O ácido acético, CH3COOH, é um ácido monoprótico cuja
percentagem em massa pode ser determinada por titulação com uma solução aferida
de hidróxido de sódio segundo a reação:
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) => CH3COONa
(aq) + H2O (l)
Na titulação de uma solução de ácido acético 0,10 mol/L, utilizando como
titulante uma solução de NaOH 0,1 mol/L e fenolftaleina como indicador, a neutralização
ocorre para 50 mL de base adicionada. O pH, a 25°C, da solução no ponto de equivalência, é: (Ka = 2. 10-5; Kw = 10-14; log2 = 0,3; log5 = 0,7) .
A) 5,30.
B) 7,00.
C) 8,70.
D) 10,60.
E) 11,70.
LETRA: C
COMENTÁRIO:
Proporção estequiométrica:
1 CH3COOH (aq) + 1 NaOH (aq) => 1 CH3COONa
(aq) + 1 H2O (l)
1-------------------------1---------------------1-------------------1
O número de mols do ácido é igual (mesma
concentração, então mesmo volume) ao número de mols da base, então:
- Volume da mistura: 100 mL = 0,1 L
- Nº de mols do ácido e da base:
n = M
. V(litros) = 0,1 . 0,05 = 0,005 mol
1 CH3COOH (aq) + 1 NaOH (aq) => 1 CH3COONa
(aq) + 1 H2O (l)
0,005 mol -----------0,005 mol ----------- 0,005 mol
Sal => CH3COONa(acetato de sódio)
[CH3COONa] = 0,005 mol / 0,1L = 0,05 mol/L (5 . 10–2)
- Hidrólise: ácido fraco e base forte => Solução Básica
-
Kh = Kw / Ka => Kh = 1 . 10–14 / 2 . 10–5
Kh = 0,5
. 10–9 = 5 . 10–10
[OH–] = 5 . 10–6
- pOH = – log
[OH–]
pOH = – log 5 . 10–6
pOH = (– log5) + (– log10–6)
pOH = - 0,7 + 6 = 5,3
Sabendo que a 25ºC, pH + pOH = 14, então temos:
