Determinados
fármacos (como os ácidos e bases fracos) dissociam-se em formas ionizadas ou
não ionizadas conforme o pH da molécula do medicamento e do ambiente (mucosa ou
outra estrutura). Por exemplo, alguns ácidos fracos (como a aspirina) são
facilmente absorvidos na forma não ionizada, já que nessa condição ela se
dissolve na parte apolar das membranas celulares. O equilíbrio de ionização da
aspirina (Ka = 3,27 x 10-4), é representado pela reação abaixo:
Considerando
o que foi exposto no texto e de acordo com a reação acima é INCORRETO afirmar
que
A)
na reação a água é uma base fraca e o íon hidrônio é um ácido conjugado forte.
B)
a alcalinização com o bicarbonato de sódio aumenta a forma não ionizada da
aspirina.
C)
segundo Lewis, ácidos são espécies químicas capazes de receber pares de
elétrons, portanto são espécies eletrofílicas.
D)
devido ao princípio de Le Chatelier, os íons H+, presentes no suco gástrico,
diminuem a intensidade da ionização da aspirina.
E)
as moléculas de aspirina são mais facilmente absorvidas pelas membranas
estomacais, pH aproximadamente 1,5, que no intestino onde o pH é 8,0.
COMENTÁRIOS:
LETRA A => CORRETA
- A água é uma substância pura composta NEUTRA, reação ele se comporta como uma base (fraca e receptora de íons H+ ), portanto o íon hidrônio será seu ácido conjugado (forte)
LETRA B => INCORRETA
- Na Alcalinização (adição de base) ocorre a retirada de íons H+, deslocando o equilíbrio para direita (assim aumenta a forma ionizada da aspirina)
LETRA C => CORRETA
- Segundo Lewis: Bases (doam pares de elétrons) e Ácidos (recebem pares de elétrons)
LETRA D => CORRETA
- Os íons H+ (H3O+) provocam o deslocamento no sentido de formação da aspirina, assim diminuindo sua ionização.
LETRA E => CORRETA
- Analise o trecho: Por exemplo, alguns ácidos fracos (como a aspirina) são
facilmente absorvidos na forma não ionizada, já que nessa condição ela se
dissolve na parte apolar das membranas celulares.
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