REVISÃO 5 - UESPI

01. Um estudo efetuado para detectar as causas da poluição numa baía concluiu que parte da poluição observada era devido à qualidade das águas de um certo rio que ali desembocava. Esse rio recebia grande quantidade de resíduos industriais ricos em chumbo e desaguava na baía. Uma amostra coletada na foz desse rio, à temperatura de 25 °C, apresentou concentração de íons cloreto igual a 0,30 mol/L. Sabendo que o produto de solubilidade do cloreto de chumbo, PbCl₂, é 1,6 x 10⁻⁵ a 25°C, determine a concentração máxima (em mol/L) de íons chumbo presente nessa amostra.

A) 4,3 x 10⁻³            B) 6,5 x 10⁻⁴            C) 1,8 x 10⁻⁴

D) 2,0 x 10⁻⁵            E) 9,3 x 10⁻⁵

02. Uma bateria de carro é, basicamente, constituída de placas de chumbo metálico e placas de chumbo recobertas com óxido de chumbo (IV) em uma solução de H2SO4. A reação global de descarga dessa bateria pode ser representada por:

PbO₂  + Pb  + 2 H⁺  + 2 HSO₄⁻  → 2 PbSO₄  + 2 H₂O

A partir da análise dessa equação, é correto afirmar que:

A) o pH da solução de uma bateria que está descarregando diminui.

B) o íon chumbo no PbO₂ sofre oxidação e, portanto, é o ânodo.

C) o chumbo metálico é o agente oxidante.

D) 1 mol de Pb(s) libera 2 mol de elétrons.

E) há transferência de elétrons do PbO₂ (s) para o Pb (s).

03. O decaimento radioativo do carbono−14 é de primeira ordem, e sua meia-vida é de 5.800 anos. Enquanto uma planta ou um animal estão vivos, eles apresentam uma proporção constante de carbono−14 (em relação ao carbono−12) em sua composição. Quando o organismo morre, a proporção de carbono−14 decresce como resultado do decaimento radioativo, e a idade do organismo pode ser determinada se a proporção de carbono−14 remanescente for medida. Considere que a proporção de carbono−14 em um pedaço de madeira antiga foi determinada como sendo um quarto daquela em árvores vivas. Qual a idade da madeira?

A) 7.300 anos.     B) 8.500 anos.     C) 9.700 anos.

D) 10.200 anos.  E) 11.600 anos.

04. Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida sobre a biodiversidade. A água da chuva em uma região poluída tem pH igual a 3,0. Considere a tabela a seguir:

Com base nessas informações, é correto afirmar que:

A) a chuva é menos ácida que o suco de tomate.

B) a chuva é mais ácida que o suco de limão.

C) a [H₃O⁺] na chuva é igual a 0,001 mol/L.

D) a [H₃O⁺] no suco de limão é menor do que no suco de tomate.

E) são considerados misturas básicas o leite e o leite de magnésia.

05. A reação representada por: Cl₂ + 2 Br^– → Br₂ + 2Cl^–

Pode ser realizada borbulhando-se cloro em uma solução aquosa contendo Br^–(aq). A energia química dessa reação não pode ser aproveitada transformando-a em energia elétrica. Diz-se que isso acontece porque o sistema não é "ordenado". Obtém-se um sistema "ordenado" construindo-se uma pilha onde a energia da reação que ocorre pode se transformar em energia elétrica. A pilha é formada por dois eletrodos

Cujos potenciais-padrão de redução (E°) são:

Cl₂(g) + 2 e– => 2 Cl^–(aq) Eº = + 1,4 volt

Br₂(l) + 2 e– => 2 Br^–(aq) Eº = + 1,0 volt

Analise as proposições abaixo.

0. (    ) A associação correta desses dois eletrodos, para que haja produção de energia elétrica quando o circuito é fechado é: Pt, Br₂(l )/Br- (aq) // Cl- (aq)/Cl₂ (g), Pt

1. (    ) A reação que ocorre, responsável pela produção de energia elétrica é: Br₂(l) + 2 Cl^–(aq) => Cl₂(g) + 2 Br^–(aq)

2. (    ) O catodo da pilha formada pela associação desses eletrodos é onde ocorre a redução, ou seja,

Cl₂(g) + 2e– => 2 Cl^– (aq)

3. (    ) Quando há produção de energia elétrica, em um dos pólos ocorre a reação representada por:

2 Cl^–(aq) => Cl₂ (g) + 2e–

4. (    ) O anodo da pilha formada pela associação desses eletrodos é onde ocorre a oxidação.

06. "Amônia" de uso doméstico para limpeza é uma solução aquosa de NH₃(g), de concentração cerca de 2,0 mol/L. Analise as proposições abaixo.

0. (    ) Na água existe o equilíbrio: H₂O(l) => H⁺(aq) + OH^–(aq) cuja constante Kw = 1,0 × 10^–14 e pH = 7 (T = 25 °C).

1. (    ) Na dissolução de NH3(g) em água ocorre produção de íons hidroxila de acordo com:

NH₃(g) + H₂O(l) => NH₄⁺(aq) + OH^–(aq).

2. (    ) Nessa solução aquosa existem íons NH₄⁺ (aq), íons H+(aq) e íon OH^–(aq) sendo que [H⁺(aq)] > [OH^–(aq)].

3. (    ) Nessa solução pode-se conhecer a concentração de todas as espécies iônicas presentes, desde que se conheça, Kw, produto iônico da água.

4. (    ) Admitindo-se conhecida a [OH^–] dessa solução, o valor do pH será obtido pelo uso das equações: [OH^–(aq)] [H⁺(aq)] = Kw e pH = – log [H+]

07. O Pentacloreto de fósforo (PCl₅) é um dos mais importantes cloretos de fósforo, sendo utilizado frequentemente como um reagente de cloração. O PCl₅(g) é preparado segundo o equilíbrio:  PCl₃(g) + Cl₂ ↔ PCl₅(g)

Em relação a este sistema, a redução do volume e o aumento da pressão afetarão o equilíbrio, respectivamente:

A) deslocando-o para a direita e deslocando-o para a direita.

B) deslocando-o para a direita e deslocando-o para a esquerda.

C) deslocando-o para a esquerda e deslocando-o para a esquerda.

D) deslocando-o para a esquerda e deslocando-o para a direita.

E) o equilíbrio permanecerá inalterado nas duas situações.

08. Determine o ΔHº para a reação:  FeO + CO => Fe + CO₂

A partir da equações fornecidas a seguir:

Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) => 2Fe(s) + 3CO₂(g)        ΔHº = -23 kJ

3 Fe₂O₃(s) + CO(g) => 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)    ΔHº = -39 kJ

Fe₃O₄(s) + CO(g) => 3FeO(s) + CO₂(g)           ΔHº = +18 kJ

A) +5 kJ                   B) +11 kJ                C) -11 kJ

D) +66 kJ                E) -66 kJ

09. A reação de óxido-redução:

S₄O₆^2-(aq) + Cr²⁺(aq) => Cr³⁺(aq) + S₂O₃^2-(aq)

Apresenta as seguintes semireações:

S₄O₆^2- + 2e- => 2 S₂O₃^2-                        Eº = + 0,17 V

Cr³⁺ +  e- => Cr²⁺                         Eº = -0,50 V

Com base nesses dados, qual o potencial (Eº) desta reação de óxido-redução?

A) -0,16 V         B) 0,33 V          C) -0,33 V

D) 0,67 V          E) – 0,67 V

10. Em junho de 2008, foi aprovada a Lei 11.705, conhecida popularmente como a "Lei Seca". Esta lei proíbe o consumo de bebida alcoólica em quantidade superior a 0,1 mg de álcool por litro de ar expelido no exame Letra: Cdo bafômetro (ou 2 dg de álcool por litro de sangue) por condutores de veículos. Para analisar o teor alcoólico de um determinado vinho, um químico necessita de 1,00 L de uma solução aquosa 0,200 M de K₂Cr₂O₇. Para a preparação desta solução, quanto deve ser pesado de K₂Cr₂O₇ sólido? Dados: massa molar do K₂Cr₂O₇ = 294,2g

A) 58,80g           B) 86,36g               C) 147,10g

D) 235,36g        E) 294,20g

11. Considere as duas reações a seguir e assinale a alternativa correta.

H₃CCOOH(aq) + H₂O(l) => H₃CCOO-(aq) + H₃O⁺(aq)

                        Ka = 1,8 x 10^-5 (I)

CH₃NH₂(aq) + H₂O(l) => CH₃NH₃⁺(aq) + OH- (aq)              

                            Kb = 3,6 x 10^-4 (II)

A) A reação (I) não está de acordo com a definição de Arrhenius para ácidos.

B) O íon metilamônio é a base conjugada da metilamina e possui constante de basicidade maior que o íon acetato.

C) O íon acetato é a base conjugada do ácido acético e possui constante de basicidade <1,0x10^-9.

D) A metilamina é uma base mais fraca que o íon acetato.

E) O íon metilamônio é uma base de Bronsted.

12. A queima de combustíveis nos automóveis, geralmente, não é completa, e um dos produtos presentes nos gases de combustão é o monóxido de carbono, um gás extremamente tóxico. Para minimizar a emissão desses gases para a atmosfera, os automóveis possuem um conversor catalítico que acelera a reação:

CO(g) + ½ O₂(g) => CO₂(g)

No entanto, a reação ocorre em várias etapas, algumas das quais se encontram a seguir:

CO(g) + O₂(g) => CO₂(g) + O(g)                  (I)

CO(g) + O(g) + M(s) => CO₂(g) + M(s)      (II)

Ambas as etapas possuem energia de ativação positiva, porém a energia de ativação da etapa I é muito maior que a da etapa II. Considere o processo descrito e assinale a alternativa correta.

A) Um aumento de temperatura diminui a velocidade da etapa I e aumenta a velocidade da etapa II.

B) Para concentrações iguais dos reagentes, a qualquer temperatura, a etapa II é mais rápida que a etapa I.

C) Com base na reação global, podemos dizer que a mesma é de segunda ordem, já que somente dois reagentes são envolvidos na reação.

D) M não pode ser considerado um catalisador, uma vez que ele participa na etapa II.

E) Se dobrarmos a pressão parcial de monóxido de carbono, a velocidade da etapa II deverá dobrar; porém, a velocidade da etapa I deverá diminuir, já que sua energia de ativação é maior.

 GABARITO: SEXTA (09-12-11)