01. Uma
solução foi preparada dissolvendo 2,0g de hidróxido de sódio em água suficiente
para obter 200mL de solução. A concentração da solução, em mol/l, é: (Dados: Na
= 23u; O=16u; H=1u).
a) 0,050 b)
2,5 x 10-4 c)
0,25
d) 0,40 e) 0,010
02. A
eletrólise do cloreto de sódio dissolvido em água é a base da indústria de
cloro e álcali, uma das maiores indústrias químicas. Os produtos mais
importantes comercialmente do processo são o cloro gasoso e o hidróxido de
sódio:
2 NaCl + 2 H2O => 2 NaOH + H2 + Cl2
Qual a
massa, em gramas, do NaOH produzido juntamente com 5,0L de H2(g) nas
seguintes condições de pressão e temperatura (0,82 atm e 77 °C).
Dados: Na=
23u, O= 16u e H= 1,0u
a) 400g b)
11,43 g c) 560 g
d) 10g e) 15g
03. As
titulações ácido-base são muito úteis para a análise química quantitativa.
Imagine que você tenha 10,8g de uma mistura formada por ácido oxálico, H2C2O4,
e de outro sólido que não reage com o hidróxido de sódio. Se forem gastos 30 mL
de NaOH 0,60mol/L para titular o ácido oxálico nessa amostra de 10,8 g, até o ponto de
equivalência, qual a porcentagem ponderal do ácido oxálico na mistura?
Dados: H2C2O4
= 90g/mol Reação do H2C2O4 com o NaOH:
H2C2O4
+ 2 NaOH => Na2C2O4 + 2
H2O
a) 7,5
% b) 15% c) 85% d)
30% e) 25%
04. Uma das
etapas da produção industrial de ácido nítrico é oxidação de amônia, conforme a
equação química:
4 NH3(g) + 5 O2(g) => 4 NO(g)
+ 6 H2O(g)
Se nessa
reação a água é produzida a uma velocidade de 3,6 x 10-2 mol·min–1,
a amônia será consumida numa velocidade de:
A) 1,2 x 10-2 mol·min–1 B) 4,8 x 10-2
mol·min–1
C) 3,6 x 10-2 mol·min–1 D) 2,4 x 10-2
mol·min–1
E) 4,8 x 10-3
mol·min–1
05. A
produção de ferro a partir dos seus minérios envolve reações redox que ocorrem
num alto-forno. Uma das reações ocorre entre o Fe2O3 e o
monóxido de carbono.
Fe2O3(s) + 3 CO(g) => 2 Fe(l)
+ 3 CO2(g)
A respeito
dessa reação e das substâncias envolvidas, todas as afirmações abaixo são
verdadeiras, exceto: (Dado: 26Fe)
a) O Fe2O3
atua como agente oxidante
b) O Nox do
ferro no Fe2O3 é 3+
c) O número
de elétrons na camada de valência do ferro no composto Fe2O3
é igual a 2
d) O ferro
metálico formado nessa reação é paramagnético.
e) A
hibridação do carbono no CO é sp
06. As afirmativas abaixo estão relacionadas às
ligações químicas.
1. A
hibridização é um processo de mistura de orbitais que ocorre em átomos
diferentes ou íons, quando suas nuvens eletrônicas se interpenetram.
2. As moléculas
do BCℓ3, PCℓ5 e BeH2 são todas apolares, como
conseqüência as ligações entre seus átomos são também necessariamente apolares.
3. O íon ICℓ41-
tem uma geometria plana quadrada, e os dois pares isolados se distribuem acima
e abaixo do plano molecular.
4. A ligação
entre os átomos de carbono e oxigênio, na molécula do monóxido de carbono, é
mais curta que a ligação entre os mesmos átomos, na molécula do dióxido de
carbono.
São verdadeiras
A) 3 e 4
apenas. B)
1, 2, 3 e 4. C) 2 e 3 apenas.
D) 1, 2 e 4
apenas. E) 1 e 4 apenas.
07. Um tanque, contendo gás butano a 227ºC com capacidade de 4,10 m3, sofre um vazamento ocasionado por defeito
em uma das válvulas de segurança. Procedimentos posteriores confirmaram uma
variação de pressão na ordem de 1,5
atm. Admitindo-se que a temperatura do tanque não
variou, pode-se afirmar que a
massa perdida de butano, em kg,
foi
C = 12u H = 1u R = 0,082L.atm/molK
A) 8,7. B) 2,9. C) 15,0. D) 0,33. E) 330,3.
08. Analise o gráfico a seguir, que mostra a
variação da energia potencial em função do caminho da reação química,
representada pela equação X→Y, e assinale a alternativa correta.
A)
O gráfico corresponde à variação da energia de uma reação (X®Y) exotérmica.
B)
A variação da entalpia da reação direta é + 10 kJ/mol.
C)
A energia de ativação da reação X →
Y é 50 kJ/mol.
D)
A energia de ativação da reação direta é duas vezes maior que a energia de
ativação da reação inversa (Y→X).
E) A variação de entalpia da reação X →Y é – 30 kJ/mol.
09. Na tabela, há alguns sistemas aquosos
com os respectivos valores aproximados de pH, a 25ºC.
Considerando
os sistemas aquosos da tabela, é correto afirmar que
A) o vinagre
é três vezes mais ácido que o suco gástrico.
B) no
vinagre, a concentração de íons H3O1+ é cem mil vezes
maior que a da saliva.
C) a água do
mar é menos alcalina que a saliva e mais ácida que o vinagre.
D) o sistema
aquoso “limpa-forno” é o que contém o menor número de mols de oxidrila por
litro.
E) o suco
gástrico constitui um sistema aquoso fracamente ácido.
10. Preparou-se 1,0L de um tampão, misturando-se
0,10mol de um sal BA com 0,001mol de um ácido fraco HA. O pH do tampão é igual
a 5,85. Qual o Ka do ácido utilizado na preparação do
tampão? Dado: 100,15
= 1,41
A) 1,51 x 10-4.
B) 1,41 x 10-4. C) 1,85 x 10-4.
D) 1,85 x 10-5.
E) 1,51 x 10-5.
GABARITO: SEXTA-FEIRA (09-12-11)
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