PROF. ARGEOMAR

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TERESINA, PIAUÍ, Brazil
32 ANOS DE IDADE, SENDO QUE HÁ 11 ANOS DEDICA-SE A EDUCAÇÃO COMO PROFESSOR DE QUÍMICA, ATUALMENTE LECIONA NOS COLÉGIOS: CEV, CERTO, CIDADÃO-CIDADÃ, MADRE DEUS, GILBERTO CAMPELO, INEC, ANGLO LAVOISIER, ANGLO PROVEST E TERESINA.

quinta-feira, 22 de novembro de 2012

Novas Turmas


Janeiro  
- Turma de Físico-Química

Fevereiro a Junho
- Turma Química completa

Local: Colégio Inec

Obs: Os horários e valores serão divulgados a partir do dia 1º de Dezembro (renovação de contrato em negociação)  


Reserva de Vagas:

Mensagem para:
8824-7741 ou 9445-1492
laboratorio_quimica@hotmail.com

domingo, 4 de novembro de 2012

DESAFIO UEMA - 01

1. Considere os seguintes sistemas reacionais em meio
aquoso:
I- cloreto de bário + nitrato de prata
II - iodeto de potássio + nitrato de chumbo II
Assinale a opção que indica os produtos insolúveis
formados nos sistemas reacionais I e II, respectivamente.
a) AgCl, PbI2             b) Ba(NO3)2, KNO3
c) Ba(NO3)2, PbI2     d) AgCl, KNO3
e) KCl, Pb(NO3)2
2. O chumbo é um metal pesado que no organismo humano pode causar disfunções no sistema nervoso. Tanto o ar como a água e os alimentos são considerados vias de intoxicação do organismo humano por esse metal. Particularmente para os produtos alimentícios enlatados, a concentração máxima de chumbo permitida pela Legislação Brasileira vigente é 0,8 ppm. Expressando esse valor em g/L obtém-se:
a) 8 x 10-3         b) 8 x 102           c) 8 x 103
d) 8 x 10-4         e) 8 x 10-2
3. A praticidade do mundo atual elevou consideravelmente o consumo de refrigerantes. Esse tipo de bebida possui alta concentração de gás carbônico dissolvido, representada pela equação abaixo.
CO2 (g) + H2O (l) => HCO3 (aq) + H+ (aq)
Considerando que a concentração de íons hidrogênio no estômago é elevada, pode-se afirmar que quando o refrigerante é ingerido
a) ocorre deslocamento do equilíbrio para a direita, aumentando a quantidade de íons hidrogênio.
b) o equilíbrio permanece inalterado.
c) o equilíbrio irá se deslocar no sentido inverso na tentativa de diminuir a quantidade de água.
d) o equilíbrio irá se deslocar no sentido direto na tentativa de repor o ânion bicarbonato.
e) ocorre deslocamento do equilíbrio para a esquerda, aumentando a quantidade de gás carbônico.
4. A revista Planeta, de agosto de 2009, ano 37, edição 443, publicou como reportagem de capa “Os refugiados ambientais – o grande êxodo já começou. Mudanças climáticas farão milhões de pessoas abandonar seus lares e países em busca de sobrevivência”.
Dentre as causas elencadas para esse êxodo estão os clorofluorcarbonos (CFCs) que continuam colocados como redutores da blindagem do ozônio na estratosfera. O processo consiste na absorção da radiação de alta energia pelos CFCs e o gás oxigênio, com produção de átomos de cloro os quais têm efeito catalítico para remover o ozônio. Observando esse processo nas equações termodinâmicas abaixo,
O2 (g) + Cl (g) => ClO (g) + O (g) ΔH = + 64 Kcal
O3 (g) + Cl (g) => ClO (g) + O2 (g) ΔH = 30 Kcal
indique o valor correto de ΔH, em Kcal, para a reação da
remoção de ozônio, conforme equação abaixo:
O3 (g) + O (g) => 2 O2 (g)
a) +94      b) – 94     c) +34       d) – 34      e) – 60
5. O ácido metanóico, encontrado em algumas formigas, é causador da irritação provocada pela picada desses insetos. Em sua fórmula molecular HCOOH o átomo de carbono dessa molécula apresenta hibridização:
a) sp2 com três ligações σ e uma ligação π
b) sp3 com três ligações σ e uma ligação π
c) sp com duas ligações σ e duas ligações π
d) sp2 com uma ligação σ e três ligações π
e) sp3 com quatro ligações σ
 
GABARITO: laboratorio_quimica@hotmail.com
 

Combustão - Facid

Vazamento de gás provoca fechamento de shopping em SP. Um dos maiores shoppings do Brasil vai fechar na sexta-feira. O Center Norte foi construído em cima de um depósito de lixo. O processo biológico da decomposição desse lixo é lento e produz o gás natural. Na época em que o shopping foi inaugurado não se falava no impacto de construções que eram feitas sobre antigos lixões A preocupação recente com o meio ambiente fez aumentar também a fiscalização...

http://g1.globo.com/jornal-hoje/noticia/2011/09/vazamento-degas.../
sp.html Acessado em 10/10/2011

Técnicos de um laboratório contratado pelo próprio shopping chegaram à conclusão que pela queima de 150 cm3 do gás (uma mistura de metano e etano), medido a 0°C e 1 atm de pressão com suficiente quantidade de oxigênio, produzem-se 200 cm3 de dióxido de carbono medido nas mesmas condições de pressão e temperatura. A composição da mistura, expressa em percentagem volume de metano é:
A) 16,67%.
B) 33,33%.
C) 66,67%.
D) 83,33%.
E) 90,90%.

COMENTÁRIO:

CNTP (0ºC e 1 atm) => 1mol = 22,4L

(V1  +  V2) CH4   +   C2H6 = 150 cm3 =>  V1  =  150 – V2

(V’  +  V’’) CO2 = 200 cm3

RESOLUÇÃO:

1 CH4 +  2 O2  =>  1 CO2  +  2 H2O
Inicio:            22,4 L -------------- 22,4 L
Reação:           V1 ------------------ V’
   
 V’ = V1

1 C2H6  +  7/2 O2  =>  2 CO+  3 H2O
Inicio:            22,4 L --------------- 2 . 22,4 L
Reação:           V2 -------------------- V’’

V’’ = 2 . V2

ENTÃO:

V’  +  V’’ = 200 cm3

V1  +  2 V2 = 200

150 – V2   + 2 V2 = 200

V2 = 50 cm3     V1 = 100 cm3

% VOLUME DE METANO (CH4)

150 cm3 ---------------- 100%
100 cm3 ----------------- x

x  = 66,67% de CH4   

LETRA: C

Hidrólise - Facid- 2012

O ácido acético, CH3COOH, é um ácido monoprótico cuja percentagem em massa pode ser determinada por titulação com uma solução aferida de hidróxido de sódio segundo a reação:

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) => CH3COONa (aq) + H2O (l)

Na titulação de uma solução de ácido acético 0,10 mol/L, utilizando como titulante uma solução de NaOH 0,1 mol/L e fenolftaleina como indicador, a neutralização ocorre para 50 mL de base adicionada. O pH, a 25°C, da solução no ponto de equivalência, é: (Ka = 2. 10-5; Kw = 10-14; log2 = 0,3; log5 = 0,7) .
A) 5,30.
B) 7,00.
C) 8,70.
D) 10,60.
E) 11,70.

LETRA: C
 
COMENTÁRIO:

Proporção estequiométrica:

1 CH3COOH (aq) + 1 NaOH (aq) => 1 CH3COONa (aq) + 1 H2O (l)
      1-------------------------1---------------------1-------------------1

O número de mols do ácido é igual (mesma concentração, então mesmo volume) ao número de mols da base, então:

- Volume da mistura: 100 mL = 0,1 L

- Nº de mols do ácido e da base:

n = M . V(litros) = 0,1 . 0,05 = 0,005 mol

1 CH3COOH (aq) + 1 NaOH (aq) => 1 CH3COONa (aq) + 1 H2O (l)
   0,005 mol -----------0,005 mol ----------- 0,005 mol

Sal => CH3COONa(acetato de sódio)

[CH3COONa] = 0,005 mol / 0,1L  = 0,05 mol/L (5 . 10–2)
                                
- Hidrólise:  ácido fraco e base forte => Solução Básica   
                                                                                         
          
- Kh = Kw / Ka => Kh =  1 . 10–14  / 2 . 10–5

 Kh = 0,5 . 10–9  = 5 . 10–10

 
[OH] = 5 . 10–6

- pOH =  – log [OH]

pOH = – log 5 . 10–6   

pOH = (– log5) + (– log10–6


pOH = - 0,7 + 6 = 5,3

Sabendo que a 25ºC, pH  +  pOH = 14, então temos:

pH =8,7