01. O íon Cu2+
tem grande importância em alguns sistemas biológicos. O transporte de oxigênio
em muitos invertebrados é realizado por compostos contendo cobre. Indique a
afirmativa verdadeira para o estado fundamental do íon Cu2+.
a) O número
de elétrons desemparelhados é zero (0) e o íon Cu2+ é diamagnético.
b) O número
de elétrons desemparelhados é três (3) e o íon é paramagnético.
c) O número
de elétrons desemparelhados é um (1) e o íon é paramagnético.
d) O número
de elétrons desemparelhados é três (3) e o íon é diamagnético.
e) O número
de elétrons desemparelhados é dois (2) e o íon é paramagnético.
02. A
propriedade em comum (semelhança) e a propriedade diferente (diferença) entre
os orbitais 1s e 2s são, respectivamente:
|
SEMELHANÇAS
|
|
DIFERENÇA
|
|
a) O valor
do número quântico principal (n)
|
e
|
o valor do
número quântico azimutal (ℓ)
|
|
b) A
lotação com dois elétrons (s2)
|
e
|
o valor do
número quântico magnético (m )
|
|
c) O valor
da energia:
n + ℓ
|
e
|
a camada
eletrônica
|
|
d) A forma
esférica
|
e
|
o
afastamento do núcleo atômico
|
|
e) O
tamanho da nuvem eletrônica
|
e
|
o nível
energético
|
03. As
células fotoelétricas dos sistemas de abertura de portas automáticas são
constituídas, normalmente, por um catodo de césio (Cs) cuja energia mínima de
emissão de elétrons é 6,25 x 10–25 J. Com base na tabela abaixo,
indique, dentre as alternativas, a região do espectro eletromagnético que uma
pessoa “normal” deve irradiar para conseguir abrir a porta:
A)
microondas. B) ondas de rádio
longas.
C) infravermelho. D)
ondas de rádio AM.
E) ondas de
rádio FM.
04.
Considere as seguintes proposições:
I. Não
existe sistema polifásico formado de vários gases ou vapores.
II. A água é
uma mistura de hidrogênio e oxigênio.
III. Todo
sistema homogêneo é uma mistura homogênea.
IV. Existe
sistema monofásico formado por vários sólidos.
V. Todo
sistema polifásico é uma mistura heterogênea.
São
VERDADEIRAS as afirmações:
a) I, II e
III b) I e II apenas
c) I e IV
apenas d) III, IV e V apenas
e) I, IV e V
apenas
05. A tabela
periódica é um dos conceitos mais importantes em Química. Seu desenvolvimento é
um belo exemplo de como as descobertas científicas necessitam de determinação e
organização. Leia as afirmações abaixo sobre o estudo da tabela periódica e
marque a correta.
a) A 2ª
energia de ionização é menor do que a 1ª energia de ionização de um determinado
elemento.
b) A adição
de um elétron ao átomo no estado gasoso sempre ocorre com liberação de energia,
a qual é denominada de afinidade eletrônica.
c) O alumínio
(Z= 13) pertence ao grupo 14 e ao 3° período.
d) Os metais
são dúcteis, maleáveis e aumentam a condutibilidade elétrica com a elevação da
temperatura.
e) O berílio
é um metal alcalino-terroso. No entanto, apresenta grande tendência de fazer
ligações covalentes.
06. A
limonina é uma substância de peso molecular 470 u.m.a.. Ela está presente em
alguns frutos cítricos e é também responsável pelo sabor amargo destes frutos.
Sabendo-se que sua fórmula centesimal é C (66,38%), H (6,38%), O (27,23%), sua
fórmula molecular será: (Dados: C = 12; H = 1; O = 16)
a) C30H46O4 b) C28H54O5 c) C26H30O8
d) C23H50O9 e) C26H38O12
07. Algumas
reações inorgânicas ocorrem formando gases, outras formam substâncias
insolúveis. Além disso, existem reações de óxido-redução e sem óxido-redução.
Sabendo disso, marque a alternativa correta sobre essas reações.
a) A reação
entre o ferro metálico e o ácido clorídrico forma, preferencialmente, o cloreto
ferroso e o gás hidrogênio.
b) O cobre
metálico não reage com o ácido nítrico.
c) O ácido
sulfúrico reage igualmente com os metais, independentemente de estar
concentrado ou diluído.
d) O
composto, Zn(OH)2, não é capaz de reagir com o NaOH.
e) A reação
entre cianeto de sódio e ácido sulfúrico não ocorre espontaneamente.
08. A
primeira energia de ionização do nitrogênio é maior do que a primeira energia
de ionização do oxigênio, contrariamente ao esperado pelo posicionamento desses
elementos na tabela periódica. Essa exceção à regra deve-se:
A) ao menor
raio atômico do nitrogênio em relação ao oxigênio.
B) à maior
eletronegatividade do átomo de nitrogênio em relação ao oxigênio.
C) à maior
repulsão entre elétrons de valência (2p) do oxigênio comparativamente ao
nitrogênio,
D) ao fato
do átomo de oxigênio não tender a seguir a regra do octeto em seus compostos.
E) ao
nitrogênio formar predominantemente compostos iônicos.
09.
Considere as seguintes espécies químicas no estado gasoso, bem como os
respectivos átomos assinalados pelos algarismos romanos:
Os orbitais
híbridos dos átomos assinalados por I, II, III e IV são respectivamente:
a) sp2,
sp3, dsp3 e d2sp3. b) sp2, sp2, sp3
e dsp3.
c) sp3,
dsp3, d2sp3 e sp3. d) sp3, sp2, dsp3
e d2sp3.
e) sp, dsp3,
sp3 e dsp3.
10. As forças ou ligações de Van der Waals são interações muito
importantes, uma vez que afetam todos os tipos de átomos e moléculas sem
exceção. Além disso, são fundamentais na determinação das propriedades físicas
dos materiais. Com relação às ligações de Van der Waals, todas as afirmações
abaixo estão corretas, EXCETO:
a) As de Van
der Waals podem ocorrer em moléculas polares e apolares.
b) A
molécula do para-hidroxifenol é apolar, mesmo assim, entre suas moléculas
existem pontes de hidrogênio.
c) Entre as
moléculas de água existem ligações do tipo pontes de hidrogênio e forças de
London.
d) As pontes
de hidrogênio só acontecem entre moléculas polares.
e) No estado
gasoso, as forças intermoleculares são mais fracas do que no estado líquido.
11.
Recentemente, na Bélgica, descobriu-se que frangos estavam contaminados com uma
dioxina contendo 44%, em massa, do elemento cloro. Esses frangos apresentavam,
por kg, 2,0 x 10–13 mol desse composto, altamente tóxico. Supondo
que um adulto possa ingerir, por dia, sem perigo, no máximo 3,23 x 10–11g
desse composto, a massa máxima diária, em kg de frango contaminado, que tal
pessoa poderia consumir seria igual a:
Dados: 1 mol da dioxina contém 4 mols de átomos de
cloro. Massa molar do cloro (Cl) = 35,5g/mol
a) 0,2
b) 0,5
c) 1
d) 2
e) 3
GABARITO: SEXTA-FEIRA (09-12-11)
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