Certo óxido tem fórmula
MO, onde M representa um metal. Uma amostra desse óxido pesando 37,35 g é
aquecida sob atmosfera de hidrogênio para eliminar o oxigênio na forma de água.
Ao final restaram 30,00 g do metal. Pode-se afirmar então que esse metal é o:
a) Cd
b)
Fe
c)
Mn
d)
Ni
e) Zn
MO + H2
=> M + H2O
37,35g 30,00g
ENTÃO:
37,35g – 30,00g =
7,35g DE OXIGÊNIO NO ÓXIDO
ASSIM: M = MASSA MOLAR, O = 16u
massa Massa Molar
óxido: 37,35g ------------------ M + 16 (MO)
metal: 30,00g ------------------ M (M)
37,35 . M = 30 . (M + 16)
37,35M = 30M + 480
7,35M = 480
M = 65,4 g/mol
ANALISANDO A TABELA (VEM NA PROVA), TEMOS O ELEMENTO
ZINCO (Zn)
LETRA: E
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