TERMOQUÍMICA x ESTEQUIOMETRIA - QUESTÃO ENEM

Vários combustíveis alternativos estão sendo procurados para reduzir a demanda por combustíveis fósseis, cuja queima prejudica o meio ambiente devido à produção de dióxido de carbono (massa molar igual a 44 g/mol). Três dos mais promissores combustíveis alternativos são o hidrogênio, o etanol e o metano. A queima de 1 mol de cada um desses combustíveis libera uma determinada quantidade de calor, que estão apresentadas na tabela a seguir.

Combustível	Massa Molar (g/mol)	Calor liberado n a queima (kJ/mol)
H2	2	270
CH4	16	900
C2H5OH	46	1350

Considere que foram queimadas massas, independentemente, desses três combustíveis, de forma tal que em cada queima foram liberados 5400 kJ. O combustível mais econômico, ou seja, o que teve a menor massa consumida, e o combustível mais poluente, que é aquele que produziu a maior massa de dióxido de carbono (massa molar igual a 44 g/mol), foram, respectivamente,

a) o etanol, que teve apenas 46 g de massa consumida, e o metano, que produziu 900g de CO₂.

b) o hidrogênio, que teve apenas 40 g de massa consumida, e o etanol, que produziu 352g de CO₂.

c) o hidrogênio, que teve apenas 20 g de massa consumida, e o metano, que produziu 264g de CO₂.

d) o etanol, que teve apenas 96 g de massa consumida, e o metano, que produziu 176g de CO₂.

e) o hidrogênio, que teve apenas 2 g de massa consumida, e o etanol, que produziu 1350g de CO₂.

RESOLUÇÃO:

Observe no texto:  O combustível mais econômico, ou seja, o que teve a menor massa consumida, e o combustível mais poluente, que é aquele que produziu a maior massa de dióxido de carbono

COMBUSTÍVEL MAIS ECONÔMICO

1 H₂    +    1/2 O₂ =>  1 H₂O             ∆H = - 270 kJ

 2g __________________________ 270 kJ

   x __________________________ 5400 kJ

                    x = 40g de hidrogênio (MAIS ECONÔMICO)

1 CH₄   +   2 O₂ =>   1 CO₂   +  2 H₂O      ∆H = - 900 kJ
  16g __________________________ 900 kJ

    y ___________________________ 5400 kJ

                  y = 96g de metano

1 C₂H₅OH    + 3 O₂  =>   2 CO₂      +     3 H₂O     ∆H= - 1350 kJ
   46g ____________________________ 1350 kJ

    z _____________________________ 5400 kJ

                   z = 184g de etanol


Com isso já temos a LETRA: B, mas vamos descobrir o 
COMBUSTÍVEL MAIS POLUENTE

1 CH₄   +   2 O₂ =>   1 CO₂   +  2 H₂O     

  16g __________ 44g

   96g __________ x

                  x = 264g de CO₂

1 C₂H₅OH    + 3 O₂  =>   2 CO₂      +     3 H₂O    

   46g ___________ 2.44g

 184g _____________ y

                   y = 352g de CO₂

 Então o etanol é o mais poluente