PROF. ARGEOMAR

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TERESINA, PIAUÍ, Brazil
32 ANOS DE IDADE, SENDO QUE HÁ 11 ANOS DEDICA-SE A EDUCAÇÃO COMO PROFESSOR DE QUÍMICA, ATUALMENTE LECIONA NOS COLÉGIOS: CEV, CERTO, CIDADÃO-CIDADÃ, MADRE DEUS, GILBERTO CAMPELO, INEC, ANGLO LAVOISIER, ANGLO PROVEST E TERESINA.

domingo, 19 de maio de 2013

REVISÃO - FACID

REVISÃO DE QUÍMICA PARA FACID COM OS PROFESSORES:

- ARGEOMAR
- ERÁCLITO
- JURANDIR

INVESTIMENTO: R$ 20,00

LOCAL: COLÉGIO INEC

DATA: 30-05-13 (QUINTA-FEIRA FERIADO)

HORÁRIO: 8h AS 12h


FACID - SOLUÇÕES - COMENTÁRIOS

(FACID-10) Atualmente existem várias restrições legais às agressões ao meio ambiente. Portanto muitas indústrias passaram a utilizar em seus processos o óleo combustível “BTE” ( baixo teor de enxofre). Numa análise de laboratório para determinar o índice de enxofre queima-se 10 g de um óleo combustível e os produtos gasosos liberados são passados através de 200 mL de uma solução 0,1M de iodo. Ao final do processo a determinação do iodo remanescente em solução revelou 1,5 x 10-2 mol de I2. Admitindo-se a seguinte reação para a redução do iodo:

SO2 + I2 + H2O => SO42- + H3O+ + I-

E que todo SO2 é proveniente dos compostos de enxofre no combustível, pode-se afirmar que a porcentagem, em massa, de enxofre no combustível é:
A) 0,8.          B) 1,6.          C) 2,4.
D) 2,8.          E) 4,8.

RESOLUÇÃO:

Quantidade inicial de iodo:

200mL (0,2L) de uma solução 0,1M

n = M . V = 0,2 . 0,1 = 0,02 mol (2,0 . 10–2)

Quantidade remanescente de iodo:

1,5 . 10–2 mol

Quantidade consumida (que reagiu) de iodo:

2,0 . 10–2 – 1,5 . 10–2 = 0,5 . 10–2 mol

EQUAÇÃO BALANCEADA:

1 SO2 + 1 I2 + 6 H2O => 1SO42- + 4 H3O+ + 2 I-

1 SO2                      1 I2
1 mol --------------1 mol
    x  -------------- 0,5 . 10–2 mol

x = 0,5 . 10–2 mol ou 0,005 mol de SO2


S = 32g/mol; O = 16 g/mol;

SO2 = 64 g/mol (50% S e 50% O)

1 mol ---------------------- 64g
0,005  mol -------------- x

x  = 64 . 0,005 = 0,32g de SO2 (50% S)

Então temos:  

0,16 g de enxofre no combustível

Leia o trecho:

Porcentagem, em massa, de enxofre no combustível é:

10 g ------------------ 100%
0,16g ----------------- x

x = 1,6 % de enxofre

LETRA: B

(FACID-09) O íon fosfato, presente nos esgotos descarregados em rios e lagoas, afeta os ecossistemas aquáticos, ocasionando desequilíbrio ambiental. Por isso, as estações de tratamento de esgoto mais modernas utilizam um método de remoção do fosfato, representado pela equação:

H2PO4- + MgO + NH4+ + 5 H2O => Mg(NH4)PO4.6H2O

Em uma estação de esgoto cuja capacidade de processamento de fosfato é de 40.000 m3 de esgoto bruto por dia, com uma eficiência de 90% no processo de remoção de fósforo, e considerando que a concentração média diária de H2PO4-, nas medições feitas durante um mês, é de 30 ppm, a capacidade de produção mensal de Mg(NH4)PO4.6H2O, em quilogramas, será:
A) 2,73                    B) 3,03.                   C) 81,81.    
D) 90,90.                 E) 3.030,00.

COMENTÁRIO:

ppm = partes por milhão

Ex:  5 ppm  (5 partes ------------- 106 partes)

RESOLUÇÃO:
Leia o trecho:

Em uma estação de esgoto cuja capacidade de processamento de fosfato é de 40.000 m3(4 x 104 m3)de esgoto bruto por dia

1 mês = 30 x  4 x 104 m3

30 ppm:

30 m3 H2PO4- ---------------------- 106 m3 esgoto

                x -------------------------- 30 x  4 x 104 m3

x = 30 x  4 x 104 x 30 /  106

x = 3 x 4 x 3 x 106 /  106

x = 36 m3 ( 36  kg)  de H2PO4-

H2PO4- (M = 97 g/mol)
                  
Mg(NH4)PO4.6H2O (M = 245 g/mol)

                H2PO4-                             Mg(NH4)PO4.6H2O

Inicio:     97g ---------------------- 245g

Reação:  36 kg ------------- x

x = 90,9 (100%)

90,9 kg -------------- 100%

            x ----------------------  90 %

x = 81,8 kg

LETRA:  C