UESPI COMENTADA - EQUILÍBRIO IÔNICO

A fadiga muscular, comum quando se executa um grande esforço físico, é causada pelo acúmulo do Ácido Láctico (HC3H5O3) nas fibras musculares de nosso organismo. Considerando que, em uma solução aquosa 0,100M, temos 3,7% do ácido láctico dissociado, determine o valor da constante de acidez (Ka). Dados de massa atômica: H=1; O=16; C=12.

A) 1,0 x 10^–1          B) 1,4 x 10­^–4        C) 2,7 x 10^–2

D) 3,7 x 10^–2          E) 3,7 x 10^–3

^RESOLUÇÃO:

M = 0,1 mol/L  = 10^–1 mol/L

α  = 3,7 % = 3,7 / 10² = 3,7 . 10^–2

Ka = M . α²

Ka =  10^–1 . (3,7 . 10^–2) ²

Ka = 10^–1 .  13,69 . 10^–4

Ka = 1,369 x 10^–4

VALOR APROXIMADO

Ka = 1,4 x 10^–4

LETRA: B 

OBS: ESSA QUESTÃO É IDÊNTICA A QUESTÃO 06 DO ITA-97, MESMAS INFORMAÇÕES, MESMO VALOR DA RESPOSTA, MUDA SÓ O GABARITO (ITA LETRA C    UESPI LETRA B).