) diastereoisomeria cis-trans.

C) massa molar igual à do 3-octen-1-ol.

D) temperatura de ebulição menor que a do 1-octeno.

E) é isômero do butóxi-butano.

12. O tratamento para obtenção de água potável a partir da água dos rios pode envolver sete processos:

. coagulação;

. floculação;

. decantação;

. filtração;

. cloração;

. correção de pH com óxido de cálcio, CaO; e

. fluoretação.

Considerando-se esses processos, é CORRETO afirmar que

A) a decantação e a filtração são processos químicos.

B) a adição de óxido de cálcio aumenta o pH da água.

C) a desinfecção e a correção de pH são processos físicos.

D) a água tratada é uma substância quimicamente pura.

E) a fluoretação é o processo usado na desinfecção das águas.

13. A amônia, NH₃ (g), é obtida, industrialmente, pela reação entre os gases hidrogênio e nitrogênio, representada nesta equação:

N₂ (g) + 3 H₂ (g) ↔2 NH₃ (g) ; ∆H < 0

O processo industrial é feito em alta pressão e alta temperatura, em condições de equilíbrio. Obtida a amônia, a mistura de gases é borbulhada em água líquida, o que permite separar a amônia do nitrogênio e do hidrogênio que não reagiram. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que

A) o princípio de Le Chatelier prevê que se forma mais amônia num equilíbrio em alta temperatura.

B) a reação de formação da amônia é mais rápida que sua decomposição pela reação inversa, no equilíbrio.

C) o rendimento em amônia é maior num equilíbrio em alta pressão.

D) o borbulhamento da mistura dos três gases em água retém, nesse líquido, em maior quantidade, os reagentes nitrogênio e hidrogênio.

E) a produção de NH₃ aumenta com o aumento da temperatura.

14. A quantidade do rádioisótopo C-14 é usada para determinar a idade de fósseis. A análise de uma amostra do esqueleto de um faraó permitiu estabelecer as quantidades de 0,125 mg na amostra e de 2,000 mg em uma mesma quantidade de amostra de uma pessoa no meio ambiente atual. Sabendo-se que o tempo de meia-vida do C-14 é 5.730 anos, assinale a opção que melhor aproxima a idade do referido fóssil.

A) 5.730                 B) 11.460               C) 17.190

D) 22.920              E) 29.650

15. Em 2000, durante pesquisa sobre a Achatina spp, uma das espécies do escargot, um pesquisador se feriu. Aproveitou-se o acidente para testar a propriedade cicatrizante do muco do animal, aplicando-o sobre o ferimento. Em 2010, uma década depois, em função de uma nova pesquisa, aplicou-se o muco sobre mamas de vacas, antes e depois da ordenha, constatando-se que, além de cicatrizante, o muco elimina agentes infecciosos e hidrata, pois contém alantoína (C₄H₆N₄O₃). Sua fórmula estrutural é a seguinte:

Pode-se identificar na estrutura da alantoína a presença de

A) halogênio e função amida.

B) função cetona e função éster.

C) carbono sp² e carbono sp³.

D) carbono sp e carbono sp³.

E) função cetona e anel aromático.

16. Tenofovir é um medicamento inibidor de transcriptase reversa, nucleotídeo utilizado no coquetel anti-HIV e disponível gratuitamente no Brasil. Seu uso foi aprovado pela FDA, nos Estados Unidos, em 2001. Sua fórmula estrutural é a seguinte:

Em relação a essa fórmula estrutural, pode-se afirmar que

A) o isômero representado é o isômero trans.

B) todos os átomos de nitrogênio apresentam hibridização sp3.

C) a molécula é aquiral.

D) a molécula apresenta isomeria óptica.

E) as funções éster e amina estão presentes.

17. Quando se retira uma garrafa de vidro com água de uma geladeira, depois de ela ter ficado lá por algum tempo, veem-se gotas d’água se formando na superfície externa da garrafa.

Isso acontece graças, principalmente, à

A) condensação do vapor de água dissolvido no ar ao encontrar uma superfície à temperatura mais baixa.

B) diferença de pressão, que é maior no interior da garrafa e que empurra a água para seu exterior.

C) porosidade do vidro, que permite a passagem de água do interior da garrafa para sua superfície externa.

D) diferença de densidade entre a água no interior da garrafa e a água dissolvida no ar, que é provocada pela diferença de temperaturas.

E) condução de calor através do vidro, facilitada por sua porosidade.

18. O uso do alumínio é muito importante economicamente. O Alumínio puro é maleável e frágil, porém, suas ligas com pequenas quantidades de Cobre, Manganês, Silício, Magnésio e outros elementos apresentam características adequadas às mais diversas aplicações. Uma dessas é no uso de latinhas de refrigerantes, as quais representam, no Brasil, liderança de reciclagem, servindo como segunda fonte de renda para algumas famílias. Com relação aos elementos citados no texto, pode-se afirmar que:

I - Os elementos Cobre e Alumínio deslocam o Hidrogênio de ácidos;

II - O Silício é um semimetal enquanto que o Cobre, Manganês, Magnésio e Alumínio são metais;

III - O Alumínio não tem potencial de oxidação grande o suficiente para reduzir o íon Cu⁺² de uma solução a Cobre metálico.

Dados:

Al³⁺  + 3e-  => Al        Eº = – 1,66 V 

Cu²⁺ + 2e-  =>  Cu       Eº = + 0,34 V

IV - Os números de oxidação do Alumínio no metal e no mineral Bauxita (Al₂O₃), usado para obter o alumínio são, respectivamente, zero e +3;

V - A configuração eletrônica do Alumínio é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ e a do Magnésio é 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

Assinale a opção correta.

A) Apenas as afirmativas I, II e V estão corretas.

B) Apenas as afirmativas I, III e V estão corretas.

C) Apenas as afirmativas II e III estão corretas.

D) Apenas as afirmativas II, IV e V estão corretas.

E) Apenas a afirmativa IV está correta.

19. Com a “Lei Seca”, a dose de álcool considerada ilegal por litro de ar expelido pelo motorista é de 0,1 mg/L. Para detectar a concentração de álcool é usado um aparelho chamado “bafômetro”. As formas de se determinarem as concentrações de álcool variam de acordo com a precisão desejada e as condições de coleta das amostras a serem avaliadas. O álcool é rapidamente absorvido no intestino delgado, passando para a corrente sangüínea; cerca de 2.0 % apenas são expelidos pelo ar expirado, suor ou urina. Um dos primeiros “bafômetros” baseia-se na reação entre uma solução de K₂Cr₂O₇ acidulada com o álcool expelido pelo motorista. Quando a concentração de álcool é suficientemente alta, a cor registrada pelo “bafômetro” muda de laranja para verde. A reação que se processa é:

3 CH₃CH₂OH + 2 K₂Cr₂O₇ + 8 H₂SO₄  =>

=> 3 CH₃CO₂H + 2 Cr₂(SO₄)₃ + 2 K₂SO₄ + 11 H₂O

Com base nessas informações, pode-se afirmar que:

A) a reação é de oxirredução e o número total de elétrons transferidos entre os reagentes principais é 2;

B) a reação citada é do tipo dupla troca ou metátese;

C) 4,6 g de CH₃CH₂OH produzem 18 g de CH₃CO₂H;

D) o álcool é reduzido e o Dicromato de Potássio é oxidado;

E) na reação global, há formação do Ácido Etanóico e do Sulfato de Cromo (III).

20. No século V a.C., Hipócrates, médico grego e pai da medicina científica, escreveu que o pó da casca do salgueiro que contém salicilatos - potencialmente tóxicos - aliviava dores e diminuía a febre. Aspirina ou Ácido Acetilsalicílico (Ka = 1,00 x 10^-3) é um fármaco utilizado como antiinflamatório, antipirético, analgésico e inibidor da agregação das plaquetas sangüíneas. Considere a reação simplificada da síntese do Ácido Acetilsalicílico:

Com base nessas informações, pode-se afirmar que:

I - O pH de uma solução 0,0010 M de Ácido Acetilsalicílico é igual a 11,00;

II - Na reação mostrada, o pH da solução está abaixo de 7,00;

III - Uma hidrólise no grupo funcional éster do Ácido Acetilsalicilíco com excesso de H₂SO₄ origina uma solução de pH acima de 7,00;

IV - Um isômero do Ácido Salicílico é o Ácido Meta-Hidroxibenzóico;

V - Na fórmula estrutural do Ácido Acetilsalicílico todos os átomos de Carbono são trigonais planares.

Assinale a opção correta.

A) Apenas as afirmativas I e IV estão corretas.

B) Apenas as afirmativas II e IV estão corretas.

C) Apenas as afirmativas III e V estão corretas.

D) Apenas as afirmativas IV e V estão corretas.

E) Apenas a afirmativa V está correta.

21. Analisando a tabela a seguir, com valores de constantes de basicidade, Kb, a 25°C para diversas bases, podemos afirmar que:

A) a amônia é uma base mais fraca que o hidróxido de zinco.

B) a anilina é a base mais forte.

C) a piridina e a amônia têm a mesma força básica.

D) a dimetilamina é a base mais forte.

E) a anilina é mais básica que a piridina.

22. Os polímeros estão presentes no nosso dia-a-dia, em materiais que fazem parte de embalagens e até de automóveis. Nos últimos Jogos Olímpicos, polímeros foram usados como material de construção do Cubo d´Água, onde se realizaram competições aquáticas, e como matéria-prima para confecção dos maiôs dos nadadores. Sabe-se que os polímeros são obtidos por reações de polimerização de unidades monoméricas. O FEP

(etil-propileno fluoretizado) é um polímero fluorado, obtido pela polimerização dos monômeros tetrafluoretileno e hexafluorpropileno. As estruturas desses monômeros e a reação de polimerização são:

Com base nessas informações, pode-se dizer que:

I - Nas duas unidades monoméricas apresentadas só existem átomos de Carbono hibridizados na forma sp2;

II - O tetrafluoetileno é mais apolar do que o hexafluorpropileno;

III - Em uma das unidades monoméricas apresentadas existe um átomo de Carbono tetraédrico;

IV - Uma das unidades monoméricas apresentadas é opticamente ativa;

V - Na reação de polimerização apresentada, o polímero formado possuiria maior ponto de ebulição do que as unidades monoméricas.

Assinale a opção correta.

A) As afirmativas I e II estão corretas.

B) As afirmativas I, III e V estão corretas.

C) As afirmativas II, III e V estão corretas.

D) As afirmativas II e IV estão corretas.

E) As afirmativas IV e V estão corretas.

23. Alguns medicamentos usados para o tratamento da disfunção erétil masculina, aprovados pela “US Food and Administration”, têm como princípio ativo um sal do Sidenafil, substância cuja estrutura química é mostrada abaixo. O sal é sintetizado a partir da reação entre o Sidenafil com o Ácido Cítrico.

Com base nas informações mencionadas, pode-se verificar que, na estrutura do Sidenafil:

A) cada átomo de Nitrogênio possui um par de elétrons livres;

B) existem apenas cinco átomos de Carbono assimétrico;

C) podem-se identificar átomos de Carbono hibridizados na forma sp;

D) pode-se identificar a função orgânica éster;

E) pode-se identificar a função anidrido de ácido.

24. Prepara-se uma solução-tampão dissolvendo 0,20 mol de ácido fórmico (HCOOH) e 0,4 mol de formiato de sódio (HCOONa) em água até obter 1 litro de solução. Determine o valor do seu pH.

Dados: Ka = 1,8 x 10^-4; log1,8 = 0,25 e log2 = 0,30.

a) 3,75         b) 4,05         c) 4,35         d) 4,65         e)  5,95

25. O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa é descrita pela equação química balanceada e pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo.

CH₄(g) + 2 O₂(g) => CO₂(g) + 2 H₂O(g)

Sobre este processo químico, podemos afirmar que:

A) a variação de entalpia é –890 kJ/mol, e portanto é exotérmico.

B) a entalpia de ativação é –1140 kJ/mol.

C) a variação de entalpia é –1140 kJ/mol, e portanto é endotérmico.

D) a entalpia de ativação é 890 kJ/mol.

E) a entalpia de ativação é –890 kJ/mol.

26. Álcoois não são utilizados somente como combustíveis, mas também na produção de derivados do petróleo, como, por exemplo, alquenos. Qual dos álcoois abaixo produzirá propeno a partir da desidratação em meio ácido?

A) 2-metil-2-propanol.          B) etanol.

C) 2-propanol.                            D) 2-butanol.

E) 2-metil-1-propanol.

27. Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?

A) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.

B) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.

C) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.

D) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.

E) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.

28. Assinale a alternativa correta.

A) O cloreto de etanoíla é uma substância que apresenta isomeria óptica.

B) O 1,2-dicloro-ciclo-propano não apresenta isomeria cis-trans.

C) Um composto de fórmula molecular C₄H₁₁N apresenta isomeria de compensação e pode ser uma amina.

D) Um aldeído e um enol em equilíbrio químico dinâmico não apresentam tautomeria.

E) Álcoois aromáticos e éteres aromáticos não apresentam isomeria funcional.

29. Considerando as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais-padrão de redução (Eºred), assinale a alternativa incorreta.

Zn²⁺ + 2e¯ => Zn                                                Eºred = - 0,76 V

MnO₄¯ + 8H⁺ + 5e¯ => Mn²⁺ + 4H₂O            Eºred = +1,51 V

A) A reação global balanceada pode ser escrita como

2MnO₄¯ + 16H⁺ + 5Zn => 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5Zn²⁺.

B) O potencial-padrão da reação global formada pela junção dessas duas semi-reações será +0,75 V.

C) Na reação global, o MnO₄¯ atua como agente oxidante.

D) Se o potencial-padrão da reação global apresentar valor positivo, diz-se que a reação global é espontânea.

E) A reação se processa em meio ácido.

30. Recentemente, o Governo Federal lançou um programa que incentiva a produção de biodiesel para geração de energia elétrica. Sabendo que o biodiesel pode ser obtido, a partir de óleos vegetais, os quais são compostos por triglicerídeos, assinale a alternativa correta.

A) O biodiesel é uma mistura de ésteres etílicos de cadeia longa.

B) O triglicerídeo é um alquil éter de cadeia longa derivado do glicerol.

C) O etanol atua como um eletrófilo na reação de formação do biodiesel.

D) A substituição do EtOH por metanol forma éteres metílicos como o biodiesel.

E) A reação de formação do biodiesel é classificada como substituição eletrofílica.

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